Соли Химия. Химия 8. класс И. Жикина. - презентация

1 Соли Химия 8 класс Химия 8 класс И. Жикина

2 Определение солей Ме х (КО) у КО - кислотный остаток Na 2 SO 4 2Na + +SO 4 2- CaCl 2 Ca Cl - Na 2 SO 4 CaCl 2 Сульфат натрия Хлорид кальция Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

3 Классификация солей Кислые Средние Основные Na 2 SO 3 КHCO 3 Mg(OH)Cl Сульфит натрия Гидроксохлорид магния Гидрокарбонат калия Н - гидро ОН - гидроксо Кислотный остаток

4 Химические свойства солей Растворимые соли Сильные электролиты Полностью распадаются на ионы Растворы солей проводят ток

5 Электролиты растворимые Основания Соли Кислоты Реакции в растворах электролитов протекают между ионами Признак реакции Осадок Газ Вода

6 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Соли реагируют: С кислотами Выпадает осадок или выделяется газ Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 + H2OH2O

7 С щелочами Выпадает осадок CuCl 2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH) 2 С солями Выпадает осадок NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl Fe(NO 3 ) 2 + 2KOH 2KNO 3 + Fe(OH) 2

8

9 pH растворов солей красныйфиолетовыйсинийбесцветныймалиновый розовыйоранжевыйжелтый Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Кислая рН < 7 Нейтральная рН = 7 Щелочная рН > 7

10 Универсальный индикатор Сильно кислая Слабо кислая Слабо щелочная Сильно щелочная Нейтральная Усиление кислотности среды Усиление основности среды

11

12 Соль сильного основания и сильной кислоты K 2 SO 4 BaCl 2 KOHH 2 SO 4 HClBa(OH) 2 Сильное основание + сильная кислота Полная нейтрализация рН = 7

13 Соль сильного основания и слабой кислоты K 2 CO 3 Н 2 CO 3 KОН Сильное основание + слабая кислота Частичная нейтрализация – избыток щелочи рН > 7

14 Соль слабого основания и сильной кислоты Al(NO 3 ) 3 НNO 3 Al(OН) 3 Слабое основание + сильная кислота Частичная нейтрализация – избыток кислоты рН < 7

15 Сложные вещества Оксиды Кислоты Основания Соли Основные Кислотные Кислородсодержащие Бескислородные Щелочи Нерастворимые Основные Средние Кислые

16 Генетическая связь между классами неорганических соединений

17 Примеры 1. Металл + неметалл соль Hg + S HgS 2Al + 3I 2 2AlI 3 2. Основной оксид + кислотный оксид соль Li 2 O + CO 2 Li 2 CO 3 CaO + SiO 2 CaSiO 3

18 2. Основание + кислота соль Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 FeSO 4 + 2H 2 O KOH + HNO 3 KNO 3 + H2OH2O Нейтрализация

19 металл основной оксид 4Li + O2 O2 2Li 2 O основной оксид основание Li 2 O + H 2 O 2LiOH металл основной оксид основание соль Генетический ряд металла

20 неметалл кислотный оксид S + O2 O2 SO 2 кислотный оксид кислота SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 неметалл кислотный кислота соль Генетический ряд неметалла