Алюміній Алюміній (Al) хімічний елемент III групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,9815. В природі існує єдиний стабільний.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Алюміній Його назва походить від латинського слова,що в перекладі на нашу- галун,назва подвійної солі,до складу якої входить алюміній.
Advertisements

Підготував : учень 10- Б класу Федоренко Роман ,9815 3s 2 3p 1 Порядковий номер. Хімічний елемент III групи головної підгрупи 3-го періоду.
Практична робота з хімії Металічні елементи та їхні сполуки Виконала учениця 10-А класу Ковальова Анастасія.
Роботу виконав: Желєзний Влад. Відкриття Алюмінію: Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році. Назва була дана від латинського «alume»,
Кальцій і Магній. Кальцій (Ca) Інша назва – вапник, вапень, Атомний номер - 20 Зовнішній вигляд простої речовини -помірно-твердий, сріблясто-білий метал.
Мета: розширити і поглибити знання учнів про метали на прикладі Алюмінію - представника головної підгрупи III групи; повторити поняття амфотерності на.
Алюміній металічний елемент головної підгрупи ІІІ групи 3 періоду періодичної системи хімічних елементів. Електронна конфігурація зовнішнього енергетичного.
Фізичні та хімічні властивості солей Солі є крихкими кристалічними речовинами. Вони, як правило, мають високі температури плавлення та різну розчинність.
Хімічний елемент Кальцій 10 клас Підготував Осадчий Роман.
ЙОД Йод – хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва. Атомний номер Відносна атомна маса 126,9045. Галоген. Із наявних в природі галогенів.
1 Лужні метали Підготувала: Анна Сідорова. 2 Сьогодні ми розглянемо: Поняття лужних металів. Властивості лужних металів. Ознайомлення з основними елементами.
10 клас Алюміній Назва алюміній походить від лат. Alumen (aluminis) – галуни у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин.
Через два роки німецький хімік Фрідріх Вьолер удосконалив метод добування алюмінію, замінив амальгаму калію чистим металевим калієм.
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі СУЛЬФУР.
Силіцій Стеценко Данило Котенко Роман Богдан Олександр Копич Вадим.
1. Взаємодія неметалів з металами: а) Сu 0 + Cl 2 0 = Сu +2 Cl 2 -1 – купрум (ІІ) хлорид Сu 0 – 2e - Сu +2 2 Cl (1e - ) Cl б) Fe 0 + Cl 2.
Оксиген (О) хімічний елемент головної підгрупи 6 групи періодичної системи групи з атомним номером 8, простими речовинами якого є гази кисень та озон.
О 2 о 2 Хімічна формула – О 2 Відносна атомна маса Мr(О 2 ) = 32 Валентність ІІ Аr(O)=16 Відносна молекулярна маса.
Транксрипт:

Алюміній

Алюміній (Al) хімічний елемент III групи періодичної системи, його атомний номер 13, відносна атомна маса 26,9815. В природі існує єдиний стабільний ізотоп 27 Al.

Статуя Антероса на площі Піккаділлі в Лондоні, виготовлена в 1893 і є однією з перших статуй відлитих з алюмінію

Поширення в природі Алюміній за розповсюдженням у земній корі займає третє місце. Його вміст в літосфері становить близько 8,05%. Глобальні запаси алюмінію на Землі - 1,2·10 9 т (2000 р.), термін їх вичерпання за прогнозами Римського клубу 55 років.

В природі зустрічається винятково у вигляді сполук, входить до складу 270 мінералів. Його найважливішими мінералами є: Боксит –суміш сполук із формулами Al(OH) 3 і AlO(OH). Каолініт Al 4 [Si 4 O 10 ] (OH) 8. Нефелін KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 або (Na,K) Al[SiO 4 ].

сріблясто-білий легкий метал Густина - 2,69872 г/см³ t = C добрий провідник тепла і електрики пластичний легко піддається механічній обробці

Реакції з киснем На повітрі він швидко окиснюється і вкривається тонкою плівкою алюміній оксиду. Оксидна плівка є досить міцною й зумовлює корозійну стійкість алюмінію. При нагріванні на повітрі чи в кисні алюміній згоряє, утворюючи також алюміній оксид: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3. Реакції з водою У звичайному стані алюміній покритий захисною оксидною плівкою і є стійким до дії води навіть при нагріванні. Якщо плівка алюміній оксиду буде зруйнована, то алюміній буде активно реагувати з водою з виділенням газуватого водню: 2Al + 6Н 2 О = 2Al(ОН) 3 + 3Н 2.

Реакції з кислотами Алюміній реагує з розчинами кислот з утворенням солей і водню, наприклад: 2Al + 6НСl= 2AlCl 3 + 3Н 2. Концентровані сульфатна і нітратна кислоти пасивують алюміній, тобто збільшують міцність оксидної плівки. Таким чином, алюміній з ними не реагує. Реакції з неметалами Алюміній активно реагує з іншими неметалами. За звичайних умов він взаємодіє з хлором і бромом, утворюючи солі, наприклад, алюміній хлорид: 2Al + 3Сl 2 = 2AlСl 3.

Реакції з лугами Оксидна плівка легко розчиняється в лугах і алюміній реагує з розчинами лугів з виділенням водню: 2Al + 2NaOH +6Н 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3Н 2. Реакції з солями Алюміній реагує з розчинами солей, витісняючи менш активні метали: 2Al+3CuCl 2 = 3Cu + 2AlCl 3

Починаючи з кінця 1930-х років, ведеться пошук нових методів пайки, спеціально призначених для алюмінію та його сплавів, одним з яких є ультразвукове паяння із застосуванням м'яких припоїв.