КИСЛОТЫ Выполнила: Зайцева К.Н. ГОУ «Школа 390» Красносельского района 2008 год. - презентация

1 КИСЛОТЫ Выполнила: Зайцева К.Н. ГОУ «Школа 390» Красносельского района 2008 год.

2 План урока: 1. Определение кислот. 2. Взаимодействие кислот с а) с металлами, а) с металлами, б) с основными оксидами, б) с основными оксидами, в) с основаниями, в) с основаниями, г) с солями, г) с солями, д) изменение окраски индикаторов. д) изменение окраски индикаторов. 3. Действие кислотных дождей. 4. Проверь себя. 5. Применение кислот.

3 Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа - Катионом водорода! Н+ «От кислых яблок сразу скисну» В. Шекспир

4 КИСЛОТЫ Это вещества,дис- социирующие в водном растворе Образующие катионы одного вида Катионы водорода

5 стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (исключение составляют азотная и концентрированная серная кислоты) Кислоты взаимодействуют: 1. С МЕТАЛЛАМИ,

6 Взаимодействие кислот с металлами sampl1.wmv sampl1.wmv

7 Молекулярное уравнение реакции: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Молекулярное уравнение реакции: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Полное ионное уравнение реакции (сильные электролиты записывают в ионном виде): Mg 0 + 2H + + 2Cl - Mg Cl - + H 2 Mg 0 + 2H + + 2Cl - Mg Cl - + H 2 Краткое ионное уравнение: Mg 0 + 2H + Mg 2+ + H 2 Mg 0 + 2H + Mg 2+ + H 2

8 СuО + 2НСl CuCl 2 + H 2 O СuО + 2Н + + 2Сl - Cu Сl - + H 2 O СuО + 2Н + Cu 2+ + H 2 O 2. С основными оксидами

9 Взаимодействие кислот с основными оксидами sampl2a.wmv sampl2b.wmv sampl2a.wmv sampl2b.wmv sampl2a.wmv sampl2b.wmv.

10 3. с основаниями с образованием соли и воды Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Cu(OH) 2 + 2Н + + 2Сl - Cu Cl - + H 2 O Cu(OH) 2 + 2Н + Cu 2+ + H 2 O

11 Взаимодействие кислот с основаниями sampl3.wmv sampl3.wmv

12 4. с солями (реакция возможна, если выпадает осадок или выделяется газ) СаСО 3 + 2НСl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O СаСО 3 + 2Н + + 2Сl - Ca Сl - + CO 2 + H 2 O СаСО 3 + 2Н + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

13 Взаимодействие кислот с солями sampl4a.wmv sampl4b.wmv sampl4a.wmv sampl4b.wmv sampl4a.wmv sampl4b.wmv

14 23 1

15 Взаимодействие кислот с индикаторами sampl5.wmv sampl5.wmv

16 Действие кислотных дождей

17 1. Какие реакции пройдут до конца? Записать их в полном ионном и кратком ионном виде. 1. Какие реакции пройдут до конца? Записать их в полном ионном и кратком ионном виде. 1. NaCI + AgNO 3 -> 2. HCI + NaNO 3 -> 3. AICI 3 + NaOH-> 4. BaCO 3 + H 2 SO 4 -> 5. K 3 PO 4 + H 3 PO 4 -> 6. CaCI 2 + H 3 PO 4 -> 7. Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 -> 8. K 2 SO 3 + HCI->

18 2. Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, составить полные и сокращенные ионные уравнения. 2. Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, составить полные и сокращенные ионные уравнения. 1. NaOH + H 3 PO 4 1. NaOH + H 3 PO 4 2. Na + HCl 3. Al 2 O 3 + HNO 3 3. Al 2 O 3 + HNO 3 4. Ca(NO 3 ) 2 + KOH 4. Ca(NO 3 ) 2 + KOH 5. AgNO 3 + K 3 PO 4 5. AgNO 3 + K 3 PO 4 6. H 2 SO 4 + BaCl 2 6. H 2 SO 4 + BaCl 2

19 3. Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, составить полные и сокращенные ионные уравнения. 3. Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, составить полные и сокращенные ионные уравнения. 1. Al + H 2 SO 4 1. Al + H 2 SO 4 2. Na 2 O + H 2 CO 3 2. Na 2 O + H 2 CO 3 3. Ca(OH) 2 + HCl 3. Ca(OH) 2 + HCl 4. Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 4. Ba(NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 5. CuCl 2 + NaOH 5. CuCl 2 + NaOH 6. Na 2 CO 3 + HCl 6. Na 2 CO 3 + HCl

20 Выберите правильные ответы: 1. Катион – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; 1. Катион – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди. г) атом меди. 2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. 2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода. 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) желтая; 3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная. г) бесцветная. 4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы: а) Na 2 S; б) SO 3 ; в) Na 2 SO 4 ; г) BaSO Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы: а) Na 2 S; б) SO 3 ; в) Na 2 SO 4 ; г) BaSO Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода: а) КНS; б) КНSO 3 ; в) Na 2 S; г) NaHSO Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода: а) КНS; б) КНSO 3 ; в) Na 2 S; г) NaHSO 4.

21 Применение кислот