Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями. - презентация

1 Химические свойства металлов

2 Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями. Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Чем легче металл отдает свои электроны, тем он активнее. Опустим кусочек цинка в раствор какой-нибудь свинцовой соли. Цинк начинает растворяться, а из раствора выделяется свинец. Реакция выражается уравнением: Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2 ВВЕДЕНИЕ

3 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДОЙ 1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород: Металл О + НО Металл + Н2О Ca0 + 2H2O --> Ca+2(OH)2 + H20) (Ca0 + 2H2O --> Ca2+ + 2OH1- + H20) 2) Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида: Zn0 + H2O -–t°> Zn+2O + H02­ 3) Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют. 4) Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей: Cu0 + Hg+2Cl2 --> Hg0 + Cu+2Cl2 (Cu0 + Hg2+ --> Cu2+ + Hg0) Fe0 + Cu+2SO4 --> Cu0 + Fe+2SO4 (Fe0 + Cu2+ --> Cu0 + Fe2+)

4 Щелочи взаимодействуют только с металлами, оксиды которых проявляют амфотерный характер. МЕ х +МЕ у.КО + Н 2 О=МЕ у +МЕ х КО Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ЩЁЛОЧАМИ

5 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕ МЕТАЛЛАМИ Металлы взаимодействуют с неметаллами (обычно при нагревании): Электрохимический ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

6 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ При взаимодействии с кислотой металл играет роль восстановителя, а кислота - окислителя: Ме + Н x An Ме n Аn m + продукты восстановления кислоты Электронное уравнение: Ме 0 - me - Ме m+ Н x An + ne - продукты восстановления кислоты В зависимости от природы кислоты и ее концентрации в растворе окислителем может быть а) катион водорода Н + : 2Н е - Н 2, или б) кислотный остаток An x- : An x- + ne - продукты восстановления. Разделим кислоты по типу окислителя на две группы: Н x An Н + + An x-

7 ОПЫТЫ: Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой В две пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в первую - стружки алюминия, во вторую - меди. Что наблюдается? Объясните, чем обусловлено различие в отношении данных металлов к разбавленной серной кислоте? Составьте уравнения реакций, электронно - ионные уравнения. Укажите восстановитель и окислитель. Приведите обобщенный вывод по опыту.