Щелочные и щелочноземельные металлы Учитель химии ДОШ 13 Мирошниченко Т.Н. 130. - презентация

1 Щелочные и щелочноземельные металлы Учитель химии ДОШ 13 Мирошниченко Т.Н. 130

2 Девиз урока : Опыт – Опыт – основа познания основа познания Жизнь без металлов невозможна, И эта аксиома непреложна: Твердые, блестящие, ток проводящие, Для человека металлы – друзья настоящие!

3 Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочных и щелочноземельных металлах Обобщить и систематизировать знания о щелочных и щелочноземельных металлах Научить характеризовать элементы по положению в периодической таблице Научить характеризовать элементы по положению в периодической таблице Рассмотреть физ. и хим. свойства, применение соединений щелочных и щелочноземельных металлов Рассмотреть физ. и хим. свойства, применение соединений щелочных и щелочноземельных металлов Научить анализировать и обрабатывать услышанное на уроке Научить анализировать и обрабатывать услышанное на уроке Развивать коммуникативные умения учащихся Развивать коммуникативные умения учащихся Воспитывать экологическую культуру учащихся Воспитывать экологическую культуру учащихся

4 РАЗМИНКА : 1. В состав ляписа входит серебро. – эл. 1. В состав ляписа входит серебро. – эл. Степень окисления галлия +3. – эл. Степень окисления галлия +3. – эл. Алюминий легкий металл. – пр. Алюминий легкий металл. – пр. Натрий «бегает» по воде. – пр. Натрий «бегает» по воде. – пр. Галлий плавится в ладони. – пр. Галлий плавится в ладони. – пр. Электроотрицательность цезия меньше электроотрицательности кислорода.–эл. Электроотрицательность цезия меньше электроотрицательности кислорода.–эл. Максимальная оценка 3 балла. ( 6 вопросов по 0,5 балла ) Максимальная оценка 3 балла. ( 6 вопросов по 0,5 балла ) 2. Использование лития в электротехнике обуславливают свойства: металлический блеск, ковкость, электропроводность, серебристый цвет. Подчеркните правильные ответы. 2. Использование лития в электротехнике обуславливают свойства: металлический блеск, ковкость, электропроводность, серебристый цвет. Подчеркните правильные ответы. Максимальная оценка 1 балл. Максимальная оценка 1 балл. 3. Составьте формулы оксидов цезия и радия. Cs 2 O RaO 3. Составьте формулы оксидов цезия и радия. Cs 2 O RaO Максимальная оценка 2 балла. Максимальная оценка 2 балла.

5 Щелочные металлы : Это Li литий, Na натрий, K калий, Rb рубидий, Cs цезий, Fr франций. Щелочные металлы : Это Li литий, Na натрий, K калий, Rb рубидий, Cs цезий, Fr франций. Щелочноземельные металлы : Это Mg магний, Ca кальций, Sr стронций, Ba барий и Ra радий. Щелочноземельные металлы : Это Mg магний, Ca кальций, Sr стронций, Ba барий и Ra радий.

6 Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе I и II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 1ē, 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +1, +2. Li +3 2ē, 1ē Na +11 2ē, 8ē, 1ē K +19 2ē, 8ē, 8 ē, 1ē Mg +12 2ē, 8ē, 2ē Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē

7 Физические свойства щелочных металлов цвет пламени þ t плавления 0,53 г/см С 0 0,53 г/см С 0 0,97 г/см 3 98 С 0 0,97 г/см 3 98 С 0 0,86 г/см 3 64 С 0 0,86 г/см 3 64 С 0 1,52 г/см 3 39 С 0 1,52 г/см 3 39 С 0 1,87 г/см 3 29 С 0 В природе не сущ. в таких количествах, необходимых для изучения его свойств В природе не сущ. в таких количествах, необходимых для изучения его свойств Li K Fr Na Rb Cs

8 Физические свойства щелочноземельных металлов цвет пламени þ t плавления цвет пламени þ t плавления 1,74 г/см С 0 1,74 г/см С 0 1,54 г/см 3 851С 0 1,54 г/см 3 851С 0 2,63 г/см 3 770С 0 2,63 г/см 3 770С 0 3,76 г/см 3 710С 0 3,76 г/см 3 710С 0 Mg Ca Sr Ba

9 Химические свойства Химические свойства 1. Взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов ( основных ) 4Me 0 +O 2 2Me 2 +1 O -2 2Me 0 +O 2 2Me +2 O Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов. 2. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов. 2Me 0 +H 2 2Me +1 H Me 0 +H 2 Me +2 H Взаимодействуют с неметаллами. 2Me 0 +Cl 0 2 2Me +1 Cl Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 2Me 0 +S 0 Me 2 +1 S -2 Me 0 +S 0 Me +2 S Взаимодействуют с кислотами с вытеснением водорода. 2Me +2HCl 2MeCl + H2 Me +2HCl MeCl2 + H2 5. Взаимодействуют с водой с вытеснением водорода. 2Me +2HOH 2MeOH +Н2 Me +2HOH Me(OH)2 +Н2

