Водород

Неметалл с порядковым номером 1. Атомная масса 1. Электронная формула – 1s 1 Так же как и у щелочных металлов у Н на внешнем электронном слое один электрон, с другой стороны, так же как и элементам VII группы, водороду не хватает одного электрона до его завершения.

Водород Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1 H протий (Н), 2 H дейтерий (D) и 3 H тритий (радиоактивен) (T). Простое вещество водород H 2 лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен.

Получение В лаборатории: Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 Al + NaOH + H 2 O Na[Al(OH) 4 ] + H 2 Ca + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 В промышленности главным образом: CH 4 + O 2 + H 2 O = CO 2 + H 2

Химические свойства Реагирует как восстановитель с: 1) кислородом (при поджигании или катализаторе, образуется вода) 2) серой, с образованием сероводорода (реакция обратима) 3) хлором при поджигании 4) фтором при обычных условиях 5) азотом (при высоком давлении или катализаторах, реакция обратима): 3H 2 + N 2 2NH 3 (аммиак)

Химические свойства Реагирует как окислитель с щелочными и щёлочноземельными металлами, образуя гидриды – сильные восстановители (с Ca реагирует при н.о.) Реагирует со сложными веществами, восстанавливая металлы средней активности из их оксидов: CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Задания 1) Напишите уравнения возможных реакций водорода с: литием, оксидом калия, оксидом меди(II), сульфатом бария(II), азотом 2) В результате каких реакций можно получить водород: а) цинк + соляная кислота, б) медь + вода, в) кальций + вода, г) оксид алюминия(III) + вода, д) оксид серы(IV) + вода

Задания 3) Определите окислитель и восстановитель, покажите процессы окисления и восстановления в реакции между водой и калием

Формулы

Задачи 1) Взяли 98 г 10%-го раствора серной кислоты. Сколько грамм водорода выделится в результате реакции данной кислоты с магнием? 2) Сколько литров водорода получат при разложении 48,8 л метана? 3) Каково процентное содержание водорода в серной кислоте?