Електролітична дисоціація Електроліти та неелектроліти

Мета: Поглибити знання про будову речовин, повторити види хімічного зв'язку; вивчити суть процесу електролітичної дисоціації; вивчити ознаки електролітів та навчитись швидко класифікувати речовини на електроліти та неелектроліти; складати рівняння електролітичної дисоціації.

Електролітична дисоціація – це здатність розчинів чи розплавів речовин проводити електричний струм.

Актуалізація знань: Що таке електричний струм? Електричний струм – це впорядкований, напрямлений рух заряджених частинок.

Актуалізація знань: Які заряджені частинки вам відомі? Електрони металів. Позитивно заряджені – катіони. Негативно заряджені – аніони.

Актуалізація знань: Речовини з якими видами зв'язку можуть розпадатися на заряджені частинки? Ковалентні полярні та йонні.

Електролізер – прилад для проведення електролітичної дисоціації

Будова приладу: Електролітична ванна; Анод – позитивно заряджений електрод; Катод – негативно заряджений електрод; Електроліт; Джерело постійного струму.

Класифікація речовин: Електроліти – це речовини, розплави чи розчини яких здатні проводити електричний струм. Неелектроліти – речовини, які не мають властивості проводити електричний струм.

Електроліти: Повинні бути розчинними у воді; Мають ковалентний полярний звязок; Мають іонний звязок.

Електроліти: Розчини кислот; Розчини лугів; Розчини солей.

Неелектроліти: Прості речовини; Оксиди; Більшість органічних речовин; Нерозчинні основи, кислоти,солі; Нестійкі сполуки: H2CO3=H2O+CO2 H2SO3=H2O+SO2 Леткі сполуки H2S.

Завдання на закріплення: Запропоновані речовини поділіть на електроліти та неелектроліти: H 2 O, KCl, H 2 SO 4, FeBr 3, CO 2, Ba(NO 3 ) 2, CuO, H 2 SiO 3, Al(OH) 3, CaCl 2, O 2, HF, Ba(OH) 2, AgCl, Na 2 CO 3, Ba 2 (PO 4 ) 3.

Класифікація речовин: Електроліти KCl H2SO4 FeBr3 Ba(NO3)2 CaCl2 HF Ba(OH)2 Na2CO3 Неелектроліти H2O CO2 CuO H2SiO3 Al(OH)3 O2 AgCl Ba2(PO4)3

Дисоціація електролітів: Дисоціація електролітів – це процес розщеплення електролітів на йони під час розчинення чи розплавлення речовини.

Рівняння електролітичної дисоціації: CuCl 2 = Cu Cl -

Поетапна дисоціація : Поступове розщеплення ковалентних полярних молекул на йони; Характерна для багатоосновних кислот; Характерна для багатокислотних основ.

Актуалізація знань: Які кислоти називають двох- та трьохосновними? Кислоти в складі молекули яких міститься 2, або 3 атома Гідрогену; Які основи називають двохкислотними? Основи в складі молекули яких міститься 2 гідроксогрупи.

Поетапна дисоціація кислот: 1 етап- відщеплення одного катіона гідрогену, з утворенням аніона гідрогенсульфату; 2 етап – відщеплення другого катіона гідрогену, з утворенням сульфат-аніона; Сумарний запис рівняння.

Поетапна дисоціація кислот: H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - HSO 4 - = H + + SO 4 2- _________________________________ H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

Поетапна дисоціація основ: Ba(OH) 2 = BaOH + + OH - BaOH + = Ba +2 + OH - _________________________________ Ba(OH) 2 = Ba OH -

Серед запропонованих речовин виберіть формули електролітів, які дисоціюють поетапно: H 2 O, KCl, H 2 SO 4, FeBr 3, CO 2, H 3 PO 4, Ba(NO 3 ) 2, CuO, H 2 SiO 3, Al(OH) 3, CaCl 2, O 2, KOH, HF, Ca(OH) 2, AgCl, Na 2 CO 3, Ba 2 (PO 4 ) 3

Здатні до поетапної дисоціації: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Ca(OH) 2 Запишіть рівняння дисоціації

Ступінь дисоціації електролітів

Складові величини формули:

Л.Д.1. Визначення йонів Н+ і ОН- у розчинах

Для визначення Н + та ОН - Використовують індикатори. Які індикатори вам відомі? Лакмус, метилоранж, фенолфталеїн, універсальний.

Актуалізація знань:

Завдання на закріплення: Формули запропонованих речовин поділіть на електроліти та неелектроліти: BaCl2, N2O5,HClO4, Zn(OH)2, Li2O,KI,Fe2(SO4)3, CaCO3. Для електролітів запишіть рівняння дисоціації.

Завдання на закріплення: Виберіть з-поміж наведених значень ступінь дисоціації кислоти, з кожних 200 молекул якої 40 розпалися на йони: А) 0,2; Б) 20; В) 0,02; Г) 2. Виберіть співвідношення кількості недисоційованих і дисоційованих молекул кислоти, ступінь дисоціації якої 0,4 (40 %): A) 3 : 2; Б)2 : 3; В) 2 : 5; Г) 5 : 2.

Домашнє завдання: Прочитати параграф; Вивчити правила;