Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в 8 классе на тему: « Реакции ионного обмена» Подготовила учитель химии Пащенко Г.В года

Цель урока: Научиться составлять уравнения реакций ионного обмена

Вставьте пропущенные слова: Уравнения реакций, в которых вещества записаны в форме молекул, называются _________________. Уравнения реакций, в которых вещества записаны в виде ионов, называются ___________. Чтобы составить ионное уравнение, надо записать в виде ионов все _________ ____________. Сильными электролитами являются: соли: ______________, кислоты: ________________________, основания: ____________________________. молекулярными электролиты растворимые ионными серная, соляная, азотная сильные NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2

BaCl 2 Ba 2+ Cl - Mg 2+ SO 4 2- MgSO 4 BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

+ 2 H 2 O= 2 Na + + SO H + +SO OH - +2 Na + 2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO H 2 O 2 OH - 2 H + =2 H 2 O OH - + = +H2OH2OH+H+ Чтобы составить ионное уравнение, надо записать в виде ионов все сильные растворимые электролиты

Распределите вещества в два столбика Расписываем на ионы Оставляем в виде молекул H2OH2O H 2 SO 4 MgS Na 2 CO 3 NaOHSO 2 K 2 SiO 3 Fe(OH) 2

Ошибка Уберите вещества, которые не надо расписывать на ионы при составлении ионного уравнения: О2О2 NaOH Ошибка NaCl Ошибка K 2 SO 4 CO 2 Ошибка H 2 SO 4 CaCO 3 Ошибка Mg(NO 3 ) 2 Ошибка CuCl 2 BaSO 4 H2OH2O Н2SН2S Cu(OH) 2 SО3SО3 Ошибка FeCl 3 Ошибка NaNO 3 Ошибка K2SK2S Ca(OH) 2 Ошибка Al(NO 3 ) 3 Ошибка Na 2 CO 3

Ученик составил полные ионные уравнения для данных молекулярных. Исправьте ошибки. Составьте сокращенные ионные уравнения. Fe (OH) HCl = FeCl H 2 O Fe OH H Cl - = Fe Cl H 2 O Са (OH) HCl = CaCl H 2 O Ca 2+ + OH H + + Cl - = Ca 2+ + Cl H 2 O Ba (NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO NaNO 3 Ba + 2 NO Na + SO 4 = BaSO Na + 2 NO 3

Закончить уравнения реакций в молекулярном виде. Записать их в ионном виде. К 2 СО 3 + HCl = NaОH + ZnCl 2 = Mg(ОH) 2 + HNO 3 = К 2 SО 4 + NaCl =

Реакции ионного обмена осуществимы, если образуется осадок ( ) или газ ( ) или вода

Br - Cl - SO 4 2- NO 3 - Ba 2+ PO 4 3- Na + Са 2+ К+К+ Al 3+ Какие из данных ионов не могут находиться в растворе одновременно? Составьте сокращенные ионные уравнения. Предложите возможные молекулярные уравнения для данных ионных.

Самостоятельная работа Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах Вариант 1Вариант 2 1)CaCl 2 + K 3 PO 4 = 2) Cu (OH) HCl = 1)Al Cl 3 + Ag NO 3 = 2)Zn (OH) HNO 3 =

Проверь себя: Вариант 1 1)3 CaCl K 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) KCl 3 Са Cl K PO 4 3- = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6K + + 6Cl - 3 Са PO 4 3- = Ca 3 (PO 4 ) 2 2) Cu (OH) HCl = CuCl H 2 O Cu (OH) H + + 2Cl - = Cu Cl H 2 O Cu (OH) H + = Cu H 2 O Вариант 2 1)Al Cl Ag NO 3 = Al (NO3)3 + 3AgCl Al Cl Ag NO 3 - = Al NO AgCl Cl - + Ag + = AgCl 2) Zn (OH) HNO 3 = Zn (NO 3 ) H 2 O Zn (OH) H NO 3 - = Zn NO H 2 O Zn (OH) H + = Zn H 2 O

Домашнее задание: Учебник : Химия 8 класс Новошинский И.И. Новошинская Н.С. * 43. задачи 1-5 стр.167 Придумать свои реакции, в которых бы: А) образовался осадок; Б) выделился газ; В) реакции не происходило. Составить уравнения в молекулярном и ионном виде.