Кислород Кислород самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Химия 8 класс 1 Атом кислорода... Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8,
Advertisements

Кислород 1 Подготовил Ежов С.А.. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома:
Презентацию подготовила Ученица 9 класса МОУ «Лицей г. Отрадное» Смирнова Роксана.
В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород.
Химия 8 класс Учитель химии СОШ 33 «Норильская средняя общеобразовательная школа» Завалишина Елена Николаева.
Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē =
Работу выполняли: Чащина Карина и Кожевникова Лена 9 а.
Кислород. Оксиды. Горение.. Кислород. Химический символ – О. Химическая формула –О 2 Валентность в соединениях =2.
1 Кислород Химия 8 класс Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер.
Химические вещества. Неметаллы. 16/01/11. Открытие элемента. Официально считается[2][3], что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1.
Презентация к уроку химии (9 класс) на тему: Презентация к уроку в 9 классе по теме "Кислород".
Кислород в природе Строение и аллотропия Физические свойства История открытия Получение Химические свойства Применение Озон Кислород – составная часть.
Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С. Кислород.
КИСЛОРОД Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 22 с углублённым изучением отдельных предметов города Электростали.
Общие сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение.
Кислород Кислоро́д элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы с атомным номером 8. Кислород самый распространенный.
«Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия» Я.Берцелиус.
Положение в периодической системе; Состав, строение, свойства атома кислорода; Состав, строение, свойства молекулы кислорода; Нахождение в природе; Получение;
Без цвета я, без запаха, без вкуса, без горения. Но без меня попробуйте – не будет даже тления. Знай, без меня дыхания и горения нет. Знай, без меня погибнет.
Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса.
Транксрипт:

Кислород

Кислород самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % (по объёму) в воздухе массовая доля кислорода составляет 23,12 %. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. силикатов земной коры атмосфере

Строение атома О – кислород, 8, VI группа, А, 2 период, Ar=16 +8 p=8 n=8 8e8e 1 2e 2 6e Незаверш, не Ме внеш. S P 2 S 2 P4 Незаверш, не Ме 0 O+2e O пр.вост-я O простые в-ва;O,O. O сложные в-ва: оксиды, соли, кислоты, основания О пероксиды: Ме О -2 окис n+n n Акт-й

Физические свойства О кислород О озон Газ, без цвета, прозрачный, без запаха, устойчив, без вкуса. Газ,голубого цвета, прозрачный,запах свежести, неустойчив, без вкуса. Поддерживает дыхание и горение, необходим для жизни О О + [O] очень опасен Мало растворяется в воде Бактерициден время атомарный

Химические свойства О +Ме +не Ме +Н 2 2 р.соед-я, р. О-В 1) сильный окислитель, но не окисляет Au и Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды, в которых имеет степень окисления -2, или пероксиды, со степенью окисления -1. 2) взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, за исключением F (в соединении с фтором имеет степень окисления +2) 3)Взаимодействует с газообразным водородом при особых условиях. Н + О Н О 222

Получение В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной и азотной технологий.кислородные установки

Круговорот кислорода в природе Фотосинтез О 2 СО 2 Дыхание Горение СО 2

Применение О 2 В медицине При взрывных работах Для сварки Ме Для резки Ме В авиации для дыхания Как окислитель ракетного топлива В металлургии