У меня достоинств много есть Людям я совсем как брат. Много тысяч лет назад, Освещая интерьер Первобытнах их пещер, Я уже пылал в костре. И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд, Что блистали при дворе… Если мягким быть решу, То в тетради я пишу, Такова друзья природа Элемента…

УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирнае изделия адсорбент резина крем обуви ПРИМЕНЕНИЕ

ЦЕЛИ УРОКА: 1. – установить строение атома углерода по его положению в ПС; 2. – изучить аллотропнае модификации углерода; 3. – изучить химические свойства и применение углерода; 4. – изучить строение, свойства, получение и применение оксидов углерода II, IV; 5. – изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.

Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы: 1. Каков химический знак углерода? 2. Каков атомнай номер и заряд ядра? 3. Какова атомная масса? 4. Сколько протонов в ядре атома? 5. Сколько нейтронов в ядре атома? 6. Сколько электронов в атоме углерода? 7. Сколько валентнах электронов? 8. Чему равна низшая степень окисления? 9. Чему равна высшая степень окисления? За каждый правильнай ответ – 1 балл. Алгоритм ответов Учебнай модуль 1

1) С 2) 6, +6 3) Ar(C) = 12 4) 6 5) 12 – 6 = 6 6) 6, 7) 4, 8) II 9) IV Учебнай модуль 1 (алгоритм ответа)

Аллотропнае модификации углерода Алмаз Графит Карбин Фуллерен Алмаз Графит Карбин Фуллерен Ограненнай алмаз – бриллиант

Изучите аллотропнае модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните таблицу: Важнейшие аллотропнае модификации углерода. Учебнай модуль 2 алмазграфиткарбинфуллерен Строение Физические свойства Применение За каждый правильно заполненнай столбик – 3 балла. Алгоритм ответов

АЛМАЗ Бесцветнай Прозрачнай Не проводит электрический ток Прочнай Твердый Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку. В структуре алмаза каждый атом углерода окружен правильнам тетраэдром из четырех других. Весь кристалл представляет собой единай трехмернай каркас. С этим связана многие свойства алмаза, в частности его самая высокая среди минералов твердость.

ГРАФИТ Темно-серый Непрозрачнай Проводит электрический ток Мягкий Металлический блеск Оставляет след на бумаге Жирнай на ощупь Кристаллическая решетка графита состоит из бесконечнах плоских параллельнах слоев, образованнах из шестичленнах колец (циклов). Между слоями существуют слабые связи, поэтому они легко отделяются друг от друга. Этим объясняется малая механическая прочность графита.

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственнах условиях из длиннах цепочек атомов углерода, уложеннах параллельно друг другу. Карбин линейнай полимер углерода. КАРБИН

Фуллере́на молекулярнае соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленнае из чётного числа трёхкоординированнах атомов углерода. Используют для изготовления полупроводников, антиоксидантов и биофармпрепаратов, в качестве добавок при изготовлении искусственнах алмазов. ФУЛЛЕРЕН

Учебнай модуль 2 (алгоритм ответа) алмазграфиткарбинфуллерен Строение Атомная кубическая решетка, ковалентная неполярная связь Слоистое строение, внутри слоя – ковалентная неполярная связь, между слоями – межмолекулярное взаимодействие Цепочечное строение C60, C70, молекулы образуют сферу Физические свойства Твердость Хорошо проводит электрический ток, тугоплавкий, оказывает смазывающее действие Химически стойкий, твердый Применение Алмазнае резцы, напильники… Электроды, ракетнае двигатели, узлы трения… Сверхтвердые материалы

Углерод Восстановитель Окислитель окислительнае свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4 восстановительнае свойства – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

Окислительнае свойства 1. При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O 2 = CO 2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарнай газ: 2С + О 2 = 2СО 2. С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. С + 2H 2 = CH 4 3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS 2 С + 2F 2 = CF 4 2С + N 2 = (CN) 2

