1 Загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів с.Красне

2 Творча робота учня 11 класу загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів с.Красне Артемівського району Донецької області Достовалова Юрія Хімічні реакції Розробка теми для учнів 8 класу (9 год.)

3

4 Хімічне рівняння - це умовне зображення реакції за допомогою хімічних формул і, в разі потреби, коефіцієнтів Н Н ОО + Н Н = Н О Н Н О Н О 2 +2Н 2 =2Н 2 О Хімічні рівняння

5 m вих.р-н = m прод.р-ції ЗАКОН Кількісні відношення Потрібно запамятати!!!

6 Типи хімічних реакцій СПОЛУЧЕННЯ РОЗКЛАДУ ЗАМІЩЕННЯ ОБМІНУ ЕКЗОТЕРМІЧНІ ЕНДОТЕРМІЧНІ ОКИСНО-ВІДНОВНІ

7

8 Реакції сполучення ПРИКЛАДИ: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 BaО + H 2 O = Ba(OH) 2 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 CaO + SiO 2 = CaSiO 3 ЗАВДАННЯ 1:1: Записати рівняння реакції і назвати продукти: ? + H 2 O KOH + ? CAO + ? Ca(OH) 2 MgO + ? MgCl 2 + ?

9 Реакції розкладу ПРИКЛАДИ: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ЗАВДАННЯ 2:ЗАВДАННЯ 2: В якому рівнянні невірно розставлені коефіцієнти? CaCO 3 = CaO + CO 2 2NH 3 =N 2 + 2H 2 Cu(OH) 2 = t CuO + H 2 O NH 4 Cl = NH 3 + 2HCL

10 Реакції заміщення ПРИКЛАДИ: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 8Al =3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 Завдання 3: Закінчити рівняння реакції Fe 2 O 3 + H 2 = ? Fe 2 O 3 + C = ? Al 2 O 3 + H 2 = ? MnO 2 + Al = ?

11 Енергетичний ефект хімічних реакцій Реакції Екзотермічні Ендотермічні З виділенням З поглинанням теплоти теплоти 2Mg + O 2 = 2MgO Cu 2 (OH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

12 Фотосинтез 6СО 2 + 6Н 2 О С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 Сонячне світло Хлорофі л ЗАВДАННЯ 4: Пояснити малюнок.

13 Тепловий ефект Теплота, що виділяється або поглинається під час хімічної реакції, називається тепловим ефектом реакції. Тепловий ефект реакції Н – це різниця між вмістом енергії у вихідних речовинах і кінцевих продутах реакції Н + Н 1 - енергія вихідних речовин; 2 - енергія продуктів реакції; 3 - поглинання теплоти; 4 – виділення теплоти. а б а – реакція ендотермічна, величина Н позитивна б – реакція екзотермічна, величина Н негативна Система Енергія Енегрія

14 Завдання для самоконтролю (1) З наведених параметрів під час перебігу хімічної реакції завжди залишається незмінним (незмінною) (1) маса; (2) обєм; ( 3) тиск; (4) концентрація. Рівнянням реакції Н 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O подано процес (1) розкладу; (2) сполучення; (3) нейтралізація; (4) заміщення. Тепловий ефект реакції Н (кДж) перетворення речовини А на речовину В дорівнює (1) +50; (2) –100; (3) +150; (4) –200; (5) +100; (6) –50. А В Перебіг реакції Енергія системи кДж

15 Окисно-відновні реакції Відновлення міді з оксиду купруму (ІІ) CuO воднем Н 2 CuO + H 2 = Cu + H 2 O Відновлення – це процес відняття оксигену від його сполук. Речовини, які відбирають оксиген, називаються відновниками Окислена речовина Відновлена речовина Окисник Відновник

16 Завдання для самоконтролю(2) 1.Скласти рівняння реакцій водню з такими речовинами: а) оксидом феруму(ІІІ); б)оксидом меркурію(ІІ); оксидом вольфраму(VІ). 2.Яка хімічна властивість водню виявляється в цих реакціях? 3.До якого типу реакцій вони належать?

17 Швидкість хімічних реакцій Хімічні реакції відбуваються з різною швидкістю + = Кислота + Луг = Нейтральна речовина МИТТЄВО!!! + Глина Пісок Протягом століть століть

18 Чинники, які впливають на швидкість перебігу реакцій (1) Природа речовини Mg Агрегатний стан речовини Ступінь подрібнення HCl Fe Повільно Швидко

19 Чинники, які впливають на швидкість перебігу реакцій (2) Концентрація реагуючих речовин Температура Каталіз 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 Кисень Повітря 2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Н t MnO 2 Пригадай, яке явище називають отруєнням каталізатора отруєнням каталізатора

20 Хімічна рівновага концентрація температура тиск Чинники, що зумовлюють зсув хімічної рівноваги Пряма реакціяЗворотна реакція

21 Хімічна рівновага Реагенти Продукти CaO + CO 2 CaCO 3 V пряма V зворотна Скільки молекул вихідних речовин вступає в пряму реакцію, стільки саме їх утворюється в результаті зворотної реакції Памятай!!!

22 Завдання для самоконтролю(3) 1.Що таке хімічна рівновага й чому вона називається динамічною? 2.Написати рівняння і зазначити, що оборотною буде реакція між: а) Na 2 SiO 3 і H 2 SO 4 ; б) CaO і HCl; в) NaOH і Al(OH) 3 ; г) Na і O 2 3.Із названих нижче чинників на стан хімічної рівноваги не впливає а) температура; б) тиск; в) концентрація реагуючих речовин; г) збільшення площі поверхні реагуючих речовин.

23 Бажаємо успіхів, друзі!!!