Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 18 г.Сочи «Реакции замещения». Химия 8 класс Василевская Оксана Васильевна, - презентация

1 Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 18 г.Сочи «Реакции замещения». Химия 8 класс Василевская Оксана Васильевна, учитель химии

2 . Цели урока : Образовательная: Продолжить формирование у учащихся представления о типах химических реакций, Ознакомить с сущностью реакции замещения и электрохимическим рядом напряжения металлов. Научить распознавать реакции замещения, предсказывать продукты реакции замещения. Развивающая: Развивать практические умения и навыки в ходе выполнения лабораторных опытов. Развивать умение работать самостоятельно и делать выводы. Способствовать развитию у школьников интереса к химической науке. Воспитывающая: Продолжить формирование коммуникативных и организаторских умений, умений работать в коллективе, взаимодействовать как с учителем, так и со сверстниками. Воспитывать чувство заботы о своем здоровье, соблюдая правила техники безопасности. Соблюдать правила техники безопасности. Воспитывать положительную мотивацию учения, правильную самооценку и чувство ответственности.

3 Задание: записать схемы уравнений реакций, расставить коэффициенты, указать реакции соединения и разложения. Вариант 1. Оксид азота(V) + вода = азотная кислота Оксид натрия + вода = гидроксид натрия Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода Вариант Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота 2. Оксид лития + вода = гидроксид лития 3. Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода

4 ВОПРОСЫ: 1. Какие тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете? 2. Какие вы знаете реакции по условиям протекания? 3. Дать определение реакции разложения. 4. Дать определение реакции соединения.

5 Лабораторный опыт 8: «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом». Записываем уравнение реакции: C U C L 2 + F E F E C L 2 + C U ВЫВОД: На части железной пластинки, которая была погружена в раствор, наблюдаем медь.

6 ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. СХЕМА РЕАКЦИИСХЕМА РЕАКЦИИ ДО РЕАКЦИИ : А +ВС А +ВС ПРОСТОЕ + СЛОЖНОЕПРОСТОЕ + СЛОЖНОЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ : В + АС В + АС ПРОСТОЕ + СЛОЖНОЕПРОСТОЕ + СЛОЖНОЕ

7 Запишем схему первой реакции: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ВЫВОД: металл вступил в реакцию замещения с кислотой.

8 Электрохимический ряд напряжения Правило 1: Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжения до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот. Образованная соль должна быть растворима. Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H 2, Cu, Ag, Au 1. Zn + H 2 SO 4 = 2. Fe + H 2 SO 4(разб) = 3. Au + H 2 SO 4 = Концентрированная H 2 SO 4 пассивирует Fe и Al Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому. Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

9 Вытеснение металлов из солей. Правило 2: В реакциях между металлами и солями: Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду. Новая соль должна быть растворима. Закончить уравнения практически осуществимых реакций: 1. Fe + CuCl 2 = 3. Fe + HgCl 2 = 2. Fe + ZnCl 2 = 4. Fe + AlCl 3 = Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H 2, Cu, Hg, Ag.

10 Исключение из правил 1 и 2: 1. Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O = 2Ca(OH) 2 + H 2 Можно ли получить хлорид натрия с помощь реакций: Na + HCl = Na + ZnCl 2 = Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H 2, Cu, Ag, Au

11 Вопросы: 1. С каким типом реакций по «числу и составу исходных веществ и продуктов реакции» вы сегодня познакомились? 2. Дать определение реакции замещения. 3. Какие металлы вытесняют водород из кислот? 4. Правило вытеснения металлов из солей. 5. Какие металлы пассивирует концентрированная серная кислота? 6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды? Домашнее задание: § 31, упр.2, 3.