Company LOGO Підготовка до ЗНО-2011 з хімії Василенко С.В., Заступник директора ІППО КУ імені Бориса Грінченка Київський університет імені Бориса Грінченка р.

Після відновлення Інституту з 2007 року в його складі: ДИРЕКТОР КАФЕДРА МЕТОДИКИ ТА ПСИХОЛОГІЇ ДОШКІЛЬНОЇ І ПОЧАТКОВОЇ ОСВІТИ КАФЕДРА МЕТОДИКИ ПРИРОДНИЧО- МАТЕМАТИЧНОЇ ОСВІТИ ТА ТЕХНОЛОГІЙ КАФЕДРАМЕТОДИКИ МОВ ТА ЛІТЕРАТУРИ КАФЕДРАМЕТОДИКИСУСПІЛЬНО-ГУМАНІТАРНОЇ ОСВІТИ ТА ВИХОВАННЯ ЗАСТУПНИК З НАВЧАЛЬНО-МЕТОДИЧНОЇ РОБОТИ НМЦ ГРОМАДЯНСЬКОГО ВИХОВАННЯ, ВИХОВНИХ ТЕХНОЛОГІЙ ТА ПОЗАШКІЛЬНОЇ ОСВІТИ НМЦ ГРОМАДЯНСЬКОГО ВИХОВАННЯ, ВИХОВНИХ ТЕХНОЛОГІЙ ТА ПОЗАШКІЛЬНОЇ ОСВІТИ НМЦ УКРАЇНСЬКОЇ МОВИ ТА ЛІТЕРАТУРИ НМЦ УКРАЇНСЬКОЇ МОВИ ТА ЛІТЕРАТУРИ НМЦ ТЕХНОЛОГІЙ НМЦ ДОШКІЛЬНОЇ ТА ПОЧАТКОВОЇ ОСВІТИ НМЦ ДОШКІЛЬНОЇ ТА ПОЧАТКОВОЇ ОСВІТИ НМЦПРИРОДНИЧО-МАТЕМАТИЧНОЇОСВІТИНМЦПРИРОДНИЧО-МАТЕМАТИЧНОЇОСВІТИ НМЦ ІНОЗЕМНИХ МОВ ТА ЗАРУБІЖНОЇ ЛІТЕРАТУРИ НМЦ ІНОЗЕМНИХ МОВ ТА ЗАРУБІЖНОЇ ЛІТЕРАТУРИ НМЦ ЗДОРОВЯ, ФІЗИЧНОЇ ТА ЕСТЕТИЧНОЇ КУЛЬТУРИ НМЦ ЗДОРОВЯ, ФІЗИЧНОЇ ТА ЕСТЕТИЧНОЇ КУЛЬТУРИ НМЦСУСПІЛЬСТВОЗНАВСТВА ТА УКРАЇНОЗНАВСТВА НМЦСУСПІЛЬСТВОЗНАВСТВА ЗАСТУПНИК З НАУКОВО-МЕТОДИЧНОЇ РОБОТИ ЗАГАЛЬНОІНСТИТУТСЬКІ НМЦ ТА НДЛ НАВЧАЛЬНИЙВІДДІЛ НМЦЗОВНІШНЬОГО НЕЗАЛЕЖНОГО ОЦІНЮВАННЯ НМЦЗОВНІШНЬОГО НМЦ КООРДИНАЦІЇ МЕТОДИНОЇ РОБОТИ НМЦ НМЦ ПРОФІЛЬНОГО НАВЧАННЯ НМЦ НМЦ ПРАКТИЧНОЇ ПСИХОЛОГІЇ НМЦ НАУКОВО-ДОСЛІДНА ЛАБОРАТОРІЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЇ ПЕДАГОГІКИ ТА ПЕДАГОГІЧНИХ ІННОВАЦІЙ НАУКОВО-ДОСЛІДНА ЛАБОРАТОРІЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЇ ПЕДАГОГІКИ ТА ПЕДАГОГІЧНИХ ІННОВАЦІЙ ЗАГАЛЬНИЙВІДДІЛ ЗАСТУПНИК З ОРГАНІЗАЦІЙНО-МЕТОДИЧНОЇ РОБОТИ

викладачів – 31 (з них: 2 професори, доктори наук; 1 доктор наук, лоцент; 12 доцентів, кандидатів наук; 10 викладачів); В Інституті працює: методистів – 41; наукових співробітників – 7. викладачів – 31 (з них: 2 професори, доктори наук; 1 доктор наук, лоцент; 12 доцентів, кандидатів наук; 10 викладачів); В Інституті працює:

Засадничі принципи Програми Розвитку Інституту аналітичності та достовірності законовідповідності та ініціативності; прогностичності та випереджувальності інтегративності та диференційності доцільності та ефективності системності та наступності

