Цель урока Дать общую характеристику металлов II-А группы по положению в ПСХЭ и строению атомов. Рассмотреть свойства и применение кальция и его соединений. Узнать качественную реакцию на ион кальция. Показать значение кальция в организме человека.

Проверка домашнего задания 1) Допишите схемы тех реакций, которые протекают практически до конца: а) Li + H 2 O … б) NaOH (в избытке) + H 3 PO 4 … в) Na 2 O + SO 2 г) NaOH + BaCl 2 д) LiOH + CuSO 4 2) Решите задачу: Для получения сульфида натрия взяли 4,6 г натрия и 4 г серы. Какая масса сульфида натрия образовалась при этом?

«Крестики - нолики» KKClNaNaINaOHLi 2 O NaClNa 2 OKOHKBrNa 2 OKOH NaNO 3 Na 2 O 2 Li 2 OK2OK2OLiOHKNO 3 а) вещества, которые реагируют с водой б) сложные вещества, относящиеся к одному классу

«Крестики - нолики» (ответы) K+K+ KClNaNaINaOH Li 2 O + NaCl Na 2 O + KOHKBr Na 2 O + KOH NaNO 3 Na 2 O 2 Li 2 O + K2O+K2O+ LiOHKNO 3 а) вещества, которые реагируют с водой б) сложные вещества, относящиеся к одному классу

Элементы IIА группы Дайте их характеристику по положению в ПСХЭ. Как изменяются их свойства?

Химические свойства элементов IIА группы 1. Очень реакционноспособны. 2. Обладают положительной валентностью Реагируют с водой при комнатной температуре (кроме Be) с выделением водорода. 4. Обладают большим сродством к кислороду (восстановители). 5. С водородом образуют солеобразные гидриды ЭH Оксиды имеют общую формулу ЭО. Тенденция к образованию пероксидов выражена слабее, чем для щелочных металлов.

Пользуясь учебником, подготовьте краткие ответы на следующие вопросы и оформите их в виде схем, формул на ватмане 1 группа – Каково строение атома кальция? 2 группа – Какова его распространённость в природе? 3 группа – Как получают кальций? 4 группа – Каковы физические свойства кальция?

+20 Ca 2 е -,8 е -,8 е -,2 е - …3s 2 3p 6 3d 0 | 4s 2 Умеренно твёрдый, серебристо-белый металл

Нахождение в природе Сталактиты и сталагмиты Известняк Кораллы

Химические свойства кальция 1. Реакция с водой. Реакция с водой. В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые являются сильными основаниями: Mg + 2H 2 O t° MgО + H 2 Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 2. Все металлы растворяются в кислотах: Ca + 2HCl CaCl 2 + H 2

Химические свойства кальция 3. Реакция с кислородом. Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO 2 : 2Mg + O 2 2MgO Ba + O 2 BaO 2 2Ca + O 2 2CaO 2Ca + O 2 2CaO 4. С другими неметаллами образуются бинарные соединения: Ca + H 2 CaH 2 (гидриды) Ca + 2C CaC 2 (карбиды) Ca + N 2 Ca 3 N 2 (нитриды)

5. Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие цвета: Ca 2+ - темно-оранжевыйSr 2+ - темно-красный Ba 2+ - светло-зеленый

Физкульминутка

Важнейшие соединения кальция CaO – негашеная известь CaCO 3 t° CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 3CaO + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 CaO + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

Важнейшие соединения кальция CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (гашеная известь) Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 Ca(OH) 2 + SO 2 CaSO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Сa(HCO 3 ) 2 Сa(HCO 3 ) 2 t° CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

Тест на закрепление по ЩЗМ (можно набрать 7 балов ) А-1. Распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, заряд ядра которого +12, 1) 2,8,8,1 2) 2,8,2 3) 2,8,8,2 4) 2,8,8 А-2. В ряду Mg – Ca – Sr – Ba металлические свойства 1) усиливаются 2 ) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически А-3. Схеме превращения Ca 0 Ca +2 соответствует уравнение ХР 1) CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O 2) Ca(OH) 2 + 2HCl 2 = CaCl 2 + 2H 2 O 3) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O 4) 2Ca + O 2 = 2CaO В-4. Расположите формулы оксидов в порядке усиления основных свойств. 1) MgO 2) SrO 3) BaO 4) CaO В-5. Установите соответствие между сокращённым ионным уравнением ХР обмена и веществами, вступающими в реакцию. 1) Ca 2+ + CO 3 2 – = CaCO 3 А) BaCl 2 и Na 2 SO 4 2) BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2 + H 2 O Б) CaO и HNO 3 3) Ba 2+ + SO 4 2 – = BaSO 4 В) CaCl 2 и Na 2 CO 3 4) CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O Г) BaCO 3 и HCl

Ответы на тест по закреплению 1) - 2 2) - 1 3) - 4 4) ) - ВГАБ Шкала оценок: 7 б «5» 6,5 б «4» 4,3 б «3»

Задания для закрепления материала. (Из образцов ГИА). Даны схемы превращений. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого в 1 уравнении и для третьего во втором превращении составьте сокращённое ионное уравнение реакции. 1) Ca(OH) 2 CaCO 3 X K 2 CO 3 2) CaO Ca(OH) 2 X AgCl Решите задачу: При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке.

Роль кальция в жизни человека Кальций является основой костной ткани, зубов и придатков кожи – волос и ногтей. Он принимает участие в процессе сокращения миокарда – сердечной мышцы – и таким образом влияет на сердечные показатели – пульс, давление и другие. Кроме того, кальций участвует в работе центральной нервной системы и усвоении продуктов питания.

Содержание кальция в организме человека, его значение Демонстрация декальцинированной кости

Рекомендуемые Всемирной Организацией Здравоохранения суточные нормы потребления кальция. Дети до 3 лет 600 мг. Дети от 4 до 10 лет 800 мг. Дети от 10 до 13 лет 1000 мг. Подростки от 13 до 16 лет 1200 мг. Молодежь от 16 и старше 1000 мг. Взрослые от 25 до 50 лет от 800 до 1200 мг. Беременные и кормящие грудью женщины от 1500 до 2000 мг.

Содержание кальция в продуктах питания: Продукт Содержание, мг/100 г Молоко коровье 120 Сыр типа эмменталь 970 Плавленый сыр 760 Сыр типа гауда или чеддер 730 Крапива 713 Брынза 530 Сардины в масле (консервы)500 Соевый сыр (тофу)450 Семена подсолнечник 367 Шиповник собачий 257 Миндаль Петрушка 245 Лесной орех 226 Амарант, семя 214 Кресс-салат 214 Соя бобы (сухие)201 Молоко овечье 170 Лосось (консервы)91 Творог 80 Листовой салат 77 Фасоль красная 71 Малое содержание кальция: рыба (30-90); хлеб с отрубями (60), хлеб пшеничный (37); мясо, субпродукты, крупы (менее 50), свёкла (37), морковь (46).

Рефлексия «Крестики - нолики» NaClCaCO 3 NaOHCaSiO 3 CaCl 2 Ca CaO Na 2 OCaCaBrCaSO 4 CaCl 2 Ca(OH) 2 CaSO 4 CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 CaO а) вещества, которые реагируют с водой б) сложные вещества, относящиеся к одному классу