Склад і фізичні властивості амоніаку, добування в лабораторії, взаємодія з водою. Солі амонію. Якісна реакція на йони амонію

Мета. Ознайомити учнів зі складом та будовою молекули, властивостями аміаку, порівняти їх із властивостями хлороводню. Розглянути лабораторний спосіб добування аміаку. Навчити виявляти йон амонію в розчині. Зясувати значення аміаку на практиці. Лабораторний дослід 3. Виявлення йонів амонію у розчині. Демонстрації 2-4. Добування амоніаку і розчинення його у воді («фонтан»), випробування розчину фенолфталеїном. Утворення амоній хлориду з амоніаку і хлороводню. Якісна реакція на йон амонію.

Нітроген

Історія вікриття нітрогену: У 1772 р. Англієць Д. Резерфорд встановив, що повітря, що залишився під дзвоном, де жила кілька днів миша, звільнений від вуглекислоти, не підтримує горіння і дихання. Це повітря він назвав «отруйним повітрям». У тому ж році Прістлі Дж. отримавши «отруйний повітря» іншим шляхом, назвав його «флогістрованому» повітрям. У 1773 році К.В. Шіле встановив, що повітря складається з двох газів. Він назвав газ, який не підтримує горіння і дихання «Поганим» або «зіпсованим» повітрям. У 1776 р. Лавуазьє, докладно досліджуючи «Отруйний», «флогістрованому» і«Поганий» повітря, встановив тотожність між ними. У 1787 р. Лавуазьє запропонував назвати цей газ «азотом» (від грец. Слова «а» -заперечення і «Зое»- життя).

Будова атому Ступені окиснення

Яким чином можна пояснити хімічну інертність молекули азоту? 2 атома азоту з'єднані в молекулу потрійний ковалентного неполярної зв'язком, цим пояснюється міцність молекули і як наслідок її хімічна інертність.

Отримання :

Колообіг нітрогену в природі: Круговорот азота: А-ассимиляция растениями, F-фиксация азотобактериями в симбиозе с растениями или бактериями, живущими в почве, N-нитрификация, D-денитрификация, М-минерализация.

Амоніак

Будова молекули. Молекула аміаку NH3 являє собою диполь: спільні електронні пари дуже зміщені до атома Нітрогену.... NH 3 H :N: H N.. N H H H

Склад речовини +7 N ) ) 2 5 2s 2 2p 3 електронна формула 2s 2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 2p 3 валентні можливості III,IV +1 H ) 1 1s11s1 1s11s1 I неметал

NH 3 Валентність Нітрогену – ІІІ Ступінь окиснення Нітрогену – 3 Mr (NH 3 ) = 17

H будову N H H Є можливість утворити донорно – акцепторний звязок Молекула утворена ковалентним полярним звязком N HH H + H++ H+ N HH H H + АКЦЕПТОР ДОНОР склад NH 3

Фізичні властивості амоніаку. Амоніак – безбарвний газ з різким запахом. При температурі, нижчій за – 33,4ºС, він переходить у рідкий стан. Маса 1 л амоніаку за нормальних умов дорівнює 0,77 г. При охолодженні до -33,4ºС амоніак під звичайним тиском перетворюється у прозору рідину, що твердне при – 77,8ºС. Амоніак добре розчинний у воді: 1:700. Розчинність амоніаку у воді зумовлена утворенням водневим звязків між їхніми молекулами

Фізичні властивості будова Газ, з характерним запахом. Газ, з характерним запахом. Легше повітря Добре розчинний у воді H2OH2O NH 3 Молекулярна кристалічна решітка

Для амоніаку характерні реакції приєднання і окислення. 1.Взаємодіє з водою і утворює гідрати NH 3.H 2 O, NH 3 +H 2 O=NH 4 OH. Водний розчин NH3 – амоній гідроксид (слабка основа) Лужна реакція, розчин NH3 10% нашатирний спирт. 2. Взаємодія з кислотами. Утворюються солі амонію: NH 3 +HCl=NH 4 Cl; 2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 3.Відновні властивості (при нагріванні). а) згорає у кисні: 4NH 3 +3О 2 =2N 2 +6Н 2 О; б)каталітичне окислення: 4NH 3 +5О 2 =4NО+6Н 2 О; в)реагує з окислювачами: 4NH 3 +3Br 2 =6НBr+3N 2 ; 2NH 3 +3CuO=3Cu+N 2 +3H 2 O.

