К 2 Cr 2 O 7 + H 2 O 2 +H 2 SO 4 = 2CrO 5 +K 2 SO 4 +5H 2 O К 2 Cr 2 O 7 H 2 O 2 H 2 SO 4 C 2 H 5 O C 2 H 5 CrO 5 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 +O. - презентация

1 К 2 Cr 2 O 7 + H 2 O 2 +H 2 SO 4 = 2CrO 5 +K 2 SO 4 +5H 2 O К 2 Cr 2 O 7 H 2 O 2 H 2 SO 4 C 2 H 5 O C 2 H 5 CrO 5 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 +O 2 + H 2 O К 2 Cr 2 O 7 + H 2 O 2 +H 2 SO 4 CrO 5 +K 2 SO 4 + H 2 O 2CrO 5 + 7H 2 O 2 +3 H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 +7O H 2 O К эксперименту:

2 Механизм : IO SO 3 2- I - +3SO 4 2- медленно 5I - +IO H 3 O + 3I 2 +9H 2 O быстро I 2 +SO H 2 O2I - +SO H 3 O + очень быстро KIO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 3 крахм. клейстер Реакция Ландольта Ганс Генрих Ландольт К эксперименту:

3 Механизм : IO SO 3 2- I - +3SO 4 2- медленно 5I - +IO H 3 O + 3I 2 +9H 2 O быстро I 2 +SO H 2 O2I - +SO H 3 O + очень быстро KIO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 3 крахм. клейстер Реакция Ландольта Ганс Генрих Ландольт

4

5 Диборан – В 2 Н 4 Трёхцентровая связь

6

7

8 Донорно-акцепторное взаимодействие

9 Водородная связь ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

10

11 Силы Ван-дер-Ваальса

12 Ориентационное ( диполь-диполь) Индукционное (постоянный диполь наведенный диполь) Дисперсионное (наведенный диполь наведенный диполь) Силы Ван-дер-Ваальса

13 голландский физик, Нобелевская премии по физике 1910 г. Ян Дидерик Ван-дер-Ваальс

14

15 Вещество Температура плавления, o C Температура кипения, o C H2OH2O0,0100,0 H2SH2S-85,5-60,7 H 2 Se-64,8-41,5 H 2 Te-49,0-2,0 HF-83,1-19,5 HCl-112,0-84,9 HBr-87,0-66,8 HI-50,9-39,4 F2F Cl Br I2I2 113,5184,885

16 Недостатки метода ВС не позволяет объяснить: -магнитные свойства веществ -существование некоторых частиц Оценить энергии ионизации молекул

17 Недостатки метода ВС Парамагнитные свойства О 2

18 Недостатки метода ВС Не 2 +

19 Метод МО (ЛКАО) Число МО = АО принцип min Е принцип Паули правило Хунда

20 АО(Н) МО (Н 2 ) АО (Н) * 1s 1s св

21 АО(Н) МО (Н 2 +) +) АО (Н + ) * 1s св

22 Энергия разрыва химических связей, к Дж/моль H 2 H 2 + H 2 – He 2 + Li 2 B 2 C 2 N 2 N 2 + O 2 O 2 + O 2 – F 2 + F 2 Cl 2 Br 2 I 2 NO NO + 436,0 255, , ,0 945,3 845,3 498,4 646, , ,

23

24

25 Энергетическая диаграмма МО для гетероядерных молекул

26