Кислоты Электронное пособие для 8-го класса (по учебнику Рудзитис) - презентация

1

2 Кислоты Электронное пособие для 8-го класса (по учебнику Рудзитис)

3 Определение Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы вогорода и кислотный остаток. Общая формула: Н n (КО) m

4 3 Прослушайте аудиозапись определения кислот еще раз. Ответьте на вопросы: 1. В данном ряду найдите формулу кислоты. Поясните. КОН, CuО, Н 2 СО 3, Nа 3 РО 4, SО 2 Н 2 СО 3 2. Как называется вторая часть формулы? Н 2 СО 3

5 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H 2 S 1. По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ

6 2. По количеству атомов вогорода. КИСЛОТЫ одно- основные HCl HNO 3 двух- основные H 2 S H 2 SO 4 трех- основные H 3 PO 4

7 Порядок названий кислот: Каждой кислоте соответствует свой кислотный оксид. При этом валентность центрального атома в оксиде и в кислоте совпадают. Например в оксиде серы: IV II I IV II SO 2 в соответствующей кислоте Н 2 SO 3 V II I V II Р 2 О 5 и Н 3 РО 4 Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов вогорода в кислоте!

8 Названия кислот и соответствующим им солям Кислот- ный оксид Формула кислоты Название кислоты Кислот- ный остаток Валент- ность кислотного остатка Название соли SO 2 H 2 SO 3 сернистая -SO 3 IIсульфит SO 3 H 2 SO 4 серная-SO 4 IIсульфа- т СО 2 H2СO3H2СO3 уголь- ная -СO 3 IIкарбо- нат SiO 2 H 2 SiO 3 кремневая -SiO 3 IIсиликат

9 Названия кислот и соответствующим им солям Кислот- ный оксид Формула кислоты Название кислоты Кислот- ный остаток Валент- ность кислотного остатка Название соли Р2О5Р2О5 Н 3 РО 4 фосфор ная -РО 4 IIIфосфат N2O5N2O5 HNO 3 азотная-NO 3 Iнитрат -HClсоля- ная -ClIхлорид -H2SH2Sсерово город- ная -SIIсуль- вид

10 Физические свойства кислот При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества. Слабые кислоты угольная и сернистая при обычных условиях тут же разлагаются на кислотный оксид и воду: Н 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O

11 Получение: Бескислородные кислоты получают: -Взаимодействием неметалла с вогородом: Н 2 + Сl 2 = 2HCl -Действием на соль более сильной, или менее летучей кислотой: FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S Полученные газообразные вещества растворяют в воде.

12 Получение: Кислородсодержащие кислоты можно получить: -Взаимодействием кислотных оксидов с водой (кроме оксида кремния (IV)): Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4 -Действием на соль более сильной кислотой: - Na 2 SiO 3 +2HCl =2NaCl + H 2 SiO 3

13 Химические свойства кислот 1. Универсальный индикатор - розовый индикатор вода (нейтральная среда) кислота (НСl, H 3 PO 4, НNO 3,H 2 SO 4 ) (кислая среда) лакмус фиолетовый красный

14 Действие индикаторов на кислоты

15 Химические свойства кислот: 2. Взаимодействие с металлами: Правило: Металлы, стоящие в ряду активности металлов до Н, вытесняют его из кислоты (исключение составляют концентрированная серная и любая азотная). 2НСl + Zn = ZnCl 2 + H 2 Кислота + Ме = Соль + Н 2

16 Химические свойства кислот 3. Взаимодействие с основными оксидами: Правило:При взаимодействии основных оксидов с кислотами, образуется соль и вода. СuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (реакция идет при нагревании).

17 Химические свойства кислот

18 4. Взаимодействие кислот с основаниями: Правило: При взаимодействии растворимых и нерастворимых оснований с кислотами, образуется соль и вода. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации. Н 2 СО 3 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 O

19 Химические свойства кислот

20 5. Взаимодействие с солями Правило: Более сильная кислота, вытесняет менее сильную из ее соли. Ряд активности кислот: HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 S H 2 SiO 3 Примечание: кислоты в ряду расположены по мере ослабления своей силы.

21 Химические свойства кислот Для того, чтоб кислота прореагировала с солью, нужно чтоб она была сильнее той, которой образована соль. Пример: СаСО 3 + 2НСl = CaCl 2 + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Не забываем, что H 2 CO 3 и H 2 SO 3 распадаются на кислотный оксид и воду, а H 2 SiO 3 выпадает в осадок.

22 Химические свойства кислот

23 1. Формулы, каких веществ «лишние» и почему? 1)HCI 2)CO 2 3)NaOH 4) H 2 SO 4 5) NaCI 6) H 3 PO 4 7) HNO 3 8) H 2 S 9) СаО 10) H 2 CO 3 11)Н 2 О 12)Н 2 SiO 3

24 Названия H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 ФОСФОРНАЯ СЕРНАЯ АЗОТНАЯ 23 H 2 СО 3 УГОЛЬНАЯ HСlHСl HСlHСl СОЛЯНАЯ Формулы

25 H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 24 H 2 СО 3 HСlHСl HСlHСl I HСl I HСl I HNO 3 I HNO 3 II H 2 SO 4 II H 2 SO 4 III H 3 PO 4 III H 3 PO 4 II H 2 СО 3 II H 2 СО 3

26 Закрепление: Составьте формулы солей: -Нитрата свинца (II) -Сульфата натрия -Карбоната кальция -Фосфата калия -Сульфита алюминия -Хлорида магния -Бромида серебра (I) -Сульвида натрия

27 Закрепление: С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид углерода (IV), сульвид калия, оксид магния, гидроксид алюминия, ртуть, сульфит лития, железо? Напишите соответствующие уравнения реакций.

28 Закрепление: Осуществите цепочки превращений: S SO 2 H 2 SO 3 Li 2 SO 3 SO 2 MgSO 3 MgSO 4 P P 2 O K 3 PO 4 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 CaSO 4 C CO 2 CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2