Оксиди неметалічних елементів

Оксидибінарні сполуки Оксигену, в яких цей елемент виявляє ступінь окиснення -2. Загальна формула оксидівЕ m О n Майже всі неметалічні елементи утворюють оксиди. Винятками є Флуор і три інертні гази – Гелій, Неон, Аргон. Для більшості елементів існує по кілька оксидів, а для Бору та Гідрогену – по одному.

Ф ОРМУЛИ ВАЖЛИВИХ ОКСИДІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ( КРІМ ВОДИ ) Періоди Групи IV V VI 2CO, CO2NO, NO2 3 SiO2 P2O5SO2, SO3

Майже всі оксиди неметалічних елементів складаються з молекул. У них ковалентні звязки між атомами є полярними, а самі молекули можуть бути полярними і неполярними. Кулестержневі моделі молекул: SO 2 CO 2

Ф ІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ : Оксиди неметалічних елементів за звичайних умов перебувають у різних агрегатних станах. Так, сполуки SO 2, NO 2, NO, CO 2, CO є газами, N 2 O 4 –рідина, а оксиди P 2 O 5, SiO 2 –тверді речовини. Сполуки SO 2, SO 3, NO 2, CO 2, P 2 O 5 і багато інших оксидів неметалічних елементів розчиняються у воді, взаємодіючи з нею і перетворюючись на кислоти.

Хімічні властивості оксидів неметалічних елементів Кислотні властивості вищих оксидів неметалічних елементів у кожному періоді посилюються з ліва на право. У такому самому напрямку збільшується і сила відповідних кислот. Чим вища валентність неметалічного елемента в оксиді, тим більшою мірою виражені властивості в оксиду і відповідної кислоти.

Реакція з водою: * SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 * 2NO 2 +H 2 O=HNO 3 +HNO 2 (окисно-відновна реакція) * SiO 2 +H 2 O= Реакції з основними й амфотерними оксидами, основами, амфотерними гідроксидами: При взаємодії кислотних оксидів зі сполуками основної або амфотерної природи утворюються солі: * 2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

Деякі оксиди можуть взамодіяти з киснем або розкладатися з утворенням інших оксидів: * 2CO+O 2 = t 2CO 2 * 2SO 3 = t 2SO 2 +O 2 * K 2 CO 3 +SiO 2 = t K 2 SiO 3 +CO 2

Застосування неметалічних оксидів: * Сучасні вогнегасники містять зріджений карбон(IV) оксид.* Добавлення вуглекислого газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів.* Вуглекислий газ застосовують для приготування газованих напоїв.* Пісок, який складається переважно з силіцій(IV) оксиду, застосовують для виробництва скла та бетону.

Оксиди NO і NO2 є проміжними продуктами у виробництві нітратної кислоти, а SO2– сульфатної. * Карбон(ІІ) оксид входить до складу горючих газових сумішей і слугує вихідною речовиною для синтезу метанолу. * Із фосфор(V) оксиду виробяють частину ортофосфатної кислоти.

Парниковий ефект. Нагріта Сонцем поверхня нашої планети віддає в космічний простір частину отриманої теплової енергії у вигляді інфрачервоних променів. Вуглекислий газ здатен поглинати ці промені і затримує частину теплоти на Землі. Таке явище називають парниковим ефектом. Учені припускають, що на планеті скоро може потеплішати на кілька градусів, що призведе до танення льодовиків та затоплення великих територій.

Ф ІЗІОЛОГІЧНА ДІЯ ОКСИДІВ Більшість оксидів неметалічних елементів токсичні. Чадний газ СО дуже отруйний. Він не має запаху і людина його не відчуває. Вуглекислий газ не вважають токсичною речовиною. Однак якщо обємна частка цього газу в повітрі досягає 0,25%, то людина починає відчувати задуху. Висока концентрація СО 2 може спричинити смерть через зупинку дихання.