Гидрид PbH 4 образуется значительно труднее, чем гидрид олова. Его получили путем комбинирования выделения водорода на свинцовом катоде при высокой плотности.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
С атомарным водородом ртуть образует гидрид HgH..
Advertisements

Окиси цинка и его аналогов могут быть получены путем непосредственного соединения элементов. При сильном нагревании на воздухе цинк сгорает ярким голубовато-зеленым.
С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
Взаимодействуя с водородом при С, иттрий образует гидриды различного состава. Известны YH 3, YH 2.
С водородом при 500 о С литий дает гидрид LiН. С азотом и углеродом непосредственно соединяется только литий (250 0 С). Карбид лития Li 2 C 2 может быть.
Кислородом воздуха олово окисляется выше С, образуя SnO 2. Это соединение встречается в виде руды.
В токе сухого водорода при С кальций дает гидрид CaH 2. Реакция сопровождается воспламенением.
При высоких температурах С Fe, Co, Ni с углеродом образуют карбиды состава M 2 C, причем они образуются из элементов эндотермически.
В токе сухого водорода при нагревании барий образует гидрид BaH 2.
Выше С сурьма окисляется на воздухе с образованием Sb 2 O 3. При нагревании на воздухе при С образуется Sb 2 O 4. Известен также оксид.
C водородом ниобий реагирует выше С (интенсивно при С). Обратимо поглощает водород, образуя твердые растворы внедрения и гидрид.
Простейшим методом синтеза гидридов титана и циркония является длительное нагревание и затем медленное охлаждение металла в атмосфере водорода под тем.
Лантан заметно поглощает водород при комнатной температуре, выше С он легко образует гидриды. Нагретый в атмосфере водорода до лантан раскаляется.
Выше С германий быстро окисляется на воздухе до GeO 2.
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
Получен карбид OsС. С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения.
Измельченный родий медленно окисляется на воздухе при С, наибольшая скорость окисления при С, при этом образует Rh 2 O 3. Свыше С оксид.
Общие химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми веществами 1. С галогенами: 2. С серой: 3. С водородом: 4. С азотом: 2Fe 0 + 3Cl 0 2 2Fe.
Транксрипт:

Гидрид PbH 4 образуется значительно труднее, чем гидрид олова. Его получили путем комбинирования выделения водорода на свинцовом катоде при высокой плотности тока с распылением электрода, причем оба явления быстро чередовались. Гидрид свинца осаждался в виде свинцового зеркала при пропускании продуктов через раскаленную трубку. Образование летучего гидрида свинца наблюдалось также при действии атомарного водорода на свинец.

Свинец окисляется кислородом воздуха. Пленка окисла в обычных условиях хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при нагревании она идет дальше и свинец постепенно окисляется нацело

Сульфид свинца можно получить из элементов. PbS встречается в природе как минерал.

При нагревании с галогенами свинец образует галогениды. Известны PbF 2, PbCl 2, PbBr 2, PbI 2, PbF 4. PbCl 4 неустойчив и распадается на PbCl 2 и Cl 2. PbBr 4 и PbI 4 не получены.

Халькогениды свинца можно получить взаимодействием расплава или паров свинца с халькогеном PbSe, PbTe.