Пріоритети розвитку освіти столиці: підвищення якості педагогічної діяльності зорієнтованість освіти на потреби особистості підтримка та забезпечення професійного розвитку педагогічних кадрів забезпечення інноваційності та інформаційно-технологічної актуальності системи освіти столиці

Студенти КУ Викладачі КУ Інструктори ЗНО Екзаменатори ЗНО НМЦ ЗНО ІППО Система підготовки освітян до участі у зовнішньому незалежному оцінюванні Модуль Основи педагогічного оцінювання Вчителі ЗНЗ Директори ЗНЗ Відповідальні за пункти тестування

Напрямки удосконалення підготовки до ЗНО-2011 Робота з вчителями, що викладають у випускних класах 1 Робота з директорами РНМЦ м. Києва 2 Робота з випускниками ЗНЗ 3 Робота з батьками та громадськістю 4

модулі «Основи педагогічного оцінювання» «Методичні засади «Методичні засади підготовки випускників ЗНЗ до ЗНО» Робота з учителями популяризація тестового методу оцінювання навчальних досягнень учнів на предметних семінарах постійно діючі семінари-тренінги спільно із Асоціацією освітнього оцінюванняі тестування оцінювання і тестування

Акція «Консультації з підготовки до ЗНО випускників ЗНЗ»: структура універсальних модулів зустрічі з випускниками ЗНЗ, класними керівниками, батьками Нормативна база: Умови проведення КП ЗНО (нова редакція) Навчання та консультування викладачів КП ЗНО Кошторис акції, угоди на оплату роботи авторів, викладачів та організаторів Авторські колективи для створення предметних модулів та адаптації універсальних модулів

Комп'ютерне тестування з української мови, математики, історії України 6 місяців Індивіду- альне навчання 4 чи 2 місяці

Нормативна база ЗНО-2011 Про ЗНО навчальних досягнень осіб, які виявили бажання вступати до ВНЗ У в 2010 році Терміни!!! Наказ МОН У від р. від р ! Наказ МОН У від р Про затвердження Умов прийому до ВНЗ У

Вдосконалення методичного забезпечення Адаптована програма Тренувальний тест Підсумковий тест Презентація Особливості підготовки окремих розділів

ІППО КУ імені Бориса Грінченка пропонує: Складові підготовки Для вчителів: Модулі з теорії й практики тестування; семінари-тренінги щодо застосування тестових технологій на різних етапах уроку Для учнів: консультації з підготовки до ЗНО-2011 для учнів 11-х класів ЗНЗ (з усіх навчальних предметів, протягом жовтня-травня); компютерне тестування з української мови, математики й історії України. ЗНО-2011

Зміст тесту визначається програмою зовнішнього незалежного оцінювання з хімії

Структура тесту 2011 року Загальна кількість завдань тесту – 60. На виконання тесту з хімії відведено – 150 хвилин. Тестові завдання різняться за формами, змістом та ступенем складності. Вони відображають матеріал всіх розділів програми з хімії. Максимальна кількість тестових балів, яку можна набрати за правильне виконання усіх завдань тесту з хімії, – 95.

Тестовий зошит містить 4 змістові блоки: 1. Хімічний елемент. 2. Речовина. 3. Хімічна реакція. 4. Застосування знань про речовини та хімічні реакції.

Форми тестових завдань: завдання з вибором однієї правильної відповіді; завдання на встановлення відповідності (логічні пари); завдання на встановлення правильної послідовності; завдання відкритої форми з короткою відповіддю.

Композиція завдань у тесті ґрунтується на таких засадах: 1. Завдання розташовуються за формами, вказаними вище: від завдань з вибором однієї правильної відповіді до завдань відкритої форми з короткою відповіддю. Це пояснюється специфікою роботи із завданнями кожної форми та технологічними аспектами їхньої компютерної обробки. 2. Завдання, в межах кожної з форм, розташовуються в послідовності за змістовими блоками: «Хімічний елемент», «Речовина», «Хімічна реакція», «Застосування знань про речовини та хімічні реакції». Це регламентується кількістю годин, відведених на вивчення хімії відповідно до програми з хімії для загальноосвітніх навчальних закладів.

Характеристика тестових завдань. 1. Завдання з вибором однієї правильної відповіді. Завдання складається із запитання та чотирьох варіантів відповіді, серед яких потрібно вибрати лише один правильний. Завдання вважається виконаним, якщо учасник вибрав та позначив правильну відповідь у бланку відповідей. Завдання вважається невиконаним, якщо: а) позначена неправильна відповідь; б) позначено два або більше варіантів відповіді, навіть якщо серед них позначена й правильна; в) правильна відповідь не позначена взагалі. За виконання завдання можна отримати 0 або 1 бал.

