Вопросы 1 отборочного тура Расположите формулы соединений в следующем порядке: Расположите формулы соединений в следующем порядке: оксид, кислота, основание, соль - NaOH, P 2 O 5, HNO 3, NaCl

Правильный ответ P 2 O 5, HNO 3, NaOH, NaCl P 2 O 5, HNO 3, NaOH, NaCl

HCl кислота: А: бескислородная В кислородсодержащая Г : трёхосновная Б: двухосновная

А: N А: бескислородная В кислородсодержащая

А бескислородная

2. Ошибка допущена в названии вещества А: BaO - оксид бария В: Na 2 O - оксид натрия Г: CuO - оксид меди Б: CaO - оксид кальция

В: Na 2 O - оксид натрия Г: CuO - оксид меди

Г: Правильное название оксид меди (II)

3. Лакмус в растворе щелочей имеет окраску А: красную В: розовуюГ: фиолетовую Б: синюю

А: красную Б: синюю

Лакмус окрашивается в растворе щелочей с синий цвет

4. Формула сульфата алюминия: А: AlSO 4 В: Al 2 (SO 4 ) 3 Г: Al 3 (SO 4 ) 2 Б: Al 2 (SO 3 )

В: Al 2 (SO 4 ) 3 Г: Al 3 (SO 4 ) 2

Формула сульфата алюминия Al 2 (SO 4 ) 3

5. «Четвёртым лишним» среди перечисленных формул веществ является А: CuO В: CaOГ: CO 2 Б: Fe 2 O

В: CaO Г: CO

СО 2 является кислотным оксидом, остальные - основные

6. Вытеснять водород из раствора кислот может A:Cu B: PtГ: Ag Б: Zn

A:Cu Б: Zn

Водород из кислот вытесняют металлы, стоящие в ряду активности левее водорода

7. Хлорид железа (II) можно получить по схеме реакции А:FeO + H 2 O В: FeCl 2 + KOHГ: FeCl 3 +NaOH Б: FeO + HCl

Б: FeO + HCl В: FeCl 2 + KOH

Нерастворимые основания получают при взаимодействии растворимых солей со щелочами FeCl 2 + 2KOH= Fe(OH) 2 + 2KCl

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, происходящей между SO 2 и NaOH равна А: 2 В: 5Г: 6 Б:

В: 5Г: 6

SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O = 5

9. Число веществ, формулы которых Cu, Ca, SO 2, Na 2 O, Ca(OH) 2, метилоранж, способных реагировать с H 3 PO 4 А: 2 В: 4Г: 5 Б:

В: 4Г: 5

H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O 3Ca + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 3Ca(OH) 2 +2H 3 PO 4 =Ca 3 (PO 4 ) 2 +6H 2 O Метилоранж изменяет окраску с оранжевой на розовую в растворе фосфорной кислоты

10. Масса осадка (в г), образующегося при взаимодействии 0,5 моль нитрата бария с избытком сульфата натрия А: 233 В: 0,5 Г: 11,65 Б: 116,

А: 233 Б: 116,5

Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 =BaSO 4 + 2NaCl 1 моль 1 моль 0,5 моль 0,5 моль m(BaSO 4 )= n *M = 0,5 моль* 233 г/моль= 116,5 г

Вопрос 2 отборочного тура Расположите формулы веществ в порядке их названий: силикат натрия, сульфид натрия, сульфат натрия, сульфит натрия Na 2 S, Na 2 SO 3, Na 2 SO 4, Na 2 SiO 3

Правильный ответ Na 2 SiO 3, Na 2 S, Na 2 SO 4, Na 2 SO 3

1. KOH относится к основаниям А: нерастворимым В: малорастворимым Г: то растворимое, то нерастворимое Б: растворимым

А: нерастворимым Б: растворимым

Гидроксид калия является растворимым основанием

2. Ошибка допущена в названии вещества А: Ca(OH) 2 -гидроксид кальция В: Cu(OH) 2 -гидроксид меди Г: Al(OH) 3 - гидроксид алюминия Б: FeO- оксид железа (II)

А: Ca(OH) 2 -гидроксид кальция В: Cu(OH) 2 -гидроксид меди

Cu(OH) 2 –гидроксид меди (II)

3. Лакмус в растворе кислот имеет окраску А: синюю В: фиолетовуюГ: розовую Б: красную

Г: розовую

Лакмус в растворе кислот имеет красную окраску

4. Формула оксида, соответствующего сернистой кислоте А: SO 3 В: S 2 O 3 Г: SO Б: SO

А: SO 3 Б: SO 2

Сернистой кислоте соответствует оксид SO 2

5. Не взаимодействует с раствором соляной кислоты: А: Алюминий В: Серебро Г: Железо Б: Магний

В: Серебро А: Алюминий

С растворами кислот не взаимодействуют металлы, стоящие в ряду активности после водорода

6.«Четвёртым лишним» является вещество, формула которого: А: HF В: HBrГ: H 2 SO 3 Б: H 2 S

Б: H 2 S Г: H 2 SO 3

«Четвёртая лишняя» Н 2 SO 3 как кислородсодержащая кислота

7. Кислородсодержащую кислоту можно получить в результате реакции, отражённой в схеме А: SO 3 + Н 2 О В: BaO +Н 2 ОГ: SO 3 + NaOH Б: Н 2 + Cl 2 +Н 2 О

А: SO 3 + Н 2 О Б: Н 2 + Cl 2 +Н 2 О

SO 3 + Н 2 О = Н 2 SO 4

8. Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции, отражённой в схеме Al 2 O 3 + H 2 SO 4 А: 1 В: 3Г: 6 Б:

В: 3Г: 6

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Н 2 О

9. Число веществ, формулы которых Н 2 О, N 2 O 5, CuSO 4, Mg(OH) 2, HNO 3, CaO способных реагировать с гидроксидом калия А: 2 В: 4Г: 5 Б:

Б: 3 В: 4

2KOH + N 2 O 5 = 2KNO 3 + Н 2 О 2KOH + CuSO 4 =Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 KOH + HNO 3 =KNO 3 + Н 2 О

10. Масса осадка(в г) образовавшегося при взаимодействии 0,2 молей раствора хлорида кальция с избытком раствора карбоната натрия А: 10 В: 30Г: 40 Б:

А: 10 Б: 20

CaCl 2 + Na 2 SO 4 =CaCO 3 +2NaCl 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль 0,2 моль 0,2 моль 0,2 моль 0,2 моль m(CaCО 3 ) = 0,2 моль * М(CaCО 3 ) = 0,2 моль* 100 г/моль=20 г