Сюжетно-ролевой урок «Путешествие в мир кислот». Цель урока: Познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями кислот. Сформировать умения. - презентация

1 Сюжетно-ролевой урок «Путешествие в мир кислот»

2 Цель урока: Познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями кислот. Сформировать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать опыты, делать выводы. На новых примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения. Показать связь между свойствами веществ, их получением и применением, Обратить внимание учащихся на правила работы в химическом кабинете. Воспитывать познавательный интерес.

3 Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле. Аристотель.

4 Станция Информационная. Кислоты, встречающиеся в природе: Яблочная, лимонная, муравьиная, щавелевая, уксусная, синильная, молочная, масляная, аскорбиновая и др. Кислоты, получающиеся на заводах химическим синтезом: HNO 3 - азотная кислота H 2 SO 3 - сернистая кислота HCI -соляная кислота H 2 CO 3 -угольная кислота H 2 SO 4 - серная кислота H 3 PO 4 - фосфорная кислота H 2 SiO 4 - кремниевая HBr - бромоводородная Состав кислот: Атомы водорода - кислотный остаток. __ ____ _

5 Станция Информационная HR (кислоты) - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.- Классификация кислот: По основности ( основность кислоты определяется числом атомов водорода): Одноосновные Двухосновные Трёхосновные HCL - H 2 SO 4 - H 3 PO 4 - соляная серная фосфорная

6 По содержанию атомов кислорода в кислотном остатке: Кислородные: Бескислородные: HNO 3 - азотная H 2 S - сероводородная H 2 SO 4 - серная HCI -соляная

7 Станция Историческая CH 3 COOH - уксусная кислота ( 1 в. до н. э. «древесная кислота») H 2 SO 4 - серная кислота (Х в. купоросное масло) HCI-соляная кислота (ХV в. соляный спирт) HNO 3 - азотная кислота (XV в. селитряная водка) H 2 CO 3 - угольная кислота (XVIII в. содовая вода)

8 Станция Дегустационная Свойства: 1. Кислоты: жидкие, твёрдые. 2. Многие хорошо растворимы в воде. 3. Растворы кислот кислый вкус. 4. Многие разъедают растительные и животные ткани.

9 Станция « Стой! Красный свет!» Разрушают древесину, кожу, ткани! Осторожно! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой! Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!

10 Станция Индикаторная Индикатор - указатель среды (кислая, нейтральная, щёлочная). «Краснею от кислот, как от стыда...» Синий лакмус кислота красный цвет. Метилоранжевый розовый цвет.

11 Станция Экспериментальная. Хим. формула Название Агрегат- ное состояние Цвет ЗапахИндика- тор (синий лакмус) H 2 SO 4 HCI

12 Проверь себя! 1 -в. 1. Какие вещества называются кислотами ? 2. Дайте характеристику серной кислоте а) по основности, б) по содержанию кислорода. 3. Какие свойства кислот вы запомнили? 4. Как нужно растворять кислоты? 2 -в 1. Каким образом определяют кислоты среди других веществ? 2. Что такое индикаторы? 3. Как изменяют свой цвет индикаторы в кислотах? 4. Бывают ли: винная, молочная, уксусная, яблочная, лимонная кислоты? Где они содержатся?

13 Ответы на вопросы: 1-в 1). Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. 2). H 2 SO 4 - кислородная, двухосновная кислота 3). Бесцветные, растворимые в воде, разъедают ткани, кожу. 4). Сначала - вода, потом кислота, иначе случится большая беда. 2 -в 1). С помощью индикаторов. 2). Индикаторы - указатели среды. 3). Синий лакмус становится красным, метилоранж - розовым. 4). Да, бывают. Они содержатся в продуктах, овощах, приправах, напитках.