Урок обобщения. Подготовка к контрольной работе « Атомы химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ» Подготовка к контрольной работе по теме 1. © Осиевская И.А.
Advertisements

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА, 9 класс) по теме: Подготовка к ГИА по химии
Модульный урок «Атомы химических элементов. Структура Периодической системы» Акименко Г.В. Борискина С.А.
1) Относительная атомная масса – А r (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: А r (Na) = 23 Повторение: 2) Относительная молекулярная масса – М r Мr(12)
1. Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na 3 PO 4, SO Рассчитайте относительные молярные массы веществ AL 2 (CO 3 ) 3, Ca(NO 3 ) 2.
Учитель химии МБОУ СОШ 16 Белоглинского района Залитко Л.П.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
1. Модель какого атома представлена на схеме Э) 2 ) 8 ) 1 ? 1. кислород; 2. натрий; 3. водород; 4. кальций.
Тема: «ПСХЭл. Строение атома. Типы химической связи. Степень окисления»
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ. ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА.
МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О. МОУ СОШ 29 Учитель биологии и химии Морозова И.О.
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ.
1. Место химического элемента в периодической системе определяется количеством ____________ в ядре атома 2. Весь положительный заряд и почти вся масса.
Степень окисления Учитель химии МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова Ольга Владимировна.
Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Осипова Марина Сергеевна, учитель химии и биологии АННОО Православная гимназия г.
Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент.
А 2. Периодическая система. Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга 9 класс Подготовка к ГИА.
Тема урока Обобщение и систематизация знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Цель урока :
Транксрипт:

Урок обобщения. Подготовка к контрольной работе « Атомы химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь »

Цели урока : Повторить, обобщить, закрепить знания по изученным темам Подготовиться к контрольной работе

Химическая символика N, Al, H, Fe, K, Ca, O, Si, Mg, Mn, Cu, Na, S, Ag, C, P, Cl, Zn

Терминология Терминология ( найти все термины по изученной теме, подчеркните их, дайте им определение ) АРОТСХИМИЯНЫРОНСМАНИОНЭДО ЩМЭЛЕКТРОНЕВЕЩЕСТВОХЩИЯМА ТОМЩЯСНОАКЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛ ЬНОСТЬЗЦСИТПРОТОННРГОААКИЗО ТОПЫОРЮКАТИОНЙУЕС ИБНЕЙТРОНБЮЛ

Этимология химических элементов Найдите химические элементы, названные в честь небесных тел или планет Солнечной системы, определите для них число протонов и нейтронов.

Фактологический диктант 1. Простые вещества состоят из одного атома, сложные из двух атомов. 2. Явления, при которых изменяется форма и агрегатное состояние называются физическими. 3. Порядковый номер химического элемента соответствует числу нейтронов в атоме. 4. Между атомами одного и того химического элемента возникает ковалентная неполярная связь. 5. Ионы – это заряженные частицы, положительно заряженные называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. 6. В группах и периодах с увеличением заряда ядра атома металлические свойства увеличиваются.

Химические формулы Запишите формулы веществ, в составе которых : 1. 2 атома водорода 2. 1 атом азота и 1 атом кислорода 3. 1 атом натрия, 1 атом кислорода и 1 атом водорода 4. 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода 5. 1 атом натрия и 1 атом фтора 6. 1 атом алюминия 7. 1 атом водорода и 1 атом фтора 8. 3 атома кислорода Прочитайте формулы, назовите простые вещества, расположите формулы в порядке возрастания относительных молекулярных масс веществ.

Химическая связь Для веществ под номерами 1, 5, 6,7 задания 5 определите тип химической связи. Запишите схемы образования связи.

Периодическая система Д. И. Менделеева Докажите, что периодическая система своего рода справочное пособие для получения сведений о химических элементах на примере : калия, углерода и фтора ( химический знак ; относительная атомная масса ; заряд ядра ; число протонов, электронов, нейтронов ; металл, неметалл, амфотерный элемент ; номер периода, большой или малый ; номер группы, подгруппа - главная или побочная ; число энергетических уровней ; число электронов на внешнем энергетическом уровне ; высшая и низшая степени окисления )

А ) расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств : Sr, Ca, Mg Б ) расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств : N, B, O В ) расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических свойств : P, Na, Al Г ) расположите химические элементы в порядке уменьшения металлических свойств :Ga, B, In

Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов. Зная распределение электронов по энергетическим уровням : 2,8,4; 2,1; 2,8,8; 1. Определите к какому типу элементов они относятся ( металлы или неметаллы ) Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов ), расположение электронов, у которых соответствует следующей электронной формуле : 2,8.