10 Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов Щелочные металлы – восстановители, взаимодействуют с простыми и сложными веществами. Щелочные металлы – _сильные восстановители, взаимодействуют с простыми и сложными веществами. С галогенами С галогенами 2Li + F 2 =2 LiF Сa + Cl 2 = СaCl 2 2Li + F 2 =2 LiF Сa + Cl 2 = СaCl 2 C кислородом C кислородом 4Li + O 2 =2Li 2 O 2Сa + O 2 = 2СaO 4Li + O 2 =2Li 2 O 2Сa + O 2 = 2СaO 3) С водородом 3) С водородом 2Na + Н 2 = 2NaН Сa + Н 2 = СaН 2 2Na + Н 2 = 2NaН Сa + Н 2 = СaН 2 4) С азотом 4) С азотом 6 Li + N 2 = 2Li 3 N 3Сa + N 2 = Сa 3 N 2 6 Li + N 2 = 2Li 3 N 3Сa + N 2 = Сa 3 N 2 5) С водой 5) С водой 2 Li + 2Н 2 О = 2LiОН + Н 2 Сa + 2Н 2 О = Сa (ОН) 2 + Н 2 2 Li + 2Н 2 О = 2LiОН + Н 2 Сa + 2Н 2 О = Сa (ОН) 2 + Н 2 6) С кислотами 6) С кислотами 2Na + Н 2 SО 4 = Na 2 SО 4 + Н 2 Сa + Н 2 SО 4 = СaSО 4 + Н 2 2Na + Н 2 SО 4 = Na 2 SО 4 + Н 2 Сa + Н 2 SО 4 = СaSО 4 + Н 2

11 Горение магния

12 Взаимодействие натрия с водой

13 Проверка знаний 2Mg + O 2 = 2MgO 1 2Mg + O 2 = 2MgO 1 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 1 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 1

14 Проверка знаний Задание 5. Вывод о свойствах металлов. Заполните пропуски нужными словами. Задание 5. Вывод о свойствах металлов. Заполните пропуски нужными словами. Радиус атомов металлов больше радиуса атомов неметаллов. Во всех соединениях ионы металлов имеют положительные степени окисления. Радиус атомов металлов больше радиуса атомов неметаллов. Во всех соединениях ионы металлов имеют положительные степени окисления. При комнатной температуре металлы находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути Металлы обладают характерным блеском. Они хорошо проводят эл. ток и тепло. Самый тяжёлый металл – осмий, самый легкий – литий, самый тугоплавкий – вольфрам, самый легкоплавкий – ртуть. При комнатной температуре металлы находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути Металлы обладают характерным блеском. Они хорошо проводят эл. ток и тепло. Самый тяжёлый металл – осмий, самый легкий – литий, самый тугоплавкий – вольфрам, самый легкоплавкий – ртуть. 0,2 *12 = 2,4 0,2 *12 = 2,4

15 Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * * К; б) число электронных слоев: Mg *< Ca, Na * = Mg, Ca * = К; Ca * = К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * = Ca, Na * * К; г) радиус атома: Mg *< Ca, Na = * Mg, Ca = * K; д) восстановительные свойства: Mg * Mg, Ca *< K. Ca *< K.

16 Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочных ( 1 вар. ) и щелочноземельных ( 2 вар. ) металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. 1. Запишите конкретные уравнения реакции: а) Ме + S = ______ б) Ме + N 2 = _______ ____________________________ в) Ме + Н 2 = _______ г) Ме + С1 2 = ______ Пример: ___________________ 2. Допишите уравнения реакций: 1 вар. а)Са + H 2 O ……………2 вар. а) Mg + НСl…………… б) Li + НСl……………… б) Nа + H 2 O ……… в) Ва + О 2 ………………… в) K + О 2 …………… 3. Осуществить превращения по схеме: 1 вар. 2 вар. Ме МеО Ме(ОН) 2 МеSО 4 Ме Ме 2 О МеОН Ме 2 SО 4

17 Рефлексия. Что запомнилось на уроке, что понравилось. А) Что я узнал о химических свойствах металлов? Б) Для чего необходимо знать химические свойства металлов? В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме?

18 6. Домашнее задание. * Подготовить сообщение о практическом применении любой соли щелочного или щелочноземельного металла. * Подготовить сообщение о практическом применении любой соли щелочного или щелочноземельного металла. * Решить генетическую схему : * Решить генетическую схему : Ca CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 CO 2 Na 2 CO 3 NaCl Ca CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 CO 2 Na 2 CO 3 NaCl

19 Домашнее задание: Подготовить сообщение о практическом применении любой соли щелочного или щелочно- земельного металла. Подготовить сообщение о практическом применении любой соли щелочного или щелочно- земельного металла. Решить генетическую схему : Ca CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 CO 2 Na 2 CO 3 NaCl Решить генетическую схему : Ca CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 CO 2 Na 2 CO 3 NaCl