Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент. - презентация

1 Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент в главной подгруппе, то число внешних электронов – группы

2 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция

3 Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения? 1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция

4 Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13? 1) 3 2) 5 3) 8 4) 13

5

6 Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

7 Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

8 В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два раза превышает число внутренних электронов. Какой это элемент? 1) литий 3) кислород 2) углерод 4) сера

9 В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два раза превышает число внутренних электронов. Какой это элемент? 1) литий 3) кислород 2) углерод 4) сера

10 Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

11 Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

12 В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находится 4 электрона. Какой это элемент? 1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера

13 В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находится 4 электрона. Какой это элемент? 1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера

14 На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

15 На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

16 Атому Ne и иону Na соответствует схема + ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2 е 2 e 8e2 e 8e 4e

17 Атому Ne и иону Na соответствует схема + ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2 е 2 e 8e2 e 8e 4e

18 И иону F и иону Mg соответствует схема 2+ ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2 е 2 e 8e2 e 8e 4e -

19 И иону F и иону Mg соответствует схема 2+ ) ) ) ) 2 e 8e 2e 2 e 2 е 2 e 8e2 e 8e 4e -

20 Cs F Число внешних электронов одинаково Увеличивается радиус атома Увеличивается заряд ядра Увеличивается число электронных уровней Усиливаются металлические (восстановительные свойства) Усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов (щелочей и оснований) Высшая валентность и степень окисления одинакова Увеличивается радиус атома / ЗАПОМНИ!!! Число внешних электронов увеличивается Уменьшается радиус атома Увеличивается заряд ядра Усиливаются неметаллические (окислительные свойства) Усиливаются кислотные (Cl2O7; HClO4) свойства оксидов и кислородсодержащих кислот Высшая валентность в оксидах(степень окисления) увеличивается, а валентность в водородных соединениях уменьшается Увеличивается электроотрицательность атома Cl Не образует оксидов Число электронных уровней одинаково В периодах

21 CH 4 метан NH 3 аммиак H 2 O вода HF фтороводород SiH 4 силан PH 3 фосфин H 2 S сероводород HCl хлороводород GeH 4 герман AsH 3 арсин H 2 Se селеноводород HBr бромоводород H 2 Te теллуроводород HI йодоводород Усиливаются кислотные свойства при растворении их в воде Основные свойства Не реагируют с водой -4-3 Летучие водородные соединения неметаллов Валентность неметаллов в водородных соединениях уменьшается IV III III

22 От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO SiO2 SO3 2) CO2 Al2O3 MgO 3) SO3 P2O5 Al2O3 4) Na2O MgO Al2O3

23 От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO SiO2 SO3 2) CO2 Al2O3 MgO 3) SO3 P2O5 Al2O3 4) Na2O MgO Al2O3

24 В ряду O – S – Se – Te увеличивается 1) электроотрицательность элемента 2) валентность элемента в водородном соединении 3) высшая степень окисления 4) радиус атома

25 В ряду O – S – Se – Te увеличивается 1) электроотрицательность элемента 2) валентность элемента в водородном соединении 3) высшая степень окисления 4) радиус атома

26 В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома? 1) литий – бериллий – бор 2) кальций – магний – бериллий 3) фосфор – сера – хлор 4) гелий – неон – аргон

27 В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома? 1) литий – бериллий – бор 2) кальций – магний – бериллий 3) фосфор – сера – хлор 4) гелий – неон – аргон

28 В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) алюминий фосфор хлор 2) фтор азот углерод 3) хлор бром иод 4) кремний сера фосфор

29 В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) алюминий фосфор хлор 2) фтор азот углерод 3) хлор бром иод 4) кремний сера фосфор

30 Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду 1) S Se Te 3) Cl Br I 2) S P Si 4) N O F

31 Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду 1) S Se Te 3) Cl Br I 2) S P Si 4) N O F

32 Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду 1) Be B C 3) Cl Br I 2) Ca Sr Mg 4) H Li Na

33 Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду 1) Be B C 3) Cl Br I 2) Ca Sr Mg 4) H Li Na

34 В ряду F – Cl – Br – I уменьшается 1) электроотрицательность элемента 2) радиус атома 3) число электронов в атоме 4) число заполненных электронных слоев в атоме

35 В ряду F – Cl – Br – I уменьшается 1) электроотрицательность элемента 2) радиус атома 3) число электронов в атоме 4) число заполненных электронных слоев в атоме

36 Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая формула которого 1) Э(ОН)2 2) Н2ЭО3 3) Э(ОН)3 4) НЭО3

37 Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая формула которого 1) Э(ОН)2 2) Н2ЭО3 3) Э(ОН)3 4) НЭО3

38 Запомни СО, N2O,NO – несолеобразующие оксиды!!! Всем другим оксидам соответствуют гидроксиды: Оксидам металлов (основным) – основания CaO Ca(OH)2 - гидроксид кальция Амфотерным оксидам (Al2O3, BeO,ZnO и Cr2O3) – амфотерные гидроксиды –например Al(OH)3 Оксидам неметаллов (кислотным) – кислоты P2O5 H3PO4 –фосфорная кислота И основания и кислородные кислоты являются гидроксидами, но формулы кислот записываются так, что атомы Н впереди и каждая кислота имеет своё конкретное название…

39 Элемент 2- ого периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид, формула которого 1 Э(ОН)2 2 Н2Э Э(ОН)3 НЭO3

40 Элемент 2- ого периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид, формула которого 1 Э(ОН)2 2 Н2Э Э(ОН)3 НЭO3

41 Часть В – выбрать 2 ответа

42 В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их летучих водородных соединений? 1) F – Cl – Br 2) As – P – N 3) N – O – F 4) Se – S – O 5) Cl – S – P

43 В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их летучих водородных соединений? 1) F – Cl – Br 2) As – P – N 3) N – O – F 4) Se – S – O 5) Cl – S – P

44 1) N – O – F 2) Se – S – O 3) F – Cl – Br 4) O – N – C 5) Si – P – S В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений?

45 1) N – O – F 2) Se – S – O 3) F – Cl – Br 4) O – N – C 5) Si – P – S В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений?

46 В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности 1) Be – Mg – Ca 2) C – Si – Ge 3) As – P – N 4) Si – Al – Mg 5) Si – P – S

47 В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности 1) Be – Mg – Ca 2) C – Si – Ge 3) As – P – N 4) Si – Al – Mg 5) Si – P – S

48

49

50

51

52 В ряду химических элементов: Al Si P – происходит увеличение (усиление) 1) числа протонов в ядрах атомов 2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах 3)радиуса атомов 4)металлических свойств 5) степени окисления в высших оксидах

53 В ряду химических элементов: Al Si P – происходит увеличение (усиление) 1) числа протонов в ядрах атомов 2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах 3)радиуса атомов 4)металлических свойств 5) степени окисления в высших оксидах

54 В ряду химических элементов Si Ge Sn 1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается основный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

55 В ряду химических элементов Si Ge Sn 1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается основный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

56 В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается 1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) число электронов на внешнем уровне

57 В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается 1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) число электронов на внешнем уровне

58 В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается 1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) кислотный характер высшего оксида

59 В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается 1) радиус атома 2) высшая степень окисления 3) валентность элемента в летучем водородном соединении 4) число заполненных электронных слоев 5) кислотный характер высшего оксида