Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях. - презентация

1

2 Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях. Определить области применения этих соединений.

3 Характеристика металлов как химических элементов Название элемента Знак Порядко вый номер Относительная атомная масса Ar Количество электронов на внешнем уровне Степень окисления ЛИТИЙ Li371+1 НАТРИЙ Na КАЛИЙ K РУБИДИЙ Rb ЦЕЗИЙ Cs ФРАНЦИЙ Fr

4 В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. В 1817 г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень. В 1860 – 1861 г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой». В 1939 г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

5

6 Плотность металлов Температура плавления Li- 0,534 г/см 3 Na- 0,971 г/см 3 K - 0,863 г/см 3 Rb – 1,532 г/см 3 Cs - 2,44 г/см 3 Li о С Na - 98 о С K - 64 о С Rb - 39 о С Cs - 27 о С

7 Цель: Изучить химические свойства щелочных металлов. Опыт Опыт 1. Взаимодействие натрия с кислородом Опыт Опыт 2. Взаимодействие натрия с водой Опыт Опыт 3. Взаимодействие натрия, калия, лития с водой Опыт Опыт 4. Горение солей лития. Опыт Опыт 6. Горение солей калия. Опыт Опыт 5. Горение солей натрия.

8 Самые распространенные соединения металлов и их применение NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na 2 CO 3 10H 2 O –кристаллическая сода. NaHCO 3 – пищевая сода. K 2 CO 3 -поташ. Na 2 SO 4 10H 2 O – глауберова соль. Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

9 NaCl натрий хлор Гидроксид натрия Соляная кислота Производство мыла Пищевая промышленность сода

10 Na + - внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление. K+ K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

11 Задание 1. Определите «лишний» элемент в ряду. А) Fr, K, Cu, Na; Б) P, Li, O, Cl; В) Al, Ag, Ra, Cs. Объясните свой выбор.

12 1. Какой металл при взаимодействии с водой образует щелочь? SiNaFr CuLiPb CsZnK 4s 2 1s 1 2s 2 3s 1 6s 1 2s 1 3s 2 3p 1 4s 1 6s 2 2. Определите электронные формулу щелочных металлов.

13 1. Соединение NaOH называется 1) каустическая сода, 2) кристаллическая сода, 3) питьевая сода, 4) поташ. 2. Используется в производстве стекла, бумаги, мыла 1) Na 2 CO 3 10 H 2 O 2) Na 2 SO 4 10H 2 O 3) NaCl 4) NaOH 3. Предложил назвать литием от греческого слова лотос – камень 1)Й. Берцеллиус 2) И. Арфведсон 3) Г.Деви 4) Г.Агрикола 4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия 1) желтый 2) фиолетовый 3) красный 4) зеленый 5. В 100 г фасоли содержится 1,075 г калия. Сколько фасоли нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки) 1) 465 г 2)0,053 г 3)107 г 4)21,5 г 1. Соединение Na2SO410H 2 O называется 1) глауберова соль 2) поваренная соль 2) пищевая сода 4) поташ 2. Разъедает ткани и бумагу. Используется при производстве мыла и волокон 1) Na 2 CO 3 10 H 2 O 2) Na 2 SO 4 10H 2 O 3) NaCl 4) NaOH 3. Предложил назвать калий от арабского алкали - щелочь 1)Й. Берцеллиус 2) И. Арфведсон 3) Г.Деви 4) Г.Агрикола 4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы калия 1) желтый 2) фиолетовый 3) красный 4) зеленый 5. В 100 г изюма содержится 3,055 г калия. Сколько изюма нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия (5 г/сутки)? 1) 0,15 г 2) 164 г 3) 61,5 г 4) 305 г Вариант - 1Вариант - 2

14 П. 11, зад.1- (письменно); 3- (устно).

15

16 2Na + O2 = 2Na2O

17 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

18 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Уравнение взаимодействия лития с водой напишите самостоятельно.

19

20

21