Li – литийLi – литий Na – натрийNa – натрий K – калийK – калий Rb – рубидийRb – рубидий Cs – цезийCs – цезий Fr - францийFr - франций Находятся в I группе, в главной подгруппеНаходятся в I группе, в главной подгруппе На наружном слое 1s-электрон.На наружном слое 1s-электрон. S - элементыS - элементы СО: 0, +1СО: 0, +1 Сильные восстановители. Радиусы атомов увеличиваются от Li к Fr => наружный электрон слабее удерживается ядром и легче отщепляется => восстановительные свойства возрастают от Li к Fr.Сильные восстановители. Радиусы атомов увеличиваются от Li к Fr => наружный электрон слабее удерживается ядром и легче отщепляется => восстановительные свойства возрастают от Li к Fr.

Серебристо-белые, мягкие, с металлическим блеском, легкоплавки, быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят в керосине. Хорошо проводят электрический ток. Плотность возрастает от Li к Cs, температура плавления от Li к Cs уменьшается. Щелочные металлы образуют соединения с ионной связью.

Как очень активные металлы, встречаются в природе только в виде соединений Кристаллы хлорида натрия – минерал галит - NaCl Поташ Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко

t t t

Li + K+K+K+K+ Na + Cs +

Оксиды щелочных металлов Тип и класс веществ Физические свойства Химические свойства общая формула: М2О основной оксид твердые кристаллические вещества 1)М2О + Н2О= ; 2) М2О + кисл.окс= 3) М2О + к-та =; 4)М2О + амфот.окс= 5) М2О + амфот. гидроксид=

гидроксиды щелочных металлов Тип и класс веществ Физические свойства Химические свойства общая формула: МОН щелочи LiOHNaOHKOHRbOHCsOH Щелочные св-ва усиливаются твердые кристаллические вещества, с ионной кристаллической решеткой 1)МОН + соль = ; 2) МОН + кисл.окс = 3)МОН + к-та =; 4)МОН + амфот.окс = 5) МОН + амфотерный гидроксид =