17 Хімічні властивостіБудова NH 3 відновникОснова (т.к. ст.ок. -3) (т.к. має неподілену пара е) + О 2 N 2 + Н 2 О + О 2 NО + Н 2 О каталізатор + CuО N 2 +Cu + Н 2 О Допишіть рівняння реакції, складіть електроний баланс, вкажіть окисник і відновник. + HCl NH 4 Cl + H 2 O NH 4 OH гідроксид амонію хлорид амонію Запишіть рівняння реакції амоніаку з сульфатною та ортофосфорною кислотою, назвіть продукти реакції.

Реакції окиснення амоніаку: NH3 – відновник –3 0 0 –2 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O –3 0 2N – 6 e N –2 O e 2O 3 – –2 4NH 3 + 5O 2 –––– 4NО + 6H 2 O –3 +2 N– 5 e N 4 0 –2 O2 + 4 e 2O 5 t, Pt, Rh

Якісна реакція на NH 3 1) взаємодія з лугами: _ + NH 4 ОН =NH 3 +H 2 O у пробірку з сіллю або розчином, що аналізують, додають розчин лугу і суміш обережно нагрівають. При наявності NH 4 виділяється амоніак.

Добування У лабораторії амоніак добувають, нагріваючи амоній хлорид гашеним вапном. Амоніак, що утворився висушують СаО У промисловості амоніак синтезують з простих речовин Н2 і N2. Реакція азоту з воднем екзотермічна, вона відбувається із виділенням теплоти.

В лабораторії 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O +t NH 4 ClCa(OH) 2 NH 3

В промисловості N 2 + 3H 2 2NH 3 Fe, t, p NH 3 Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3

Застосування. Аміак важливий продукт хімічної промисловості. Його використовують як добриво і для виробництва азотних добрив, а також нітратної кислоти, вибухових речовин, соди. Як холодоагент аміак застосовують у холодильниках. У вигляді аміачної води він використовується у медицині під назвою «нашатирний спирт». Вдихання малих кількостей аміаку І стимулює роботу серця і нервової системи, тому нашатирний спирт дають нюхати при знепритомленні та отруєннях, наприклад чадним газом CO. Як слабкий луг аміачну воду широко застосовують у хімічних лабораторіях, а також у побуті: під час прання білизни, для виведення плям, чищення килимів і ювелірних виробів.

Амоніак,що виділяється бактеріями...

Солі амонію.

Солі амонію – солі, які складаються із йонів амонію (NH 4 ), зєднаних з кислотними залишками. NH 4 Cl хлорид амонію (NH 4 )РO 4 ортофосфат амонію NH 4 НSO 4 гідросульфат амонію (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат амонію До складу солей амонію входять один або кілька катіонів амонію і аніон кислотного залишку.

СОЛІ АМОНІЮ це кристалічні речовини з йонним типом зв'язку. Фізичні властивості. Солі амонію тверді кристалічні речовини, що за зовнішнім виглядом нагадують солі лужних металів. добре розчиняються у воді.

Нітрат амонію

Солі амонію добувають при взаємодії амоніаку або амоній гідроксид з кислотами: NH 3 +HNО 3 =NH 4 NО 3 ; 2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 ; NH 4 OH+HNO 3 =NH 4 NO 3 +H 2 O. У катіоні NH 4 є чотири ковалентні звязки: донор акцептор

Хімічні властивості солей Сіль і метал Сіль і основа СільСіль і кислота Сіль і сіль + Me + луг +кислота +сіль

Солі амонію виявляють загальні властивості солей: 1) взаємодіють з лугами: NH 4 Cl+NaOH=NaCl+NH 4 OH (NH 3 +H 2 O) 2) взаємодіють з кислотами: 2NH 4 Cl+H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 +2HCl 3) взаємодіють із солями: (NH 4 ) 2 SO 4 +BaCl 2 =2NH 4 Cl+BaSO 4 Всі амонійні солі добре розчиняються у воді. У водних розчинах солі добре гідролізують. NH +H 2 O=NH 4 OН+ H

Розкладаються при нагріванні: NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O NH 4 Cl NH 3 + HCl При охолодженні оборотна реакція NH 3 + HCl NH 4 Cl

NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O NH4+ + OH– NH3 + H2O Якісна реакція на солі амонію- взаємодія з лугом,.виділення аміаку спостерігаємо за запахом, по зміні кольору індикатору (червоний лакмусовий папір – синіє, фенолфталеїн – малиновий) VI

Добування 1. В результаті взаємодії NH3 з кислотами NH3 + HNO3 NH4NO3 2. При нейтралізації NH4ОН кислотами NH4ОН + HCl NH4Cl + Н2О

Застосування NH4NO3 – добриво (амонійна селітра), для виготовлення амоналу (вибухова речовина), (NH4NO3, Al, вугілля), (NH4)2SO4 – добриво. NH4Cl – нашатир – для паяння; NH4Cl NH3 + HCl CuO +2HCl CuCl2 + H2O