Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Общие сведения Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение.
Advertisements

Тема урока:. Как вы думаете, где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме? Каковы цели.
Водород Неметалл с порядковым номером 1. Атомная масса 1. Электронная формула – 1s 1 Так же как и у щелочных металлов у Н на внешнем электронном слое один.
Презентация На тему : Водород Ученика 11 А класса Богатова Михаила.
Водород Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина Vesinik.
ТЕМА УРОКА: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА H 2, ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ.
Водород Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Свойства и применение водорода.. Проверка домашнего задания. Упр. 5, стр. 76. Al + HCl Al + H 2 SO 4 ΙΙΙ Ι 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 ΙΙΙ ΙΙ 2Al + 3H 2.
1-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 1), Химический знак – Н Относительная атомная масса (атомный вес) 1,008 (округленно 1). Валентность водорода.
ВОДОРОД Открытие водорода: В 1766 г. Генри Кавендиш впервые подробно описал способы получения и специфические признаки водорода – «горючего воздуха». Н2Н2.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый.
В ОДОРОД МАОУ СОШ «Финист» 30 г. Ростов-на-Дону. П ЛАН 1) Распространенность в природе 2) Историческая справка 3) Строение атома 4) Положение в периодической.
Еременко О.И. ГОУ СОШ «Школа здоровья» Генри Кавендиш Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках.
Тема урока : « Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства »
Урок по теме,,Кислород, получение, свойства''.. Кислород Автор: учитель химии, биологии Панина Лидия Алексеевна ГБОУ СОШ 1371 г. Москва 2013 год.
Сера и ее свойства Химические свойства. Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень.
Урок-проект «Водород: знакомый и незнакомый» «И если вчера человечество благоговело перед иным видом энергии – электричеством, а позавчера перед паровым.
Тема: Свойства и применение водорода. Физические свойства Первый полет пилотируемого воздушного шара, наполненного водородом. Газ без цвета, вкуса и запаха.
Азот. Азот в природе. АЗОТ В ПРИРОДЕ АТМОСФЕРНЫЙ N 2 ; NO 2 В СОСТАВЕ ЖИВЫХ БЕЛКОВ ОРГАНИЗМОВ, В МИНЕРАЛАХ И ПОЧВЕ ВАЖНЕЙШИЕ АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ АММОФОС.
Транксрипт:

Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.

Водород в природе Строение атома Физические свойства Получение Химические свойства Применение

Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г. Он относится к довольно распространенным элементам (в земной коре примерно 1 % по массе) и встречается в природе в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ при извержениях вулканов) и в виде соединений (вода, нефть, органические вещества). В свободном виде встречается редко.

Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода, он преимущественно составляет межзвездное вещество.

Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%.

Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.

Существуют два стабильных изотопа водорода - 1 H (протий) и 2 H (дейтерий), а также один радиоактивный - 3 H (тритий). Протий Дейтерий

При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень высокой теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения. Водород хорошо растворяется в некоторых металлах: в одном объеме палладия, например, растворяется 900 объемов водорода.

Получение водорода В лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками: 4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2 В промышленности. 1. Конверсией метана парами воды: CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 2. Конверсией оксида углерода: СО + H 2 O = CO 2 + H 2 3. Термическим разложением метана: СН 4 = С + 2Н 2 4. Электролизом воды. Получаемый водород чистый, но очень дорогой.

Аппарат Киппа используется для получения водорода. Он состоит из нескольких частей. В среднюю часть помещаются кусочки цинка, в колбу сверху заливается соляная кислота, при взаимодействии соляной кислоты с цинком выделяется водород.

В соответствии со степенями окисления +1 и -1 в химических реакциях водород может быть окислителем или восстановителем. Окислительные свойства водород проявляет только с активными восстановителями. Со щелочными и щелочно-земельными металлами он образует гидриды, соединения в которых степень окисления водорода равна -1. Н 2 + 2Na = 2NaH H 2 + Ca =CaH 2

В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее активными элементами - со фтором взрывается в темноте и на холоде, с хлором реагирует на свету и при нагревании со взрывом. При этом получаются галогеноводороды: H 2 + Cl 2 = 2HCl Химические реакции с водородом обычно протекают при повышенной температуре, давлении или присутствии катализаторов. Водород сгорает в кислороде с образованием воды: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O В этой реакции выделяется много теплоты. Смесь двух объемов водорода с одним объемом кислорода взрывоопасна и называется гремучим газом. При повышенном давлении и температуре водород взаимодействует с азотом: 3H 2 + N 2 2NH 3 Реакция обратима. Аналогично, при взаимодействии водорода с серой образуется сероводород: H 2 + S = H 2 S Водород реагирует с оксидами металлов, превращаясь в воду. Так, при взаимодействии водорода с оксидом меди при нагревании, медь восстанавливается: CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза.