Дать общую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить свойства кремния. Цели урока: Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу.

План характеристики: План характеристики: О Открытие кремния П Получение кремния С Строение и свойства атомов Ф Физические свойства кремния Х Химические свойства кремния С Соединения кремния П Применение кремния

Открытие кремния Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является одним из наиболее распространенных в земной коре элементов. Массовая доля кремния составляет 27,6%. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

Входит также в состав растений и животных. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO 2 в количестве более 40%.

Получение кремния SiF 4 +4K=4KF+Si Лабораторный способ: SiO 2 +2Mg=Si+2MgO Промышленный способ: SiO 2 +2C=2CO+Si

Строение и свойства атомов

Физические свойства кремния Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Полупроводник. t плав (Si)=1415 ˚C, t плав (алмаз)=3730 ˚C.

Химические свойства кремния 1) S i+O2=SiO2 2) Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3) Si+C=SiC 4) Si+2Mg=Mg2Si 1) Mg2Si+H2O=2Mg(OH)2+SiH4 2) SiH4+2O2=SiO2+2H2O

Соединение кремния Свойства CO 2 Свойства SiO 2 Кислотный оксид Молекулярная кристаллическая решетка Бесцветный газ, при сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояние («сухой лед»). Химические свойства H 2 O+CO 2 H 2 CO 3 CO 2 +CaO=CaCO 3 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O CO 2 +2Mg=2MgO+C C+CO 2 =2CO

Свойства CO 2 Свойства SiO 2 Кислотный оксид Молекулярная кристаллическая решетка Атомная кристаллическая решетка Бесцветный газ, при сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояние («сухой лед»). Кристаллическое, твердое вещество, Тугоплавкое, высококипящее. Имеет несколько полиморфных модификаций. Химические свойства H 2 O+CO 2 H 2 CO 3 CO 2 +CaO=CaCO 3 SiO 2 +CaO=CaSiO 3 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 OSiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O CO 2 +2Mg=2MgO+CSiO 2 +2Mg=2MgO+Si C+CO 2 =2COSiO 2 +2C=Si+2CO

Кремний его 26% в природе по распространению в земной коре занимает 2-е место образует оксиды с валентностью (IV) его оксиды являются основной частью песка и глины в виде кристаллов входит в состав горных пород образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента полупроводник

Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них. Выводы: