Классификация Номенклатура Физические свойства Химические свойства Получение Классификация Номенклатура Физические свойства Химические свойства Получение

1. Сложные вещества 2. Состоят из атомов водорода и кислотного остатка ( А n)

1. Основности 2. Содержанию кислорода в кислотном остатке 1. Основности 2. Содержанию кислорода в кислотном остатке

По основности кислоты делятся на: Одноосновные, молекулы, которых содержат один атом водорода; Двухосновные, молекулы, которых содержат два атома водорода; Трехосновные, молекулы, которых содержат три атома водорода; По основности кислоты делятся на: Одноосновные, молекулы, которых содержат один атом водорода; Двухосновные, молекулы, которых содержат два атома водорода; Трехосновные, молекулы, которых содержат три атома водорода;

Бескислородные, молекулы, которых не содержат атомов кислорода. К ним относятся гидриды неметаллов VI VII групп главных подгрупп. Кислородсодержащие, молекулы, которых содержат атомы кислорода. Кислородсодержащие кислоты называются оксикислотами. Кислородсодержащие кислоты это гидраты кислотных оксидов, т.е. продукты соединения кислотного оксида с водой. Бескислородные, молекулы, которых не содержат атомов кислорода. К ним относятся гидриды неметаллов VI VII групп главных подгрупп. Кислородсодержащие, молекулы, которых содержат атомы кислорода. Кислородсодержащие кислоты называются оксикислотами. Кислородсодержащие кислоты это гидраты кислотных оксидов, т.е. продукты соединения кислотного оксида с водой.

Название элемента + соединительна я гласна я «о» + водородна я кислота Например: HCl – хлороводородна я кислота HI – иодоводородна я кислота H 2 S – сероводородна я кислота Название элемента + соединительна я гласна я «о» + водородна я кислота Например: HCl – хлороводородна я кислота HI – иодоводородна я кислота H 2 S – сероводородна я кислота

Образуется из русских названий кислотообразующих элементов + суффиксы и окончание. Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисленности (валентности) кислотообразующего элемента. Максимальна я степень окисленности элемента соответствует суффикс «…н (а я)» или «…ов (а я)» (например, HNO 3 - азотна я кислота, HClO 4 - хлорна я кислота, H 2 CrO 4 - хромова я кислота). По мере понижения степени окисленности суффиксы изменяются в следующей последувательности: «… уват (а я)», «… ист (а я)», «… уватист (а я)»; например: HClO 3 – хлорнувата я кислота, HClO 2 – хлориста я кислота, HClO - хлорнуватисна я кислота. Если элемент образует кислоты только в двух степенях окисленности, то для названия кислоты, соответствующей низшей степени окисленности элемента, используют суффикс «… ист (а я)» например, HNO 2 - азотиста я кислота Образуется из русских названий кислотообразующих элементов + суффиксы и окончание. Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисленности (валентности) кислотообразующего элемента. Максимальна я степень окисленности элемента соответствует суффикс «…н (а я)» или «…ов (а я)» (например, HNO 3 - азотна я кислота, HClO 4 - хлорна я кислота, H 2 CrO 4 - хромова я кислота). По мере понижения степени окисленности суффиксы изменяются в следующей последувательности: «… уват (а я)», «… ист (а я)», «… уватист (а я)»; например: HClO 3 – хлорнувата я кислота, HClO 2 – хлориста я кислота, HClO - хлорнуватисна я кислота. Если элемент образует кислоты только в двух степенях окисленности, то для названия кислоты, соответствующей низшей степени окисленности элемента, используют суффикс «… ист (а я)» например, HNO 2 - азотиста я кислота

Одному и тому же кислотному оксиду (например Р 2 О 5 ) могут соответствувать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например, НРО 3 и Н 3 РО 4 ). В подобных случа ях к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка мета, а к названию кислоты содержащей наибольшее число атомов кислорода – приставка орто (НРО 3 – метафосфорна я кислота и Н 3 РО 4 – ортофосфорна я кислота). Если же молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то название кислоты снабжается соответствующим русским числительное приставкой; например H 4 P 2 O 7 – двуфосфорна я кислота, H 2 B 4 O 7 - четырехборна я кислота

Агрегатное состояние: А) жидкости – Н 2 SО 4, НСlО 4 ; Б) твердые – Н 3 РО 4, Н 2 SiО 3 ; В) существуют только в растворах – Н 2 СО 3, Н 2 SО 3. Большинство кислот хорошо растворимо в воде (исключение кремнева я кислота) Растворы кислот имеют кислый вкус, разъедают кожу, ткань. Агрегатное состояние: А) жидкости – Н 2 SО 4, НСlО 4 ; Б) твердые – Н 3 РО 4, Н 2 SiО 3 ; В) существуют только в растворах – Н 2 СО 3, Н 2 SО 3. Большинство кислот хорошо растворимо в воде (исключение кремнева я кислота) Растворы кислот имеют кислый вкус, разъедают кожу, ткань.

Индикатор Нейтральна яКисла я Лакмус фиолетовый Фиолетовый Розовый Метиловый оранжевый Оранжевый Красный Универсальный Желтый Красный Конго КрасныйСиний

металл стоит левее водорода в ряду активности; если образуется растворима я соль; если кислоты не окислители (Н 2 SО 4, НNО 3 конц.) если металл не щелочной и не щелочноземельный. металл стоит левее водорода в ряду активности; если образуется растворима я соль; если кислоты не окислители (Н 2 SО 4, НNО 3 конц.) если металл не щелочной и не щелочноземельный.

