Химические свойства металлов. Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3. - презентация

1 Химические свойства металлов

2 Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3

3 Химические свойства металлов 2. Взаимодействуют с водой a) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2 Ca + 2HOH = Ca(OH) 2 + H 2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H 2 0 = Fe 3 O 4 + 4H 2

4 Химические свойства металлов 3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.

5 Взаимодействие с кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2 Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

6 Химические свойства металлов 4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu + FeSO 4 =

7 Взаимодействие с солями Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu

8 Вывод: Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом условий) 3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений) 4. С солями (с учетом правил ряда напряжений)

9 Закрепление Лабораторная работа Химические свойства металлов 1.Взаимодействие меди с кислородом; 2.Взаимодействие цинка с соляной кислотой; 3.Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II) (используйте карточки – инструкции)

10 Домашнее задание Изучить § 8 ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов Выполнить письменно задания: - 2,3 (после § 8) (тетрадь с печатной основой)