Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ. - презентация

1

2 Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ

3 Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний

4 Вспомним! Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность) Способность к принятию или отдаче электронов

5 Положение металлов в ПСХЭ

6 p n 0 1

7 Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..

8 Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями

9 Окислители металлов Атомы неметаллов в степени окисления = 0 в составе простых веществ неметаллов Атомы водорода в степени окисления = +1 В составе воды, кислот, щелочей Катионы металлов В составе солей

10 Металлы взаимодействуют 1.С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) 2.С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода 3.С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода 4.С растворами солей с образованием новой соли и нового металла

11 Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201

12 4 правила ЭХРНМ 1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является 2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые в ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1Опыт 1 2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые в ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1Опыт 1 3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2Опыт 2 3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2Опыт 2 4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3 Опыт 3 4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3 Опыт 3

13 Металлы после водорода… 1.Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O + SO2

14 Металлы после водорода… 2.Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) H 2 O + NO 2 3Cu + 8 HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) H 2 O + 2NO

15 Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl 4 ] + NO + 2H2O

16 Подведем черту… 1.Металл + кислород = оксид металла 2.Металл + хлор = хлорид металла 3.Металл + сера = сульфид металла 4.Металл + вода = щелочь (оксид) + H 2 5.Металл + кислота (р) = соль + H 2 6.Металл + соль (р) = соль + металл

17 Подведем черту… 7.Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO 2, S, H 2 S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ 8.Металл + азотная кислота = соль + вода + «У» где «У» - NO 2, NO, N 2 O, N 2, NH 3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты

18 Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.

19 железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.

20 железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!

21 Диагностика 1.Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) 2.Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. 3.Определите с какими из перечисленных веществ (H 2 SO 4(p), H 2 SO 4 (к), MgCl 2, CuSO 4 ) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.

22 Решение диагностики: 1. 2Mg +O 2 = 2MgO Mg +Cl 2 = MgCl 2 3Mg +N 2 = Mg 3 N 2 Mg +2H 2 O = Mg(OH) 2 +H 2 Mg +2HCl = MgCl 2 +H 2 Mg +CuCl 2 = MgCl 2 + Cu 2. 4Zn +5H 2 SO 4(конц) = 4ZnSO 4 +4H 2 O + H 2 S 3. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

23 Домашнее задание Выполните задания диагностики для следующих металлов: 1 задание для лития Li 2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO 3 3 задание для цинка Zn