Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів. Закони електролізу. Застосування електролізу.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів. Закони електролізу. Застосування електролізу.
Advertisements

Зробив Усенко.О.О. Електри́чний струм впорядкований рух заряджених частинок у просторі. У металах це електрони, напівпровідниках - електрони та дірки,
Електричний струм в електролітах Алєксєєнко Вероніка 9-Б.
Виконала учениця 11-А класу Ковальова Анастасія. ПровідніНе провідні містить вільні заряджені частинки (дисоціюючи)- електроліти до них відносяться розчини.
Електрична провідність в різних середовищах Провідність металів. Провідність розчинів (розплавів) електролітів.
1. Рухом яких заряджених частинок створюється струм у рідинах? електронів; атомів; йонів; протонів. 2. Електролітична дисоціація –це розщеплення молекул.
Хімія 11 клас. Тема: Застосування електролізу
Шніт Валерия 11-А. Електролітична дисоціація По електричних властивостях всі рідини можна розділити на 2 групи: Рідини ПровідніНе провідні Містять вільні.
Електроліз. Застосування електролізу Фізика 9 клас Підготувала учитель фізики ЗОШ 25 Поліщук Л. М.
Тема: Електричний струм у напівпровідниках. Електропровідність напівпровідників.
Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти.
Електричний струм – впорядкований рух заряджених частинок у просторі.
Електро́ліз – розклад речовин (напр., води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом. Схематичне.
LOGO Тема: Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти.
Речовини Електроліти Неелектроліти Водні розчини,або розплави, Водні розчини, або розплави, не Проводять електричний струм проводять електричний струм.
Підготувала Учениця 11-Б класу Криворізькоі гімназіі 49 Махіна Марія.
Електролітична дисоціація Електроліти та неелектроліти.
Закон Ома для замкнутого кола. Електричне коло. Електрична схема Електричне коло Електричне коло складається з джерела струму, споживачів струму, зєднювальних.
Електричне коло Електричне коло складається з джерела струму, споживачів струму, з єднювальних проводів, ключа для розмикання чи замикання кола. Електричні.
ТЕМА : ЕЛКСТРИЧНИЙ СТРУМ. ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ ЕЛЕКТРИЧНИЙ СТРУМ – ВПОРЯДКОВАНИЙ РУХ ЗАРЯДЖЕНИХ ЧАСТИНОК У ПРОСТОРІ.
Транксрипт:

Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів. Закони електролізу. Застосування електролізу.

Складемо коло за схемою

До провідників належать розплави і розчини електролітів: кислот, лугів і солей. Рідкими напівпровідниками є розплавлений селен, розплави сульфідів та ін. Під час розчинення електролітів під впливом електричного поля полярних молекул води відбувається розпад молекул електролітів на іони. Цей процес називають електролітичною дисоціацією, в результаті якої нейтральні молекули розпадаються на позитивні та негативні іони. В електроліті з'являються вільні носії зарядів і він починає проводити струм.

Оскільки заряд у водних розчинах чи розплавах електролітів переноситься іонами, то таку провідність називають іонною. За іонної провідності проходження струму пов'язано із перенесенням речовини. На електродах відбувається виділення речовин, які входять до складу електроліту. На аноді негативно заряджені частинки віддають свої зайві електрони (окиснювальна реакція), а на катоді позитивні іони отримують електрони (реакція відновлення).

Процес виділення на електроді речовини, пов'язаний із окиснювально- відновлювальними реакціями, називають електролізом. У розчині може відбуватися процес обєднання іонів у нейтральні молекули, такий процес називається рекомбінацією.

Схематичне зображення електрохімічної установки для дослідження електролізу

Кількість іонів N дорівнює кількості атомів речовини, що виділиться на електроді, а маса виділеної речовини де m o - маса одного атома, μ - молярна маса речовини.

Електрохімічний еквівалент речовини m = kq = kIΔt Маса речовини, яка виділяється на катоді за час Δt, пропорційна силі струму і часу. Це твердження, встановлене експериментально Фарадеєм (1831 р.), має назву першого закону Фарадея для електролізу.

Явище електролізу має широке застосування в електрометалургії (добування чистих металів); у гальваностегії (нанесення металевих покриттів для запобігання корозії металів); у гальванопластиці (виготовлення копій з матриць) тощо. Будову хімічних джерел струму (гальванічних елементів та акумуляторів) також засновано на процесах взаємодії металів з електролітами.

Підготував Учень 9-А класу – Учень 9-А класу – Максьома Микола Максьома Микола