Тема. Химические элементы клетки План урока. 1. Организационный момент. 2. Лекционный материал с использованием презентации. Выступление учащихся с докладами. 3. Закрепление. а. Тестированный опрос. б. Игра «Брейн ринг». 4. Обобщение и анализ изученного материал. 5. Подведение итогов.

Химические элементы клетки Ультраэлементы Au, U, Be, Hg Микроэлементы Zn, Mn, Cu, I, F, Al Макроэлементы C, O, H, N, Mg, K, Ca, Fe, Na, P, S, Cl

Углерод (с) В природе углерод встречается в основном в виде угля и соединений: нефти, природного газа.

Особенности углерода 1. В природе встречается в простом состоянии в трех аллотропных видоизменениях. 2. Древесный уголь благодаря пористой поверхности обладает свойством адсорбции. Уголь Алмаз Графит

Биологические свойства углерода 1. Образует углеродный скелет – основу всех живых организмов. Органические вещества Белки Жиры Углеводы, витамины

Водород (Н) 1. Водород открыт в XVI веке немецким ученым Парацельсом. 2. Водород является самым распространенным элементом космоса.

Особенности водорода. 1. Водород присутствует на Земле в основном в виде соединений, например, он составляет 1/9 часть воды. 2. Водород мало растворим в воде, но растворим в металлах, с чем связана его способность диффундировать через металлы. 3. Атом водорода проявляет двойственную химическую природу: окислительную и восстановительную способности.

Биологические свойства водорода 1. Водород один из составных элементов органических молекул. 2. Водород входит в состав воды неорганического вещества, составляющего 80% массы тела. 3. Водородные связи определяют биологические свойства белков и нуклеиновых кислот. 4. Водородные связи определяют вторичную структуру молекулы белка и структуру ДНК. 5. Водородные связи, способствуют передачи наследственной информации между материнской клеткой и последующими поколениями клеток, а также передачи генетической информации из ядра в цитоплазму к месту синтеза белка. Вторичная структура белка

Кислород (О) 1. Кислород самый распространенный элемент земной коры. 2. В свободном состоянии кислород содержится в атмосферном воздухе 3. Кислород образует соединения о всеми химическими элементами, кроме гелия, аргона, неона. 4. Реакция соединения веществ с кислородом называется реакцией горения. 5. Кислород применяется для интенсивности химических процессов, получения высоких температур, в медицине при затрудненном дыхании.

Биологические свойства кислорода 1. Кислород входит в состав органических веществ и воды 2. Кислород обеспечивает один из важнейших жизненных процессов клетки – дыхания. 3. В результате дыхания осуществляется большой выход энергии, которая аккумулируется в молекуле АТФ. Схема синтеза АТФ в митохондрии

Кальций (Са) 1. Кальций в виде металла выделен в 1808 году. 2. В свободном состоянии в природе не встречается, так как является химически активным элементом. 3. В основном содержится в осадочных породах.

Природные соединения кальция Осадочные породы: мел, мрамор, известняк, - с древних времен используются человеком, как строительный материал и материал для создания скульптур.

Биологические свойства кальция 1. Кальций является «строительным материалом» самого человека, так как фосфат кальция составляет основу скелета. 2. Кальций – основной компонент зубов. 3. Ионы кальция – активаторы многих ферментов. 4. Ионы кальция обеспечивают сокращения мышечного волокна. 5. Кальциевые соли серной кислоты одна из составных частей минерального питания растений. 6. Основные продукты, где содержится кальций – это молоко, творог, яйцо.

Фосфор (Р) 1. Открыт Хеннинг Брандтом в 1669 году. 2. Фосфор входит в состав минералов: фосфорита и апатита. 3. Существует три аллотропные модификации фосфора. Белый фосфор Черный фосфор Красный фосфор

Биологические свойства фосфора 1. Фосфор находится в костной, мышечной и нервной тканях. 2. Фосфор входит в состав АТФ, ДНК, РНК. 3. Фосфор участвует в образовании костной ткани у детей. 4. Фосфор принимает участие в обеспечении функционирования клеточных мембран. 5. Фосфор участвует в поддержании постоянства рН среды внутренних жидкостей.

Йод (I) и его основные свойства 1. Йод получен в 1811 году французским ученым Куртуа. 2. Йод в твердом виде – серое вещество с металлическим блеском. 3. В промышленности йод применяют для получения высокочистых металлов, а в медицине, как антисептическое средство. 4. Йод входит в состав гормона щитовидной железы – тироксина. 5. При йододефиците необходимо употреблять морепродукты, особенно водоросль ламинарию. Щитовидная железа Морская капуста (ламинария)

Калий (К) и натрий(Nа) 1. Калий и натрий относятся к группе щелочных металлов. В результате своей активности в природе в свободном состоянии не встречаются. 2. Входят в состав минералов. 3. Натрий добывается в виде соединения поваренной соли в районе озера Баскунчак. 4. От концентрации ионов К и Nа внутри и вне клетки зависит интенсивность обмена веществ. сильвин сильвинит галит

Биологические свойства калия 1. Калий обеспечивает водный баланс, сердечную деятельность, метаболизм белков и углеводов. 2. Недостаток калия приводит к нарушению работы сердечной мышцы. 3. Калием богаты продукты питания: бананы,

Биологические особенности натрия. 1. Натрий участвует в минеральном обмене веществ у всех живых организмов. 2. Ионы натрия отвечают за передачу нервных импульсов. 3. Человек восполняет недостаток натрия употребляя в пищу поваренную соль

Железо (Fе) и его основные свойства 1. В природе железо образует множество минералов: красный железняк, бурый железняк, железный колчедан. 2. Железо – основа современной техники. 3. Железо входит в состав молекулы белка гемоглобина. 4. Железо содержится в ярко пигментированных продуктах: яблоки, свекла, печень и т.д.. Fe