Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3- - презентация

1 Обобщение

2 Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-

3 Классификация кислот КИСЛОТЫ КИСЛОРОДНЫЕ H2SO4, HNO 3 БЕСКИСЛОРОДНЫ Е HCL, HBr ОДНООСНОВНЫЕ HCL, HNO3 ДВУХОСНОВНЫЕ H2SO4, H 2 S ТРЕХОСНОВНЫЕ H3PO4 СИЛЬНЫЕ H2SO4, HCL СЛАБЫЕ H2SO3, H 2 S РАСТВОРИМЫЕ H2SO4, HNO 3 НЕРАСТВОРИМЫЕ H2SiO3 ЛЕТУЧИЕ H2S, HCL НЕЛЕТУЧИЕ H2SO4, H 3 PO4

4 Типичные реакции кислот Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL 2 + H 2 O CuO + 2H + = H 2 O + Cu 2 + Кислота + металл = водород + соль 2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2 2H + + Zn 0 =Zn 2 + +H 2 Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода - в результате реакции должна получиться растворимая соль Кислота + соль = новая кислота + новая соль Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCL Ba SO = BaSO 4

5 ПРОВЕРЬ СЕБЯ 1.Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL 2 б) HCL г) SO 3 2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой: а) синий в) фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С раствором серной кислоты взаимодействует: а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид углерода г) сера 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: а) алюминием в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе: а) H + и SiO 3 в) Н + и SO б) Cu 2 + и ОН - г) Ag + и CL - 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом: а) H 2 SO 4 u SiO 2 в) Сu u H 3 PO б) CuO u Na 2 O г) НСL u NaOH

6 ОТВЕТЫ 1. Б 2. Б 3. А 4. В 5. В 6. Г