В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород. - презентация

1

2 В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд

3 Кислород самый распространенный на Земле элемент, на его долю ( в составе различных соединений, главным образом силикатов ) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода 88,8 % ( по массе ), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле около 65 %.

4 При нормальных условиях кислород это газ без цвета, вкуса и запаха. 1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл /100 г при 0 °C, 2,09 мл /100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл /100 г при 25 °C). Жидкий кислород ( темп. кипения 182,98 °C) это бледно - голубая жидкость. Жидкий кислород Твёрдый кислород ( темп. плавления 218,79 °C) синие кристаллы.

5

6 Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления 2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. оксиды Пример реакции, протекающей при комнатной температуре : 2Li + O2 = Li2O

7 Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления : 2NO + O2 = NO2 Окисляет большинство органических соединений : C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

8 Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде : 2Na + O2 = Na2O2 2BaO + O2 = 2BaO2

9 S + O2 = SO2 P + O2 = P2O5 C + O2 = CO2 ( Рассмотрите вторую реакцию с позиций ОВР )

10 Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO 4 : 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н 2 О 2 : каталитического 2H 2 O 2 2 Н 2 О + О 2 Катализатором является диоксид марганца (MnO 2 ) или кусочек сырых овощей ( в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода ). ферменты

11 Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия ( бертолетовой соли ) KClO 3 : бертолетовой соли 2KClO 3 2KCl + 3O 2 К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей. Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.

12 В металлургии металлургии Ракетное топливо Ракетное топливо В медицине медицине В пищевой промышленности пищевой промышленности В химической промышленности химической промышленности В сельском хозяйстве сельском хозяйстве

13 Большинство живых существ ( аэробы ) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно - сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену (« кислородный коктейль »). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15 O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции. аэробы

14 Параграф 21, упр. 1,2,8 ( письменно )