Газовые законы 10 класс. Изопроцесс - процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным, а два. - презентация

1 Газовые законы 10 класс

2 Изопроцесс - процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным, а два других изменяются V, p, Т

3 Изо – (постоянный) Изопроцессы ИзобарныйИзохорный Изотермический

4 Изобарный процесс - ПРОЦЕСС, ПРОИСХОДЯЩИЙ С ДАННОЙ МАССОЙ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ Это соотношение называется законом Гей-Люссака. Был открыт экспериментально в 1802 г. p - const Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к его абсолютной температуре постоянно:

5 Изобара – график изменения макроскопических параметров газа при изобарном процессе Соотношения для решения задач При увеличении Т в 2 раза, V тоже увеличивается в 2 раза

6 Изохорный процесс - ПРОЦЕСС, ПРОИСХОДЯЩИЙ С ДАННОЙ МАССОЙ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ Это соотношение называется законом Шарля. Был открыт экспериментально в 1787 г. V - const Для газа данной массы при постоянном объеме отношение давления газа к абсолютной температуре постоянно:

7 Изохора – график изменения макроскопических параметров газа при изохорном процессе Соотношения для решения задач При увеличении Т в 3 раза, P тоже увеличивается в 3 раза

8 Изотермический процесс - ПРОЦЕСС, ПРОИСХОДЯЩИЙ С ДАННОЙ МАССОЙ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ Это соотношение называется законом Бойля-Мариотта. Был открыт экспериментально в 1662 г. Р. Бойлем и в 1676 г. Э. Мариоттом T - const Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объем постоянно:

9 Изотерма – график изменения макроскопических параметров газа при изотермическом процессе Соотношения для решения задач При увеличении V в 3 раза, P уменьшается в 3 раза

10 Для газа данной массы произведение давления на его объем, деленное на абсолютную температуру газа, постоянно: Уравнение состояния газа В ходе процесса могут изменяться все три параметра – p, V, T. Французский физик Клапейрон вывел соотношение, которое связывает эти параметры. Это соотношение называется уравнением Клапейрона. Из него можно получить любой газовый закон

11 При одинаковых температуре и давлении в равных объемах различных газов содержится одинаковое количество молекул Закон Авогадро Если масса газа в процессе изменяется, то изменяется и значение выражения - постоянная Больцмана, т.к. - концентрация

12 Уравнение Менделеева-Клапейрона, т.к. - универсальная газовая постоянная Уравнение Менделеева-Клапейрона

13 Домашнее задание П. 27 – выучить формулы!