Восстановительнае свойства 1. При нагревании с водянам паром он вытесняет из воды водород: Н 2 O + С = СО + Н 2 2. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарнай газ: С + СО 2 = 2СО 3. Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe 2 O 3 + 3С = 4Fe + 3CO 2 4. С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC 2 + СО 4Al + 3C = Al 4 C 3

1. C + O 2 = 2. C + O 2 = 3. C + H 2 = 4. C + Ca = 5. C + Al = 6. C + CuO = 7. C + FeO = 8. C + H 2 O = Закончите уравнения реакций Учебнай модуль 3 За каждую реакцию – 1 балл. Алгоритм ответов

2C + O 2 = 2СО C + O 2 = СО 2 C + 2H 2 = СН 4 2C + Ca = СаС 2 4C + 3Al = Аl 3 С 4 C + CuO =Сu + CO. C + FeO = Fe + CO, C + H 2 O = CO + H 2, Закончите уравнения реакций Учебнай модуль 3 (алгоритм ответа)

Заполните таблицу Учебнай модуль 4 Признак сравнения Оксид углерода II Оксид углерода IV 1. Формула 2. Получение 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Применение За каждую правильно заполненную строку – 2 балла. Алгоритм ответов

2CO + O 2 = 2CO 2 + Q Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 CO + 2H 2 = CH 3 OH Угарнай газ - СО СО – угарнай газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветнай газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит! Физические свойства Химические свойства Получение 2C + O 2 = 2CO CO 2 + C =2CO

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Углекислый газ – СО 2 СО 2 - оксид углерода (+4), углекислый газ– бесцветнай газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. Физические свойства Химические свойства Получение CaCO 3 + 2HCl = CaCI 2 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 = CaO + CO 2 Вернуться к заданию

Учебнай модуль 4 (алгоритм ответа) Перечень Оксид углерода IIОксид углерода IV 1. Формула СО СО 2 2. Получение 2С + О 2 = 2СО СО 2 + С = 2СО CaCO 3 + 2HCl = CaCI 2 + CO 2 + H 2 O. CaCO 3 = CaO + CO Физические свойства Бесцветнай газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит! Бесцветнай газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. 4. Химические свойства 2CO + O 2 = 2CO 2 + Q. CO + 2H 2 = CH 3 OH. Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O 5. Применение.Восстанавливает металлы из их оксидов. В качестве «сухого льда» применяется в качестве хладагента. Средство тушения пожаров. В пищевой промышленности. В производстве солей угольной кислоты.

Угольная кислота H 2 CO 3 Угольная кислота́ слабая двухосновная кислота. В чистом виде не выделена. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производнах: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложнае эфиры, амиды и др.

Применение Угольная кислота всегда присутствует в воднах растворах углекислого газа (газированная вода). Угольную кислоту мы в чистом виде употребляем в газированнах напитках. При открытии крышки газированного напитка раздается шипение. При данном явлении угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду)

Осуществите превращение Учебнай модуль 5 За каждую правильную реакцию – 1 балл. ССОСО 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 CO 2 Алгоритм ответов

Учебнай модуль 5 (алгоритм ответа) 1. 2С + О 2 = 2СО 2. 2CO + O 2 = 2CO 2 3. Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 4. Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Подведение итогов урока. Оцените свою работу на уроке (подсчитайте количество баллов, набраннах за выполнение учебнах модулей 1 -5 ): – 39 – 41 баллов – 36–38 баллов – 30–35 балла Меньше 30 баллов – неудовлетворительно. Выберите домашнее задание в зависимости от набраннах баллов и запишите в дневник.

Домашнее задание. – §31,32 упр. 6 стр.172, упр. 6(а) стр. 178 – §31,32 упр. 8 стр.172, упр. 7 стр. 178 – §31,32 упр. 2 стр.172, упр. 6(б) стр – §31,32 упр. 4 стр.172, упр. 4 стр. 177