Соединения галогенов.. Подготовка к тестированию. 1.Перечислите особенности строения элементов неметаллов. 2.Укажите период, в котором больше всего элементов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Advertisements

Кислоты, их состав и название. Цель урока: 1. Сформировать понятия о кислотах. 2. Рассмотреть состав, название и классификацию кислот. 3. Познакомить учащихся.
Общая характеристика галогенов. План I. Атомы 1. Положение в периоди- ческой системе Д.И. Менде- леева 2. Состав 3. Строение (схема электрон- ного строения,
Кислоты, их состав и название.. 1. Что такое основание? 1. Что такое основание? 2. Чему равен заряд группы «ОН»? 2. Чему равен заряд группы «ОН»? 3. Какие.
Строение атома Si + 14 ) ) ) 2 e 8e 4e --- ЗАПОМНИ!!! Порядковый номер - заряд ядра (число протонов) периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент.
Степень окисления Учитель химии МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова Ольга Владимировна.
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и не металлов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Цель урока: 1. Дать понятие степени окисления. 2. Научить.
Темы «Электроотрицательность», «Строение вещества» Подготовка к ЕГЭ по химии.
Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: презентация к уроку по теме "Галогены" 9 класс
Кислоты, состав и названия Учитель биологии и химии Жалнова В. Н. Тема урока:
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ.
Фосфор и его соединения. Проверка домашнего задания Задание 1 Фосфор находится : 1) в V группе, побочной подгруппе 1) в V группе, побочной подгруппе 2)
Водородные соединения неметаллов. B 2 H 6 диборан CH 4 метан NH 3 аммиак H 2 O вода HF фтороводород SiH 4 силан PH 3 фосфин H 2 S сероводород HCl хлороводород.
Урок обобщения. Подготовка к контрольной работе « Атомы химических элементов. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.
Соляная кислота и ее свойства цели урока Сформировать представление о практическом значении соляной кислоты; Актуализировать прежние знания о химических.
ВАРИАНТ 7 ГИА 9 класс Тесты Алексеева Л.А ( идея и оформление Хребтищевой Е.Ю.) Данное тестирование можно проводить для подготовки к экзаменам. 15 вопросов.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Тест в формате ГИА 1. Два неспаренных электрона на внешнем электронном уровне находится у атома: 1)натрия 3) фтора 2) алюминия 4) серы Три электрона на.
Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы (Галогены)
Транксрипт:

Соединения галогенов.

Подготовка к тестированию. 1. Перечислите особенности строения элементов неметаллов. 2. Укажите период, в котором больше всего элементов неметаллов? 3. Электронное строение 2ē;8ē;4ē, имеют атомы элемента неметалла: А) Cl, B) Si, C) S, D) F. Осиевская И.А.

Подготовка к тестированию. 4. Самым электроотрицательным элементом из представленных, является: А) Р; Б) S; В) Cl; 5. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества с формулой: А) Na 2 O; B) H 2 O; C) H 2 ; D) Al? 6. Какое соединение соответствует высшему оксиду хлора: А) Cl 2 O; B) ClO; C) Cl 2 O 5 ; D) Cl 2 O 7 ;

Подготовка к тестированию. 7. В состав любой кислоты обязательно входят атомы: А) кислорода, Б) водорода, В) металла, Г) хлора. 8. Установите соответствие: А) металлы В) неметаллы 1. небольшой атомный радиус; 2. большой атомный радиус; 3. малое число ē на внешнем слое; 4. число ē на внешнем слое от 4 до 8;

Тема: Соединения галогенов. РАБОТА С УЧЕБНИКОМ: I. Галогеноводороды. Состав: тип химической связи: II. Составьте уравнения реакций получения хлороводорода: А) в промышленности Б) в лаборатории III. Запишите названия растворов галогеноводородных кислот, формулы которых: HF________ HCl_____ HBr_______ HI ______ IV.Соляная кислота. 1. Состав: 2. Химические свойства: V. Дать характеристику соляной кислоты 1. Формула 2. Наличие кислорода. 3. Основность. 4. Растворимость. 5. Степени окисления элементов. 6. Заряд иона кислотного остатка.