Металл + кислота = соль + водород Ме + Н n Аn = Н 2 + Ме n Аn m Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2 Напишите возможные уравнения реакции между соляной кислотой и: Fe, Cu, Ca, Mg, Ni. Металл + кислота = соль + водород Ме + Н n Аn = Н 2 + Ме n Аn m Zn + 2НСl = ZnСl 2 + Н 2 Напишите возможные уравнения реакции между соляной кислотой и: Fe, Cu, Ca, Mg, Ni.

Оксид металла + кислота = соль + вода Ме х О У + Н n Аn = Ме n (А n) m СuО + Н 2 SО 4 = СuSО 4 + Н 2 О Напишите возможные уравнения реакции между соляной кислотой и оксидами: Fe (III), Cu (I), Ca, Mg, Ni (II). Оксид металла + кислота = соль + вода Ме х О У + Н n Аn = Ме n (А n) m СuО + Н 2 SО 4 = СuSО 4 + Н 2 О Напишите возможные уравнения реакции между соляной кислотой и оксидами: Fe (III), Cu (I), Ca, Mg, Ni (II).

Гидроксид металла + кислота = соль + вода Ме(ОН) m + Н n Аn =Ме n (Аn) m + ХН 2 О 2КОН + Н 2 SО 4 = К 2 SО 4 + 2Н 2 О Напишите возможные уравнения реакции между соляной кислотой и гидроксидами: Fe (II), Cu (II), Ca, Mg, Ni (II). Гидроксид металла + кислота = соль + вода Ме(ОН) m + Н n Аn =Ме n (Аn) m + ХН 2 О 2КОН + Н 2 SО 4 = К 2 SО 4 + 2Н 2 О Напишите возможные уравнения реакции между соляной кислотой и гидроксидами: Fe (II), Cu (II), Ca, Mg, Ni (II).

Соль + кислота = соль* + кислота* Ме n (Аn) * m + Н n Аn ** = Ме(Аn)** m +Н n Аn * СuСО 3 + Н 2 SО 4 = СuSО 4 + СО 2 + Н 2 О Напишите возможные уравнения реакции между соляной кислотой и: FeBr 3, CuCO 3, CaCl 2, Mg(NO 3)2, NiI 2. Соль + кислота = соль* + кислота* Ме n (Аn) * m + Н n Аn ** = Ме(Аn)** m +Н n Аn * СuСО 3 + Н 2 SО 4 = СuSО 4 + СО 2 + Н 2 О Напишите возможные уравнения реакции между соляной кислотой и: FeBr 3, CuCO 3, CaCl 2, Mg(NO 3)2, NiI 2.

Н 2 SО 4 = Н 2 О + SО 3 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

Кислородсодержащие кислоты Бескислородные кислоты 1. взаимодействие оксидов неметаллов с водой : Н 2 О + S О 3 = Н 2 S О 4 1. путем прямого синтеза : Н 2 + С l 2 = 2 НС l 2. вытеснением менее стойких кислот из их солей более стойкой ( конц.) N а 2 Si О 3 + Н 2 S О 4 = N а 2 S О 4 + Н 2 Si О 3 2N аС l + Н 2 S О 4 = N а 2 S О НС l 3. окислением простых веществ 3 Р + 5 Н N О 3( КОНЦ ) + Н 2 О = 3 Н 3 РО N О В r С l Н 2 О = 4 НС l + НВ r О 3

1. Глинка Н.Л. Обща я химия. Учебное пособие для ВУЗов – «Химия» Под редакцией А.С.Егорова Химия пособие – репетитор для поступающих в ВУЗы – «Феникс» Г.М.Крючкова. Неорганическа я химия – «Медицина» М.М.Петров. Неорганическа я химия – «Химия» Кузьменко Н.Е.Краткий курс химии для поступающих в ВУЗы – «Высша я школа» Хомченко И.Г.Обща я химия – «Нова я Волна» Ю.М.Ерохин. Сборник задач и упражнений по химии с дидактическим материалом – «Высша я школа» Глинка Н.Л.задачи и упражнения по Общей химии – «Химия» Боровских Т.А. Дидактические карточки – задания по химии. – «Экзамен» Р.Дикерсон, Г.Грей, Дж.Хейт. Основные законы химии т.1 – «Мир» Глинка Н.Л. Обща я химия. Учебное пособие для ВУЗов – «Химия» Под редакцией А.С.Егорова Химия пособие – репетитор для поступающих в ВУЗы – «Феникс» Г.М.Крючкова. Неорганическа я химия – «Медицина» М.М.Петров. Неорганическа я химия – «Химия» Кузьменко Н.Е.Краткий курс химии для поступающих в ВУЗы – «Высша я школа» Хомченко И.Г.Обща я химия – «Нова я Волна» Ю.М.Ерохин. Сборник задач и упражнений по химии с дидактическим материалом – «Высша я школа» Глинка Н.Л.задачи и упражнения по Общей химии – «Химия» Боровских Т.А. Дидактические карточки – задания по химии. – «Экзамен» Р.Дикерсон, Г.Грей, Дж.Хейт. Основные законы химии т.1 – «Мир» 1982

Веснина Ольга Владимировна Дата рождения – 4 января 1966 года Окончила Томский государственный педагогический институт имени Ленинского комсомола, биолого-химический факультет по специальности химия и биология, квалификация учитель средней школы в 1990 г. Работаю учителем химии биологии в МОУ Коломиногривска я средняя общеобразувательна я школа с 19 августа 1989 г Трудовой стаж 19 лет. Преподаю химию 8 – 11 класс, информатику 5– 11 классы В 2002 г окончила курс «Сетевые технологии и глобальна я компьютерна я сеть» на базе Томского регионального центра Федерации Интернет Образования.