Не просто слухати, а чути. Не просто дивитися, а бачити. Не просто відповідати, а міркувати. Дружно і плідно працювати.

Пригадаємо, що ми вивчили на попередньому уроці.

Скласти формули летких сполук з Гідрогеном СH 4 NH 3 H 2 S HCl С N S Cl HCl

Опишіть фізичні властивості хлороводню. Безбарвн ий газ Рідина З різким запахом Нерозчинн ий у воді Важчий за повітря Легший за повітря НСl

Чим хлороводень відрізняється від хлоридної кислоти?

Хлоридна кислота. Хлориди. Їх властивості, застосування. Тема уроку:

HCl безоксигенова кислота; одноосновна кислота; слабкий окисник; сильний електроліт.

НСl – небезпечна речовина. Працювати з нею потрібно дуже обережно!

HCl безоксигенова кислота; одноосновна кислота; слабкий окисник; сильний електроліт.

Хлориди – солі хлоридної кислоти Купрум (ІІ) хлорид Ферум (ІІІ) хлорид Складіть формули запропонованих хлоридів Натрій хлорид

У пробірку налийте 1 мл розчину натрій хлориду, додайте 12 краплі розчину аргентум нітрату. Зверніть увагу на колір і характер осаду. Напишіть рівняння реакції у молекулярному та йонному вигляді. Висновок: реактивом на хлорид-йон є йон Ag +. Утворюється білий сирнистий осад AgCl, нерозчинний у сильних кислотах.

Повторимо та узагальнимо вивчений матеріал!

З якими речовинами буде реагувати хлоридна кислота? Сu, NO 2, H 2 S, AgNO 3, Na, Ca(OH) 2, MgO, S, CaCO 3

NaNO 3 AgNO 3 NaСl У двох пробірках без етикеток містяться NaNO 3, NaCl. Як визначити, яка саме сіль в кожній з пробірок?

Домашнє завдання: Вивчити конспект. Прочитати с підручника Впр. 5 с. 53 (задача)