Приклади Сполука, що належить до амфотерних гідроксидів, - це А Мn(ОН) 2 Б Zn(ОН) 2 В Ва(ОН) 2 Г СН 3 ОН Правильна відповідь: Б Відповідність програмі: класи неорганічних сполук. До гомологічного ряду алкенів належить вуглеводень, формула якого А С 6 Н 6 Б С 6 Н 10 В С 6 Н 12 Г С 6 Н 14 Правильна відповідь: В Відповідність програмі: алкени.

Приклади Сполука з йонним звязком А H 2 Б HF В NaF Г H 2 O Правильна відповідь: В Відповідність програмі: хімічний звязок. Визначте назву первинного аміну, відносна густина пари якого за воднем становить 15,5. А бутиламін Б метиламін В пропиламін Г етиламін Правильна відповідь: Б Відповідність програмі: аміни; обчислення в хімії.

Характеристика тестових завдань. 2. Завдання на встановлення відповідності. У тесті ці завдання мають такі елементи: сформульоване завдання та дві колонки інформації, між яких треба установити відповідність, а саме: до чотирьох рядків інформації лівої колонки, позначених цифрами, треба підібрати правильні відповіді з пяти запропонованих рядків інформації, позначених літерами, у правій колонці. За виконання такого завдання можна отримати бали.

Установіть відповідність між назвою органічної речовини та галуззю її використання. 1Бензин 2гліцерол (гліцерин) 3метан 4фенол Правильна відповідь: 1-Д, 2-Г, 3-В, 4-А Відповідність програмі: узагальнення відомостей про органічні сполуки. Авиробництво пластмас Бконсервант у харчовій промисловості Впальне в побуті та промисловості Гпарфумерія і фармація Дрозчинник

Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та формулою речовини. 1кислота 2оксид 3основа 4сіль АСа(ОН) 2 БСа SO 4 ВH 2 SO 4 ГSO 2 CI 2 ДSO 3 Правильна відповідь: 1-В, 2-Д, 3-А, 4-Б. Відповідність програмі: класи неорганічних сполук.

Характеристика тестових завдань. 3. Завдання на встановлення правильної послідовності. У тесті ці завдання мають такі елементи: сформульоване завдання та варіанти дій (понять, формул, характеристик), які необхідно поставити у певній послідовності. За виконання такого завдання можна отримати 0, 1 або 2 бали.

Установіть послідовність посилення неметалічних властивостей атомів хімічних елементів. А нітроген Б карбон В бор Г оксиген Правильна відповідь: 1–В, 2–Б, 3–А, 4–Г. Відповідність програмі: періодичність зміни властивостей простих речовин та сполук елементів. Установіть послідовність розташування гомологів алканів у гомологічному ряду вуглеводнів: А HNO 3 Б NH 3 В NO Г NO 2. Правильна відповідь: 1–Б, 2–В, 3–Г, 4–А. Відповідність програмі: гомологічний ряд насичених вуглеводнів (алканів).

Характеристика тестових завдань. 4. Завдання відкритої форми з короткою відповіддю. У результаті виконання кожного з цих завдань потрібно вписати отриманий числовий результат у бланк відповідей відповідно до вимог заповнення бланка. За виконання такого завдання можна отримати 0 або 2 бали.

Атом елемента має на 2 електрони більше, ніж йон калію. Назвіть протонне число елемента. Методика розвязання: Шукаєте у Періодичній системі Д.І.Менделєєва під яким номером міститься хімічний елемент К. Порядковий номер його 19. Кількість протонів – 19. У йона Калію кількість електронів – 18. Отже невідомий елемент буде мати 20 електронів і відповідно 20 протонів. Таким чином протонне число елемента – 20. Правильна відповідь: 20. Відповідність програмі: особливості будови атомів елементів великих періодів.

Обчисліть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні реакції алюміній гідроксиду та сульфатної кислоти з утворенням середньої солі. Методика розвязання: Спочатку необхідно записати схему рівняння реакції: Al(OH) 3 + H 2 SO 4 - Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Проставити коефіцієнти: 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Обчислити загальну суму коефіцієнтів. Правильна відповідь: 12. Відповідність програмі: хімічні рівняння, закон збереження маси речовин.

Обчисліть молярну масу (г/моль) залізного купоросу. Методика розвязання: Спочатку необхідно записати молекулярну формулу залізного купоросу: FeSO 4 7Н 2 О Далі визначити молекулярну масу речовини: Мr (FeSO 4 7Н 2 О) = 278; Звідси молярна маса залізного купоросу: М (FeSO 4 7Н 2 О) = 278 г/моль. Правильна відповідь: 278 г/моль. Відповідність програмі: Основні хімічні поняття.

Company LOGO