С ТРОЕНИЕ АТОМА П ЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Контроль знаний. - презентация

1 С ТРОЕНИЕ АТОМА П ЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Контроль знаний

2 П О ЭЛЕКТРОННОЙ ФОРМУЛЕ ОПРЕДЕЛИТЬ ЭЛЕМЕНТ, СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДА И ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 - Cl p-элемент Cl 2 O 7 HCl 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 - P p-элемент P 2 O 5 PH 3 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 - Si p-элемент SiO 2 SiH 4 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 - Na Na 2 O 1S 2 2S 2 2P 4 - O p-элемент H 2 O 1S 2 2S 2 2P 2 - C p-элемент CO 2 CH 4 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1- Cr d-элемент CrO 3 ? ?

3 П О ЭЛЕКТРОННОЙ ФОРМУЛЕ ОПРЕДЕЛИТЬ ЭЛЕМЕНТ, СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДА И ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 - Cl p-элемент Cl 2 O 7 HCl 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 - P p-элемент P 2 O 5 PH 3 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 - Si p-элемент SiO 2 SiH 4 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 - Na Na 2 O 1S 2 2S 2 2P 4 - O p-элемент H 2 O 1S 2 2S 2 2P 2 - C p-элемент CO 2 CH 4 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1- Cr d-элемент CrO 3

4 С ОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМА И ИОНА, СРАВНИТЕ ИХ Al 0 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 Заряд ядра +13 Число электронов 13 Число протонов 13 Число нейтронов 14 Масса атома 27 Al 3+ 1S 2 2S 2 2P 6 3S 0 3P 0 Заряд ядра +13 Число электронов 10 Число протонов 13 Число нейтронов 14 Масса иона 27

5 С ОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМА И ИОНА, СРАВНИТЕ ИХ Cl 0 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 Заряд ядра +17 Число электронов 17 Число протонов 17 Число нейтронов 18 Масса атома 35 Cl- 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 Заряд ядра +17 Число электронов 18 Число протонов 17 Число нейтронов 18 Масса иона 35 Cl 0 Cl -

6 К АК И ПОЧЕМУ ИЗМЕНЯЮТСЯ СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ В ПЕРИОДЕ Na – Mg – Al – Si –P – S – Cl Заряд ядра увеличивается Число электронов на внешнем уровне увеличивается Радиус атома уменьшается Электроотрицательность усиливается Na 2 O – MgO – Al 2 O 3 – SiO 2 –P 2 O 5 – SO 3 – Cl 2 O 7 Кислотные свойства оксидов усиливаются Основные свойства ослабевают NaOH – Mg(OH) 2 – Al(OH) 3 –H 2 SiO 3 –H 3 PO 4 – H 2 SO 4 – HClO 4 Кислотные свойства гидроксидов усиливаются Основные свойства ослабевают

7 К АК И ПОЧЕМУ ИЗМЕНЯЮТСЯ СВОЙСТВА ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ В ГРУППЕ Li – Na – K – Rb – Cs – Fr Заряд ядра увеличивается Число электронов на внешнем уровне не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Li 2 O –Na 2 O– K 2 O – Rb 2 O – Cs 2 O– Fr 2 O Основные свойства усиливаются LiOH –NaOH– KOH – RbOH – CsOH– FrOH Основные свойства усиливаются

8 С РАВНИТЬ ОСНОВНОСТЬ (>,

9 С РАВНИТЬ КИСЛОТНОСТЬ SiO 2 Cl 2 O 7 Al(OH) 3 HClO 4 H 2 SO 4 SiO 2 P 2 O 5 SO 3 H 2 SiO 3 H 2 SO 4 HBrO 4 H 2 SeO 4 GeO 2

10 Д АТЬ ХАРАКТЕРИСТИКУ ХИМИЧЕСКОМУ ЭЛЕМЕНТУ (N а, A L, P ) План Название и химический знак элемента Положение в ПТ (порядковый номер, номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) Состав атома (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, масса атома большинства изотопов) Электронная схема строения атома Электронная конфигурация атома (s,p,d – элемент) Характерная валентность и степень окисления Формула высшего оксида, его свойства Формула высшего гидроксида и его свойства Формула летучего водородного соединения План Название и химический знак элемента Положение в ПТ (порядковый номер, номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) Состав атома (заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, масса атома большинства изотопов) Электронная схема строения атома Электронная конфигурация атома (s,p,d – элемент) Характерная валентность и степень окисления Формула высшего оксида, его свойства Формула высшего гидроксида и его свойства Формула летучего водородного соединения