Презентация для проведения урока по физике в 10 классе на тему «Электрический ток в жидкостях» В презентации рассматриваются электролитическая диссоциация, - презентация

1 Презентация для проведения урока по физике в 10 классе на тему «Электрический ток в жидкостях» В презентации рассматриваются электролитическая диссоциация, электрический ток в электролитах, электролиз, его законы и применение

2 @ Краснополянская школа 1 Домнин Константин Михайлович 2006 год Электрический ток в различных средах

3 ВОПРОСЫ: 1. Электролитическая диссоциация 2. Электрический ток в электролитах. Электролиз 3. Законы электролиза 4. Применение электролиза

4 Электролитическая диссоциация Вопрос 1

5 Электролитическая диссоциация По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: ЖИДКОСТИ ПРОВОДЯЩИЕНЕПРОВОДЯЩИЕ Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) - электролиты Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие) К ним относятся растворы (чаще всего водные) и расплавы солей, кислот и оснований К ним относятся дистиллированная вода, спирт, минеральное масло… Электролитической диссоциацией называется распад нейтральных молекул вещества в растворителе на положительные и отрицательные ионы

6 Электролитическая диссоциация Na Cl Na + Cl - Электролитическая диссоциация поваренной соли NaCl Na + + Cl - Диссоциация других веществ: CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2- HCl H + + Cl - H 2 SO 4 H + + H + + SO 4 2- CaCl 2 Ca 2+ + Cl - + Cl - При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - отрицательно

7 Электрический ток в электролитах. Электролиз Вопрос 2

8 Электролиз Ионы в электролите движутся хаотично, но при создании электрического поля характер движения становится упорядоченным: положительные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду + (анод) - (катод) Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов

9 Электролиз Рассмотрим, что происходит, когда ионы достигают электродов (на примере медного купороса) CuSO 4 Cu 2+ + SO (катод) Положительные ионы меди, подходя к катоду, получают два недостающих электрона, восстанавливаясь до металлической меди В процессе протекания тока через электролит на катоде происходит оседание слоя чистой меди – электролиз раствора медного купороса Cu е Cu 0 На катоде: Cu 2+

10 Электролиз На аноде: + (анод) - - Выделение вещества на электродах вследствие окислительно – восстановительных реакций при прохождении тока через электролит называется электролизом Сульфат - ионы SO 4 2-, подходя к аноду, отдают ему два лишних электрона, которые через источник тока поступают на катод и присоединяются к положительным ионам меди SO 4 2-

11 Законы электролиза Вопрос 3

12 Законы электролиза Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле Первый закон электролиза Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит k – электрохимический эквивалент вещества (равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл) Если учесть, что q = I t, то

13 Законы электролиза Второй закон электролиза При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности M – масса выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – молярная масса вещества z – валентность вещества Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением Как отсюда экспериментально определить заряд электрона?

14 Применение электролиза Вопрос 4

15 Применение электролиза ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Получение химически чистых веществ Гальваностегия Гальванопластика

16 Применение электролиза Основателем гальванотехники и ее широчайшего применения является Б. С. Якоби, который изобрел в 1836 году гальванопластику Борис Семенович Якоби (1801 – 1874) – русский академик, открывший гальванопластику, создавший первую конструкцию электродвигателя Гальванотехника - это отрасль прикладной электрохимии, смысл которой состоит в получении электролитическим путем металлических копий каких-либо предметов (гальванопластика) или же в нанесении этим же способом металлических покрытий на какие-либо поверхности (гальваностегия). Способ этот в свое время широко использовался в полиграфической промышленности и в определенных случаях применяется и сейчас

17 Применение электролиза 1. Получение химически чистых веществ Рафинирование меди + анод - катод Катод – тонкая пластина чистой меди, анод – толстая пластина неочищенной меди CuSO4 При прохождении тока через электролит на катоде оседает чистая медь, анод расходуется и истощается Примеси остаются в электролите или оседают на дно При плотности тока 0,3 А на 1 дм 2 процесс идет несколько дней

18 Применение электролиза 1. Получение химически чистых веществ Получение алюминия Алюминий получают электролитическим способом из глинозема (вспомните – алюминий является одним из самых распространенных химических элементов земной коры и содержится в любой глине) Электролитическим способом получают: Магний, натрий, калий, кальций … Соду, хлор, хлористый кальций … Осуществив, например, электролиз раствора поваренной соли NaCl, мы можем получить сразу 3 полезных химических вещества: Газообразные водород и хлор, а также раствор едкого натра NaOH

19 Применение электролиза 2. Гальваностегия Гальваностегия – покрытие предметов неокисляющимся металлами для защиты от коррозии (Ni, Cr, Zn, Ag, Au, Cu …) Приведите примеры защитных покрытий в быту и технике

20 Применение электролиза 3. Гальванопластика Копия барельефа, полученная методом гальванопластики Гальванопластика – получение отслаиваемых копий предмета, полученных путем осаждения металла на поверхности предмета электролитическим способом Точность копирования формы предмета очень высокая, т.к. процесс идет на ионном (молекулярном) уровне Применение: - Получение рельефных копий барельефов, статуй - Изготовление клише, полиграфия - выпуск ценных бумаг, денег

21 Применение электролиза Кроме указанных выше, электролиз нашел применение и в других областях: получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование); электрохимическая обработка поверхности металлического изделия (полировка); электрохимическое окрашивание металлов (например, меди, латуни, цинка, хрома и др.); очистка воды - удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной); электрохимическая заточка режущих инструментов (например, хирургических ножей, бритв и т.д.). В приложении к презентации – некоторые интересные опыты по электролизу ( с сайта alhimik.ru)интересные опыты по электролизу

22 Домнин Константин Михайлович E – mail: 2006 год.