«Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы» ТЕМА УРОКА:

Дать общую характеристику элементов I группы главной подгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, повторить основные закономерности изменения свойств элементов по вертикали (в группе), металлическую связь и кристаллическую решетку, физические свойства металлов ЦЕЛЬ УРОКА:

Р АЗМИНКА Самый распространенный металл в земной коре - Al Самый твердый металл - Самый тяжелый металл - Основной компонент чугуна и стали - При обычных условиях этот металл жидкий - Cr Os Fe Hg Самый тугоплавкий металл - W

С ТРОЕНИЕ АТОМА Li Na K Rb Cs Fr Увеличивается заряд ядра Увеличивается радиус атома Увеличиваются металлические и восстановительные свойства Растет число энергетических уровней

С ТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ Li 0 Na 0 K0K0 Rb 0 Cs 0 Fr е Li +1 Na +1 K +1 Rb +1 Cs +1 Fr +1

З АПОМНИ ! Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в соединениях постоянная и равна +1 NaOH, K 2 O, Li 3 PO 4, K 2 CO 3, NaCl, Na 2 O 2 +1

Литий НатрийКалий РубидийЦезий Франций t пл,С 180,697,863,0739,528,420 t кип,С г/см 3 0,5340,9860,8561,5321,901,87 П РОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро тускнеют (окисляются) на воздухе; Мягкие, легко режутся ножом; Хорошо проводят тепло и электрический ток; Легкие (Li, Na, K – легче воды); Легкоплавкие температуры плавления и кипения понижаются плотность металлов увеличивается

Х ИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Металлы I группы главной подгруппы – наиболее активные металлы, обладают высокой восстановительной способностью В ряду Li - Na - K - Rb - Cs- Fr химическая активность увеличивается Образуют соединения с ионной связью и ионной кристаллической решеткой

В ЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С НЕМЕТАЛЛАМИ Li + S 2 e Восстановитель Окислитель СУЛЬФИД ЛИТИЯ Na + P 3 e Восстановитель Окислитель ФОСФИД НАТРИЯ Li 2 S2 Na 3 P3

В ЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С КИСЛОРОДОМ Li + О 2 4 e Восстановитель Окислитель ОКСИД ЛИТИЯ Na + O 2 2 e Восстановитель Окислитель ПЕРОКСИД НАТРИЯ Li 2 O4 Na 2 O 2 2

В НИМАНИЕ ! При взаимодействии с кислородом только литий образует оксид. Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды и надпероксиды. ПЕРОКСИД НАТРИЯ Na O O Na

A ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ ? При взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию - углекислый газ связывается, а кислород выделяется: 2Na 2 О 2 + 2СО 2 2Na 2 CО 3 + О 2 На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.

В ЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ Металлы I группы главной подгруппы реагируют с водой бурно, с выделением теплоты. В результате взаимодействия образуется щелочь и выделяется водород Так как гидроксиды металлов I группы главной подгруппы образуют щелочи, то их групповое название – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

В ЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ 2Li + 2H 2 О 2LiOH + H 2 2 e Восстановитель Окислитель ГИДРОКСИД ЛИТИЯ Восстановитель Окислитель ГИДРОКСИД НАТРИЯ +1 0 Na + H 2 О2 NaOH + H e

Х РАНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Так как щелочные металлы легко окисляются и обладают высокой химической активностью, их хранят под слоем керосина Беречь от воды

Н АХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Почему? Na Cl Галит, поваренная соль Na Cl K Cl Сильвинит K Cl Mg Cl 2 6H 2 O Карналлит Na 2 SO 4 10H 2 O Мирабилит, глауберова соль В океанических водах В минералах и горных породах В живых организмах Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к другим щелочным металлам Франций содержится в урановых рудах

П РИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В металлургии в качестве восстановителя при получении титана, урана, циркония и других металлов В химической промышленности для получения пероксида натрия, гидрида натрия, моющих средств и др. В качестве добавок к сплавам, для улучшения их свойств В атомной промышленности, ядерной энергетике Практического значения не имеет, в связи с высокой радиоактивностью В качестве катализаторов В электронике, радио-электротехнике Na Rb Fr K Li Cs

И З ИСТОРИИ Открыт в 1817 году шведским химиком А. Арфведсоном. Но в свободном виде был выделен позднее Г. Дэви путем электролиза щелочи Литий В 1807 году английский химик Г.Дэви впервые получил в свободном виде путем электролиза увлажненных твердых щелочей Натрий Калий Немецкие химики Р. Бунзен и Г. Кирхгоф с помощью спектрального анализа обнаружили в минералах в 1860 году – цезий, а в 1861 году – рубидий Рубидий Цезий Открыт в 1939 году М. Перей при анализе продуктов радиоактивного распада актиния. В 1946 году М. Пере предложила назвать элемент в честь своей родины Франции Франций

В ЫБЕРИ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ 1. Щелочной металл a) Mga) Baa) Al a) Rb 2. Наиболее ярко выражены металлические свойства a) Csa) Lia) Fra) K 3. При взаимодействии с кислородом образует пероксид a) Caa) Naa) Lia) Mg 4. Степень окисления щелочных металлов a) +2a) +1a) +3a) +4

Н АЙДИ СООТВЕТСТВИЕ 1. Li 2. Na 3. K 4. Rb 5. Cs А) В атоме 6 энергетических уровней Б) Заряд ядра + 37 В) Самый легкий металл Г) Общее число электронов в атоме 19 Д) Входит в состав поваренной соли ВДГБА

В ЫБЕРИТЕ СВОЙСТВА ХАРАКТЕРНЫЕ ДЛЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ А) не взаимодействуют с кислородом Б) в соединениях проявляют переменную степень окисления В) быстро окисляются Г) имеют металлическую кристаллическую решетку Д) при взаимодействии с водой образуют щелочи ВГД Е) хорошие окислители

Д ОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Сделать презентацию об открытии щелочных металлов и/или применении