Урок - КВН: Удивительная и неповторимая вода. Учитель химии высшей категории МОУ «СОШ п. Учебный Ершовского района Саратовской области» Пятахина Антонина. - презентация

1 Урок - КВН: Удивительная и неповторимая вода. Учитель химии высшей категории МОУ «СОШ п. Учебный Ершовского района Саратовской области» Пятахина Антонина Константиновна

2 Девиз КВН: Вода дороже алмаза (Туркменская пословица)

3 1. Представление команд. 2. Разминка: А) Загадки о воде; Б) Перевод с химического языка на русский.

4 3. Домашнее задание: Вода в природе Запасы пресной воды Участие воды в процессе фотосинтеза Образование гидроксидов

5 Вода в природе

6 Физические свойства воды Вода – жидкость без цвета и запаха, вкуса (в толстых слоях голубоватая). Может находиться в трёх агрегатных состояниях: жидком, твёрдом и газообразном. Плотность воды 1 г/см 3, температура плавления 0 0 С, температура кипения С.

7 Вода Н 2 О. Это самое удивительное, самое распространённое и самое необходимое вещество на нашей планете. Почти ¾ поверхности земного шара занято водой морей и океанов. Льдом покрыто 20% суши: ледники гор, арктическая и антарктическая шапки планеты.

8 Тучи и облака, туман и осадки, несущие влагу всему живому на планете – и это вода. Вода – великий художник природы. Бесконечное многообразие красок солнечного заката и восхода связано с рассеянием и поглощением солнечного света парами воды, находящимися в атмосфере. Вода – величайший строитель. Она непрерывно изменяет облик планеты.

9

10 Влияние воды на климат планеты Вода влияет на климат планеты, потому что она обладает очень большой теплоёмкостью. Нагреваясь, она поглощает тепло, а. остывая, отдаёт его и тем самым «выравнивает» климат.

11 А от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые рассеяны в атмосфере – в облаках в виде пара.

12 Заключение Почти все реакции в живой клетке протекают в водных растворах. Тело человека на 65% состоит из воды. Без воды невозможно представить жизнь человека, который потребляет её для самых разных технологических и бытовых нужд. Берегите воду!

13 Запасы пресной воды

14 Запасы пресной воды на территории России Наша Родина занимает первое место в мире по запасам пресной воды. На территории России сосредоточена 1,5 её мировых ресурсов. Речной сток составляет 4270 км 3 в год, что составляет 10% мирового речного стока, т.е м 3 на каждого россиянина.

15 Запасы пресной воды на территории в других регионах мира Засушливые и полузасушливые регионы мира, которые составляют 40% суши, имеют только 2% мировых запасов пресной воды. За источники чистой воды в некоторых странах Азии и Африки идут настоящие войны.

16 К 2025 г. в странах, испытывающих умеренную или серьёзную нехватку воды, будут жить уже 2/3 населения планеты.

17 На каждого жителя Земли приходится 0,008 кубических километров пресной воды, но 70% пресных вод заключено в ледниках, 30% - в водоносных слоях под землёй.

18 А можно наблюдать и такие берега:

19 Заключение И, хотя в России, кроме рек, сосредоточено также более 26 тыс. км 3 пресных вод в озёрах и существует водохранилищ, объём которых более 1 млн. м 3 каждое, проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды является одной из актуальных. Берегите воду!

20 Участие воды в процессе фотосинтеза

21 Участие растений в разложении воды Растения разлагают воду на водород и кислород в процессе фотосинтеза: 2H 2 O = 2H 2 + O 2

22 Участие растений в образовании кислорода (результат исследования) Участие растений в образовании кислорода (результат исследования) Веточку водного растения элодеи поместили в стакан с водой, накрытый воронкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустили в пробирку. Через 15 минут в пробирке собрался кислород, который образовался в результате разложения воды на свету – фотолиза.

23 Уравнение фотосинтеза Образовавшийся при разложении воды водород с помощью многочисленных биохимических реакций образует с углекислым газом глюкозу C 6 H 12 O 6. Совокупность этих процессов, фотосинтез, записывается обобщённым уравнением: свет 6 СО Н 2 О = С 6 Н 12 О О 2

24 Типы загрязнения окружающей среды

25 Заключение Особое значение имеет кислород как главный компонент биологического окисления. Для поддержания обмена веществ требуется непрерывная доставка кислорода в ткани и клетки. а вода для осуществления процесса фотосинтеза. Берегите природу!

26 Образование гидроксидов

27 Образование гидроксидов – реакции соединения Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и щёлочи, которые образуются в результате соединения воды с оксидами неметаллов и оксидами металлов

28 Образование гидроксида кальция (результат исследования) Поместили в фарфоровую чашечку негашёную известь – оксид кальция CaO, а затем прилили к ней воду. Над чашкой появился пар, т.к. выделилось тепло при образовании нового вещества – гидроксида кальция, или гашёной извести: СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 (Демонстрация гашёной извести)

29 Образование щёлочи Образуют щёлочи при взаимодействии с водой все оксиды металлов главной подгруппы 1 группы и главной подгруппы 2 группы – кальция, стронция и бария Периодической системы Д.И.Менделеева.

30 Образование кислот Оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты, в которых неметалл будет иметь ту же степень окисления, что и в соответствующем оксиде. Например: N 2 O 5 + H 2 O = 2 HNO N 2 O 3 + H 2 O = 2 HNO 2

31 Вывод: Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щёлочь или кислородсодержащая кислота): Li 2 O + H 2 O = 2Li OH, но не FeO+ H 2 O SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4, но не SiO 2 + H 2 O

32 4. Конкурс капитанов I. Назвать одну из пословиц о воде. II. Определить 3 вещества по запаху

33 5. Конкурс - инсценировка 1. Извержение вулкана. 2. Морские волны.

34 6. Определить тип химической реакции

35 Тип химической реакции? S + O 2 = SO 2

36 Тип химической реакции? 2 H 2 O 2 = 2 Н 2 O + О 2

37 Химические реакции S + O 2 = SO 2 1) соединения 2 H 2 O 2 = 2 Н 2 O + О 2 2) разложения

38 3) реакция замещения 3) реакция замещения Взаимодействие натрия с водой!

39 Натрий реагирует с водой: 2Na + 2 H OH = 2 Na OH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2 гидроксид натрия (щёлочь)

40 4) Реакция обмена СаС Н ОН = С 2 Н 2 + Са(ОН) 2 СаС Н 2 О = С 2 Н 2 + Са(ОН) 2 Карбид ацетилен кальция Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой

41 Определить типы химических реакций: а) 2Al + 3S = Al 2 S 3; б) MgCl 2 + AgNO 3 = AgCl + Mg(NO 3 ) 2 ;

42 Загадки о воде.

43 Чист и ясен как алмаз, дорог не бывает. Он от матери рождён, сам её рождает. (Лёд, вода)

44 Растворы представляют собой гомогенные системы. Растворы бывают насыщенными и ненасыщенными. Содержание растворенного вещества в растворе называют его концентрацией. Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора

45 m(вещества) (вещества) = ( 100%) m(раствора)

46 Решить задачу В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

47 Ответ: (H 3 PO 4 ) = 0,25, или 25 %

48 Задание на дом знатокам: Решить задачу Из 260 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

49 Игра со зрителями Задумайте элемент

50 Задумайте элемент Порядковый элемента умножьте на 2, прибавьте 5, умножьте на 5. Назовите число!