В образовании химической связи могут принимать участие: Неспаренные электроны Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает. - презентация

1

2 В образовании химической связи могут принимать участие: Неспаренные электроны Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

3 В образовании химической связи могут принимать участие: Пара валентных электронов, находящикся на одной орбитали Вакантная орбиталь

4 Н + Н Н Н Химическую связь между атомами, возникающую путём обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называют ковалентной связью.

5 __ + _ + + _ + ++ электронная формула Н + Н Н Н

6 а) Обменный механизм образования ковалентной связи

7 б) Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

8 Способы перекрывания ковалентной связи

9

10

11 SP 3 гибридизация Н ǀ Н – С – Н ǀ Н

12 SP 3 гибридизация форма молекулы – тетраэдр углы между осями орбиталей равны / длинна связи С – С равна 0,154 нм

13 SP 2 гибридизация

14 форма молекулы треугольная углы между осями орбиталей равны длинна связи С – С равна 0,134 нм

15

16 SP гибридизация форма молекулы – линейная углы между осями орбиталей равны длинна связи С – С равна 0,120 нм

17 СН 3 – СН = С = СН 2 СН 3 – СН 2 – СН = СН 2

18

19 Длина связи (r кс ) – расстояние между ядрами атомов, образующих связь (нм) Длина С- С связи в молекуле этана равна 0,154 нм Длина С=С связи в молекуле этина равна 0,134 нм Длина С Ξ С связи в молекуле этина равна 0,120 нм

20 Энергия связи (Е кс ) – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв данной химической связи в 1 моль вещества (к Дж/моль). Энергия связи тем больше, чем меньше длина связи. Чем меньше длина связи и больше энергия, тем прочнее молекула

21 Направленность – соединение атомов между собой при образовании общих электронных пар в определённых направлениях.

22 Валентный угол (α) – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов.

23 Насыщаемость – способность атомов присоединять к себе определённое ограниченное валентными возможностями число других атомов. Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле.

24 Ковалентную связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют неполярной. Ковалентную связь, образующуюся между атомами с разной электроотрицательностью, называют полярной.

25 x H Cl HCl 1s 2s 2p x + H Cl Полярная и неполярная связь x x Cl 2s 2p Cl 2 0 Cl

26 Химическую связь между катионами и анионами, обусловленную их взаимным притяжением, называют ионной Li+F Li + +[ F ] - LiF е

27 Водородная связь Для образования необходимо наличие в одной молекуле связи Н – сильно электроотрицательный элемент (F,O,N) Примеры: HF, H 2 O, CH 3 OH, NH 3

28 Образование межмолекулярной водородной связи. Н Н Н H O: - H + O: - H + O:

29 Водородная связь может быть и внутримолекулярной. В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.