Свойства и применение водорода.. Проверка домашнего задания. Упр. 5, стр. 76. Al + HCl Al + H 2 SO 4 ΙΙΙ Ι 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 ΙΙΙ ΙΙ 2Al + 3H 2. - презентация

1 Свойства и применение водорода.

2 Проверка домашнего задания. Упр. 5, стр. 76. Al + HCl Al + H 2 SO 4 ΙΙΙ Ι 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 ΙΙΙ ΙΙ 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

3 Физические свойства водорода Простое вещество водород (Н 2 ) – это газ, легче воздуха, без цвета, без запаха, без вкуса, t кип = – С, водород в воде нерастворим, горюч. Собирать водород можно путем вытеснения воздуха из пробирки или воды. При этом пробирку нужно перевернуть вверх дном. воде нерастворим

4 Физические свойства водорода а) агрегатное состояние - б) цвет - в) вкус - г) запах - д) растворимость в воде - е) плотность - Газ Ц В З

5

6 Химические свойства водорода -Взаимодействие водорода с металлами приводит к образованию - сложных веществ - гидридов, в химических формулах которых -атом металла всегда стоит на первом месте: Н 2 + 2Li = 2LiH NaН, КН, СаН 2 Задание: составьте уравнения реакций получения следующих гидридов. Н 2 + 2Na 2NaHН 2 + 2K 2KH Н 2 + Ca CaH 2 ΙΙΙ Ι ΙΙ ΙΙΙ

7 Химические свойства водорода При взаимодействии водорода с неметаллами образуются летучие водородные соединения. В химической формуле летучего водородного соединения, атом водорода может стоять как на первом так и на втором месте, в зависимости от местонахождения в ПСХЭ (см. табличку в слайде):

8 Химические свойства водорода 1). С кислородом Водород образует воду: "Горение водорода""Горение водорода" Н 2 + О 2 Н2ОН2О 2 2 При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С - со взрывом (смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется гремучим газом).смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2 гремучим газом). 2). С галогенами Водород образует галогеноводороды, например: ΙΙΙ Н 2 + Cl 2 НСl Ι Ι 2 При этом с фтором Водород взрывается (даже в темноте и при - 252°С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с йодом только при нагревании.

9 Химические свойства водорода 3). С азотом Водород взаимодействует с образованием аммиака: Н 2 + N 2 NН 3 ΙΙΙ Ι 2З лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях. 4). При нагревании Водород энергично реагирует с серой: Н 2 + S H2SH2S ΙΙ Ι (сероводород), значительно труднее с селеном и теллуром. 5). С чистым углеродом Водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax: Н 2 + ССН 4 ΙΙVΙV 2

10 Химические свойства водорода - Водород вступает в реакцию замещения с оксидами металлов, при этом образуются в продуктах вода и восстанавливается металл. Водород - проявляет свойства восстановителя: Водород используется для восстановления многих металлов для восстановления многих металлов, так как отнимает кислород у их оксидов: CuO + H 2 Cu + H 2 O Fe 3 O 4 + H 2 Fe + Н 2 О3 4 4

11

12 ЗАКРЕПЛЕНИЕ. Задание 1 Задание 2

13 Упражнение 1. « Золотой ключик » 1. Растворяется в воде 2. Легче воздуха 3. Белое кристаллическое вещество 4. Пахнет аммиаком 5. Реагирует с хлоридом бария 6. Реагирует с металлами 7. При нагревании разлагается 8. Реагирует с кислородом 9. Реагирует с кислотой 10. Реагирует с азотом

14 Назови заветный код для открытия сейфа

15 Домашнее задание. Параграф 27 читать. Конспект урока учить. Упражнение: 6-10, выбрать любые три. Стр. 77

16