Барий Подготовила ученица 10 класса Баштовая Анастасия

Щелочноземельные металлы. Барий. Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельних металлов включает и два типических элемента – барий и стронций

Общая характеристика Be Mg Ca Sr Ba Ra Радиус атома Метал лическ ие свойства n S 2 Максима льная степень окисления +2 Щелочноземельные металлы Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4 Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4 Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «борис» тяжёлый. В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году

Физические свойства Барий серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α-Ba с кубической объёмно- центрированной решёткой (а = 0,501 нм), выше устойчив β-Ba Твёрдость по шкале Мооса 1,25. Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина.

Химические свойства Барий щёлочноземельный металл. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксида бария BaO и нитрида бария Ba 3 N 2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН) 2 : Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или мало растворимы в воде: сульфат бария BaSO 4, сульфит бария BaSO 3, карбонат бария BaCO 3, фосфат бария Ba 3 (PO 4 ) 2. сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде. Растворимые соли бария позволяют определить наличие в растворе серной кислоты и её растворимых солей по выпадению белого осадка сульфата бария, нерастворимого в воде и кислотах. Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды. При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH 2, который в свою очередь с гидридом лития LiH дает комплекс Li[BaH 3 ]. Реагирует при нагревании с аммиаком :

Нитрид бария Ba 3 N 2 при нагревании взаимодействует с СО, образуя цианид: С жидким аммиаком дает темно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH 3 ) 6 ], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH 3. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария: Карбид бария BaC 2 может быть получен при нагревании в дуговой печи ВаО с углем. С фосфором образует фосфид Ba 3 P 2. Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

Качественный и количественный анализ Качественно в растворах барий обнаруживается по выпадению осадка сульфата бария BaSO 4, отличимого от соответствующих сульфатов кальция и сульфатов стронция крайне низкой растворимостью в неорганических кислотах. Родизонат натрия выделяет из нейтральних солей бария характерный красно-бурый осадок родизоната бария. Реакция является очень чувствительной, специфичной, позволяя определить 1 часть ионов бария на массовых частей раствора. Соединения бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет (длина волн 455 и 493 нм). Количественно барий определяют гравиметрическим образом в виде BaSO 4 или BaCrO 4.

Применение Соединения кальция, стронция и бария применяют в разних отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительних ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов. BaSO 4 Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежних знаков и документов Изготовление защитних материалов для рентгеновских установок, в медицине

Биологическая роль и токсичность Все растворимые в воде соединения бария высокотоксичный. Вследствие хорошей растворимости в воде из солей бария опасен хлорид, а также нитрат, нитрит, хлорат и перхлорат. Хорошо растворимые в воде соли бария быстро ресорбируются в кишечнике. Смерть может наступить уже через несколько часов от паралича сердца. Симптомы острого отравления солями бария: слюнотечение, жжение во рту и пищеводе. Боли в желудке, колики, тошнота, рвота, понос, повышенное кровяное давление, твердый неправильный пульс, судороги, позже возможны и параличи, синюха лица и конечностей (конечности холодные), обильный холодный пот, мышечная слабость, в особенности конечностей, доходящая до того, что отравленный не может кивнуть головой. Расстройство походки, а также речи вследствие паралича мышц глотки и языка. Одышка, головокружение, шум в ушах, расстройство зрения. В случае тяжелого отравления смерть наступает внезапно или в течение одних суток. Тяжелые отравления наступают при приеме внутрь 0,2 0,5 г солей бария, смертельная доза 0,8 0,9 г. Для оказании первой помощи необходимо промыть желудок 1%-ным раствором сульфата натрия или магния. Клизмы из 10%-них растворов тех же солей. Приём внутрь раствора тех же солей (20,0 ч. соли на 150,0 ч. воды) по столовой ложке каждые 5 мин. Рвотные средства для удаления из желудка образовавшегося нерастворимого сульфата бария. Внутривенно мл 3%-ного раствора сульфата натрия. Подкожно камфора, кофеин, лобелин по показаниям. Тепло на ноги. Внутрь слизистые супы и молоко.