План: Основні відомості Формула Назви солей Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Термічний розклад солей Добування Використання. - презентация

1 План: Основні відомості Формула Назви солей Класифікація Фізичні властивості Хімічні властивості Термічний розклад солей Добування Використання

2 Основні відомості: Со́лі речовини, до складу молекул яких входять кислотні залишки (аніони), поєднані з катіонами різного походження (атоми металів, металоподібні групи, як NH+4, та ін.). Утворюються солі внаслідок реакції нейтралізації кислот, або основ. Як правило, солі є кристалічними речовинами.

3 Формула: Me n ( зал) m Me-метал,n m-валентність,зал.- кислотний залишок

4 Назви солей: CuSO 4 Назва металу (валентність, + назва кислотного залишку якщо змінна) Купрум (ІІ) сульфат

5 Класифікація: Солі Середні (MgSO4 ) Кислі (NaHSO4 ) Основні (Fe(OH)CO3 )

6 Фізичні властивості: Солі в основному – тверді кристалічні речовини. Їх можна поділити на розчинні, малорозчинні та практично нерозчинні. Хімічні властивості солей зумовлюються їх відношенням до металів, кислот і солей.

7 Хімічні властивості: 1.Взаємодія з металами Ме1+сіль1=ме2+сіль2 (знаходиться лівіше Н2) 2.Взаємодія з солями Сіль1+сіль2=сіль3+сіль4 (р+р=н+р) 3.Взаємодія з лугами Сіль+луг=основа+сіль

8 Термічний розклад солей: Me(NО 3 ) n лів.Mg Me(NO 3 ) n +O 2 Mg-Cu Me n O m +NO 2 +O 2 прав.Mg Me+NO 2 +O 2

9 1. Реакція нейтралізації: КОН + HNО3 = KNО3 + Н2О 2. Взаємодія кислот з основними оксидами: CuO + H2SО4 = CuSO4 + Н2О 3. Взаємодія кислот із солями: ВаСl2 + H2S04 = BaS04u95; + 2НСl 4. Взаємодія кислот з металами: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2u93; 5. Взаємодія двох різних солей: AgNО3 + КСl = AgClu95; + KNО3 Добування солей:

10 6. Взаємодія солей з металами: Fe + CuSO4 = FeSО4 + Cu 7. Взаємодія солей з лугами: ЗКОН + FeCl3 = Fe(OH)3u95; + ЗКСl 8. Взаємодія лугів з кислотними оксидами: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О 9. Взаємодія основних оксидів з кислотними: СаО + SiО2 = CaSiО3 10. Взаємодія металів із неметалами: Fe + S = FeS

11 Солі соляної кислоти. З хлоридів найбільше використовують хлорид натрію і хлорид калію. Хлорид натрію (кухонну сіль) виділяють з озерної та морської води, а також добувають у соляних шахтах. Кухонну сіль використовують у їжу. У промисловості хлорид натрію служить сировиною для отримання хлору, гідроксиду натрію і соди. Хлорид калію використовують у сільському господарстві як калійне добриво. Використання:

12 Солі сірчаної кислоти. У будівництві і в медицині широко використовують напівводний гіпс, одержуваний при випаленні гірської породи (дигідрат сульфату кальцію). Будучи змішаний з водою, він швидко застигає, утворюючи дигідрат сульфату кальцію, тобто гіпс. Декагідрат сульфату натрію використовують в якості сировини для отримання соди.

13 Солі азотної кислоти. Нітрати найбільше використовують в якості добрив у сільському господарстві. Найважливішим із них є нітрат натрію, нітрат калію, нітрат кальцію і нітрат амонію. Зазвичай ці солі називають селітрами.

14 Солі вугільної кислоти. Карбонат кальцію використовують в якості сировини для отримання вапна.Карбонат натрію (соду) застосовують у виробництві скла і при варінні мила. Карбонат кальцію в природі зустрічається і у вигляді вапняку, крейди і мармуру.