1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3. Валентные электроны металлов прочно связаны. - презентация

1

2

3 1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3. Валентные электроны металлов прочно связаны с ядром. 4. У металлов, стоящих в главных подгруппах ( А ), на внешнем уровне обычно 2 электрона. 5. В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов. 6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов. 7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д. И. Менделеева.

4 Ме 0 – восстановитель 1. Простые вещества (+О 2, Сl 2, S…) 2. Сложные вещества (Н 2 О, кислоты, растворы солей) (+ окислитель)

5 Природы металла Положение в Электрохимическом ряду напряжения металлов Положение в периодической таблице Менделеева Химическая активность Электрохимическая активность

6 K Li

7 Изменение R атома и Е ионизации. Определяет восстановительную активность металлов в химических реакциях, протекающих в водных растворах. Электрохимическая активность Таблица Менделеева Электрохимический ряд напряжения Ме Ме R ат (нм) Е ион (к Дж/ моль) Li 0, ,3 Na 0, ,8 К 0, ,8 Rb 0, ,0 Cs 0, ,7

8 А ( работа ) = Е атомизации Е ионизации Е гидратации Затрачивается на разрушение кристаллической решетки на атомы ++ Затрачивается на отрыв валентных электронов Выделяется при гидратации иона металла Зависит от прочности кристаллической решетки Зависит от положения Ме в таблице Менделеева Зависит от природы раствора, заряда иона и его радиуса

9 K+K+ Li + R(Li + ) < R(K + ) E гидр (Li + ) > E гидр (К + ) K Уменьшаются восстановительные свойства Li

10 1863 год Вытеснительный ряд металлов академик Петербургской Академии наук. Применим только для растворов электролитов (кислот, растворов солей)

11 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H 2 ) Cu Hg Ag Pt Au Вывод: 1. Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (25 0 С, 1 атм.); 2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе; 3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO 3 ); 4. Ме (до Al) + Н 2 О щелочь + Н 2 Ме (до Н 2 ) + Н 2 О оксид + Н 2 (жесткие условия) Ме (после Н 2 ) + Н 2 О не реагируют

12 « Взаимодействие металлов с растворами солей.» 1. СuSO 4 FeSO 4 2. СuSO 4 ZnSO 4 Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. (Б. Шоу)

13 Электрохимический ряд напряжения металлов Химические элементы Кристаллические простые вещества (металлы и их ионы) Особенности строения атомов Е ионизации Способность атома Ме переходить в гидратированный ион. Стандартный электродный потенциал

14 6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов. 7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в периодическую таблицу Д.И.Менделеева.

15 1 - нет 2 - да 3 - нет 4 – нет 5 – да 6 – да 7 - нет

16 1. Повторить из курса физики понятие « ПОТЕНЦИАЛ »; 2. Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного баланса : С u + Hg(NO 3 ) 2 3. Даны металлы ( Fe, Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие положение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.;

17