Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля. - презентация

1 Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля муниципального образования города Новотроицк Оренбургской области».

2 Цель урока: I. Дать понятие о реакциях замещения. I. Дать понятие о реакциях замещения. II. Познакомить с: II. Познакомить с: 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 1) электрохимическим рядом напряжений металлов; 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. 2) условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты. III. Продолжить учиться составлять уравнения реакций и расставлять коэффициенты.

3 Составить уравнения и расставить коэффициенты: 1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота 1. Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота 2. Оксид натрия + вода = гидроксид натрия 2. Оксид лития + вода = гидроксид лития В1. В2. 3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода 3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода

4 Вопросы. 1. Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете? 2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания? 3. Дать определение реакции разложения.. 4. Дать определение реакции соединения.

5 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

6 Электрохимический ряд напряжений Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H 2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H 2 SO 4 = 2. Fe + H 2 SO 4(разб) = 3. Au + H 2 SO 4 = Концентрированная H 2 SO 4 пассивирует Fe и Al Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому. Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

7 Вытеснение металлов из солей. Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl 2 = 3. Fe + HgCl 2 = 2. Fe + ZnCl 2 = 4. Fe + AlCl 3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag.

8 Исключение из правил 1 и 2: 1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O = 2Ca(OH) 2 + H 2 Закончить уравнения реакций: Li + H 2 O = Ba + H 2 O = Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций: Na + HCl = Na + ZnCl 2 =

9 Вопросы. 1. С каким типом реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы познакомились? 2. Дать определение реакции замещения. 3. Какие металлы вытесняют водород из кислот? 4. Правило вытеснения металлов из солей. 5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота? 6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?

10 Домашнее задание: § 31 Упр. 2, 3.

11 Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ДРОФА Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.