Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона, уравнение Клапейрона)

Газовые законы- Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего

Изотермический процесс T=const Закон Бойля – Мариотта. Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется. В термостате pV = const p, V обратная пропорциональность

Изотермы Изотермическое расширение T = const p V V, p 1 2 T

Изотермы Изотермическое сжатие T = const p V V, p 2 1 T

Изотермы

Изобарный процесс p=const Закон Гей – Люссака. Для газа данной массы отношение объема газа к температуре постоянно, если давление газа не меняется. В цилиндре с подвижным поршнем V, T прямая пропорциональность

Изобары Изобарное расширение (нагревание) p = const p V V, T 12 T

Изобары Изобарное сжатие (охлаждение) p = const p V V, T 2 1 T

Изобары

Изохорный процесс V=const Закон Шарля. Для газа данной массы отношение давления газа к температуре постоянно, если объем не меняется. В закрытом сосуде p, T прямая пропорциональность

Изохоры Изохорное нагревание V = const p V p, T 1 2 T

Изохоры Изохорное охлаждение V = const p V p, T 2 1 T

Изохоры

Закон Дальтона Если идеальный газ является смесью нескольких газов, то согласно закону Дальтона, давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов. ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ – это такое давление, которое производил бы газ, если бы один занимал весь объем, равный объему смеси.