Техника безопасности в компьютерном классе НЕ ВКЛЮЧАЙТЕ КОМПЬЮТЕР БЕЗ РАЗРЕШЕНИЯ УЧИТЕЛЯ. БУДЬТЕ ВНИМАТЕЛЬНЫ, ДИСЦИПЛИНИРОВАНЫ, ОСТОРОЖНЫ, ТОЧНО ВЫПОЛНЯЙТЕ. - презентация

1

2 Техника безопасности в компьютерном классе НЕ ВКЛЮЧАЙТЕ КОМПЬЮТЕР БЕЗ РАЗРЕШЕНИЯ УЧИТЕЛЯ. БУДЬТЕ ВНИМАТЕЛЬНЫ, ДИСЦИПЛИНИРОВАНЫ, ОСТОРОЖНЫ, ТОЧНО ВЫПОЛНЯЙТЕ УКАЗАНИЯ УЧИТЕЛЯ. НЕ ДЕРЖИТЕ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ ПРЕДМЕТЫ, НЕ ТРЕБУЮЩИЕСЯ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЗАДАНИЯ. НЕ ПРИКОСАЙТЕСЬ К ЭКРАНУ МОНИТОРА, НЕ ВЫПОЛЯЙТЕ СТЫКОВКУ И РАССТЫКОВКУ КАБЕЛЯ. ЭКРАН МОНИТОРА ДОЛЖЕН НАХОДИТСЯ НА РАССТОЯНИИ 55 – 60 СМ. ОТ ГЛАЗ, ПЕРПЕНДИКУЛЯРНО ЛИНИИ ВЗОРА. ЗАПРЕЩАЕТСЯ ВКЛЮЧАТЬ КОМПЬЮТЕР БЕЗ КРЫШКИ КОРПУСА, С РАССТЫКОВАННЫМИ КАБЕЛЯМИ. ПРИ ЛЮБОЙ НЕИСПРАВНОСТИ СРОЧНО ВЫКЛЮЧИТЕ КОМПЬЮТЕР И СООБЩИТЕ ОБ ЭТОМ УЧИТЕЛЮ.

3 Проверочная работа

4 Найти соответствие А) Порядковый номер элемента Б) Номер группы В) Номер периода 1. Число протонов в атоме 2. Число нейтронов в атоме 3. Заряд ядра атома 4. Количество энергетических уровней 5. Число электронов в атоме 6. Количество электронов на внешнем уровне

5 Какой элемент не имеет постоянной прописки в таблице? А) Н Б) О В) N Г) S

6 Сколько электронов максимально может быть на s, р, d подуровнях А) s Б) р В) d 1) Два 2) Шесть 3) Восемь 4) Десять 5) Двенадцать 6) Один 7) Семь

7 Сколько орбиталей имеет подуровень А) s Б) р В) d 1)Шесть 2)Один 3)Пять 4)Семь 5)Десять 6)Три

8 Написать электронную формулу элемента Порядковый номер элемента равен возрасту Менделеева на момент открытия Периодического закона.

9 «Третий лишний» А) Мg, Al, Ca; Б) K, Cu, Rb; В) Al, Fe, Cl.

10 Назвать электронные конфигурации внешнего слоя элементов.

11 Какому элементу соответствует данная схема

12 По данной графической формуле охарактеризовать строение атома

13 Игра Путаница. 1. Отличаются, химического, нейтронов, элемента, изотопы, числом, одного. 2. Атома, положительно, ядро, заряжено. 3. Нейтронов, ядро, и, состоит, атома, протонов, из. 4. Ядра, определяется, масс, и, масса, протонов, атома, нейтронов, суммой.

14 Тема: Характеристика химических элементов малых периодов по их положению в Периодической системе и строению атома.

15 Цель: -обобщить знания о взаимосвязи между свойствами химических элементов и электронным строением их атомов; -рассмотреть план характеристики элемента по его положению в Периодической системе и строению атома; -сформировать умение давать характеристику химических элементов малых периодов по их положению в Периодической системе и строению атома; -развивать умение сравнивать строение атомов химических элементов и делать выводы об их свойствах.

16 ЭПИГРАФ УРОКА В природе ничего другого нет Ни здесь, ни там – в космических глубинах, Все от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой Строй менделеевской системы строгой Вокруг тебя творится мир живой, Входи в него, вдыхай, руками трогай!

17 Взаимосвязь между размещением элементов в Периодической системе и их свойствами С возрастанием порядкового номера элемента состав внешнего электронного слоя периодически повторяется. Свойства химических элементов и образованных ими соединений определяются составом и строением внешнего электронного слоя. IIIIIIIVVVIVIIVIII 1H 1s¹ He 1s² 2Li 2s¹ Be 2s² B 2s²2p¹ C 2s²2p² N 2s²2p 3 O 2s²2p 4 F 2s²2p 5 Ne 2s²2p 6 3Na 3s¹ Mg 3s² Al 3s²3p¹ Si 3s²3p² P 3s²3p 3 S 3s²3p 4 Cl 3s²3p 5 Ar 3s²3p 6

18 Правила безопасности при выполнении опыта 1. Внимательно читать этикетки на реактивах. 2. Пользоваться реактивами с помощью пипетки. 3. Проводить реакции над лотком. 4. При попадании щелочей или кислот на кожу смыть реактив под проточной водой, а затем обработать кожу раствором уксуса или соды.

