Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард. Кислотні Оксиди – бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген і Неметалічний елемент Кислотні Оксиди – бінарні. - презентация

1 Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард

2 Кислотні Оксиди – бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген і Неметалічний елемент Кислотні Оксиди – бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген і Неметалічний елемент Кислотні Оксиди взаємодіють з металами, Кислотні Оксиди взаємодіють з металами, Основними та амфотерними оксидами, Основними та амфотерними оксидами, Основами, утворюючи сіль Основами, утворюючи сіль P 2 О 5 + 3СаО Са 3 (РО 4 ) 2 SO 3 + ZnO ZnSO 4 CO 2 + 2NaOH Na 2 СО 3 + Н 2 О

3 Діоксид Сульфуру S02 Діоксид Азоту, бурий газ NO2 Діоксид Вуглецю CO2

4 Природним джерелом S0 2 є окиснення сірководню H 2 S атмосферним киснем й озоном: Природним джерелом S0 2 є окиснення сірководню H 2 S атмосферним киснем й озоном: 2H 2 S = 2SO 2 + H 2 O H 2 S + O 3 = SO 2 + Н 2 0 2H 2 S = 2SO 2 + H 2 O H 2 S + O 3 = SO 2 + Н 2 0 Основними антропогенними джерелами діоксиду сульфуру S0 2 є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази) Основними антропогенними джерелами діоксиду сульфуру S0 2 є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази) Діоксид сульфуру S0 2, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого Діоксид сульфуру S0 2, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого

5

6 Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S0 2 це виробництво сульфатної кислоти H 2 S0 4. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S0 2 це виробництво сульфатної кислоти H 2 S0 4. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів

7 У лабораторії NO 2 зазвичай отримують дією концентрованої азотної кислоти на мідь, крім того його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності У лабораторії NO 2 зазвичай отримують дією концентрованої азотної кислоти на мідь, крім того його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності У хімічному відношенні діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник У хімічному відношенні діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник

8 Діоксид азоту дуже отруйний при вдиханні. Однак, інгаляцій зазвичай можна уникнути, адже його легко виявити по запаху, навіть при низьких концентраціях

9 Вуглекислий газ дуже поширений у природі Вуглекислий газ дуже поширений у природі Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери. Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери. Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і вносить основний вклад у глобальне потепління Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і вносить основний вклад у глобальне потепління У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант Балони з рідкою вуглекислотою широко застосовуються як вогнегасників і для виробництва газованої води і лимонаду Балони з рідкою вуглекислотою широко застосовуються як вогнегасників і для виробництва газованої води і лимонаду

10