19 Лабораторный опыт 10. Исследование характера гидроксидов натрия, алюминия, сульфура Нам понадобится: NaOH, Al(OH) 3 (свежеприготовленный), H 2 SO 4, HCl, KOH, индикаторы, пробирки, штатив для пробирок. Выполняем экспериментальную проверку характера гидроксида натрия. В 2-е пробирки налейте по 1 мл раствора NaOH и добавьте по несколько капель индикатора. Какой лучше применить индикатор? В одну пробирку доливаем HCl, в другую - KOH. Следите за изменением цвета индикатора в обеих пробирках. В какой пробирке произошло изменение цвета индикатора? О чем это свидетельствует? Выполняем экспериментальную проверку характера гидроксида алюминия. Получим Al(OH) 3 из раствора его соли, подействовав на него небольшим количеством раствора щелочи. Полученный осадок разделим на 2 пробирки. В одну доливаем раствор KOH до полного исчезновения осадка, а в другую - HCl (тоже до полного исчезновения осадка). Объясните, почему в обеих пробирках осадка не стало. Выполняем экспериментальную проверку характера гидроксида сульфура. Наливаем в 2 пробирки по 1 мл раствора H 2 SO 4 и добавьте к ним по несколько капель индикатор. Какой из предложенных вам индикаторов лучше применить? В одну из пробирок доливаем раствор KOH, а в другую – HCl. Наблюдайте за изменениями цвета индикатора. Объясните результаты наблюдения. Запишите уравнения проведенных реакций. Какой характер (основный, кислотный или амфотерный) имеют исследованные вами гидроксиды?

20 Уравнения реакций: NaOH + HCl NaCl + H 2 O; NaOH + KOH не идет реакция; Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O; Al(OH) 3 + NaOH Na[Al(OH) 4 ]; H 2 SO 4 + HCl не идет реакция; H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O.

21 Физкультминутка

22 Периодическое изменение свойств соединений элементов с Оксигеном и Гидрогеном Период Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII 2 Li 2 O LiOH BeO Be(OH) 2 B 2 O 3 H 3 BO 3 CO 2 H 2 CO 3 N 2 O 5 HNO 3 _ _ _ 3 Na 2 O NaOH MgO Mg(OH) 2 Al 2 O 3 Al(OH) 3 SiO 2 H 2 SiO 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 SO 3 H 2 SO 4 Cl 2 O 7 HClO 4 _ 4 K 2 O KOH CaO Ca(OH) 2 Ga 2 O 3 Ga(OH) 3 GeO 2 Ge(OH) 4 As 2 O 5 H 3 AsO 4 SeO 3 H 2 SeO 4 Mn 2 O 7 HMnO 4 _ Характер оксидов Основной Амфотерный Кислотный _ Летучие соединения с Гидрогеном _ _ _EH 4 EH 3 H2EH2EHE _

23 металлические свойства простых веществ ослабевают, а неметаллические – усиливаются; основные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются, а кислотные – усиливаются; валентность элементов в оксидах и гидроксидах возрастает от 1 до 7; валентность металлов в летучих водородных соединениях уменьшается от 4 до 1; период завершается инертным химическим элементом, на который установленные закономерности не распространяются; при переходе от одного периода к другому наблюдается резкий переход от неметаллических свойств элементов к металлическим, размежеванных неактивными инертными элементами; причиной ослабления металлических и усиления неметаллических свойств элементов одного периода является возрастание числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

24 Характеристика химических элементов по месту в Периодической системе и строению атома I. Название элемента, символ Натрий Na Алюминий Al Сульфур S II. Положение в Периодической системе: 1) порядковый номер 2) номер периода 3) номер группы, подгруппа III. Строение атома: 1) заряд ядра 2) количество р, n, ē 3) электронная формула

25 4) графическая электронная формула внешнего слоя 5) количество электронов на внешнем уровне IV. Характер простого вещества (металл или неметалл) V. Формула высшего оксида, его характер VI. Формула высшего гидроксида, его характер VII. Формула летучего соединения с Гидрогеном

26 Характеристика химических элементов по месту в Периодической системе и строению атома I. Название элемента, символ Натрий Na Алюминий Al Сульфур S II. Положение в Периодической системе: 3Ia3IIIa3VIa 1) порядковый номер ) номер периода 333 3) номер группы, подгруппа I aIIIaVIa III. Строение атома: 1) заряд ядра ) количество р, n, ē p=11; n=12; е=11 p=13; n=14; е=13 p=16; n=16; e=16 3) электронная формула 3S¹3S¹3S² 3p¹3s²3p 4

27 4) графическая электронная формула внешнего слоя 5) количество электронов на внешнем уровне 136 IV. Характер простого вещества (металл или неметалл) металлпереходныйнеметалл V. Формула высшего оксида, его характер Na 2 O основной Al 2 O 3 амфотерный SO 3 кислотный VI. Формула высшего гидроксида, его характер NaOH основание Al(OH) 3 амфотерный H 2 SO 4 кислота VII. Формула летучего соединения с Гидрогеном Не имеет H2SH2S

28 Весь мир большой: жара и стужа, Планет круженье, свет зари- Все то что видим мы снаружи, Законом связано внутри, Найдется ль правило простое, Что целый мир объединит Таблицу Менделеев строит Природы ищет алфавит!

29